Химические свойства соли

Соль: состав и свойства

Солями называют

• вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

• Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺.

• Примеры типичных солей приведены ниже.

  NaCl – хлорид натрия,

  СаSO₄ – сульфат кальция,

  (NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли

• Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка.

• Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

  Na⁺Cl^– – хлорид натрия

  Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Соли разделяются на средние, кислые и основные.

• Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Na₂SO₃

• Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. NaHSO₃ (гидросульфит натрия )

• Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Mg(OH)Cl (гидроксохлорид магния)

разница есть...

• Ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃.

• Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

составить следующие реакции

• Основание + кислота =

• Основный оксид + кислота=

• Основание +кислотный оксид=

• Основный оксид +кислотный оксид=

• Металл + кислота =

особенности протекания реакций

• соль + основание =

• соль + кислота=

• соль +соль=