Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym.

Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym.

Lekcja 2

Mechanika Kwantowa

Umożliwia poprawne, zgodne z wynikami doświadczeń, opisanie budowy atomów i właściwości cząstek w atomach

Orbitale atomowe

Orbitale-funkcja falowa ψ opisująca stan jednego elektronu, zależna od współrzędnych () określających jego położenie w atomie (orbital atomowy), cząsteczce (orbital molekularny, orbital cząsteczkowy) lub krysztale.

Rodzaje orbitali- ze względu na stan energetyczny elektronów w atomie lub jonie wyrózniamy;

• Orbital s

• Orbital p

• Orbital d

• Orbital f

• ORBITALE ATOMOWE RÓŻNIĄ SIĘ KSZTAŁTEM ORAZ ORIENTACJĄ PRZESTRZENNĄ

ORBITAL S

Orbital s ma kształt kuli, odpowiada on najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu danej powłoki elektronowej w atomie.

Orbital p

Występuje w postaci 3 form przestrzennych o jednakowym kształcie przypominającym ósemki. Odpowiadają wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital s. Są równocenne energetycznie.

Orbital d

Orbital typu d występuje w postaci 5 form przestrzennych. Odpowiadają wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital p. Są równocenne energetycznie.

Orbital f

Orbital f występuje w postaci 7 skomplikowanych form przestrzennych. Odpowiadają wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital d. Są równocenne energetycznie.

Multiple Choice

Który orbital ma najmniej skomplikowaną budowę formy przestrzennej?

• Orbital d

• Orbital f

• Orbital s

• Orbital p

liczby kwantowe

To liczby charakteryzujące stan elektronu w atomie lub w jonie.

Wyróżniamy 4 liczby kwantowe:

• n- główna, określa energie elektronu

• l- poboczna, określa kształt orbitali atomowych

• m- magnetyczna, określa liczbę poziomów orbitalnych

• m_s- magnetyczna spinowa- określa spin, czyli obrót elektronu wokół własnej osi

Multiple Choice

Za co odpowiada liczba kwantowa l (poboczna)?

• za obrót elektronu wokół własnej osi

• za zdolność elektronu do poruszania się

• za kształt orbitali