CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

NÚMEROS CUANTICOS

Según el modelo atómico de Niels Bohr, los protones y neutrones de un átomo están en el núcleo, mientras que los electrones se encuentran alrededor de este. Aunque no podemos saber dónde está un electrón exactamente, hay zonas donde es más probable encontrarlos, los orbitales atómicos. ¿Y cómo podemos determinar esos orbitales? Muy sencillo, utilizando los números cuánticos.

¿Cuáles son los números cuánticos?

Hay 4 números cuánticos. Tres de ellos nos dan información sobre dónde se encuentra un electrón de un determinado átomo, es decir, nos dan información sobre el orbital. Por otro lado, el cuarto número cuántico no nos indica dónde se encuentra el electrón, sino cómo. ¿Sigues sin tener esto muy claro? ¡Vamos a ello!

Número cuántico principal (n).:Es el último nivel de energía en llenarse e indica el tamaño del orbital y, por lo tanto, la distancia entre el núcleo y el electrón. ¿Por qué? Muy sencillo. Cuanto más grande sea el orbital, más lejos podrá estar el electrón del núcleo del átomo.

Número cuántico azimutal o secundario (l). Indica la forma del orbital.

Número cuántico magnético (m). Indica la orientación del orbital.

Número cuántico de espín (s). Indica en qué sentido gira el electrón.

¿ cómo sacarlos?

para sacar los números cuánticos solo debes seguir 2 sencillos pasos:

Escribir la configuración electrónica. Sacar los números cuánticos a partir del electrón diferencial (el último que llena el orbital).

PASOS

• escribir la configuración electrónica

• Capa s. Tiene un solo orbital, por lo que caben 2 electrones.

• Capa p. Tiene 3 orbitales, de manera que caben 6 electrones.

• Capa d. Tiene 5 orbitales, por lo que caben 10 electrones.

• Capa f. Tiene 7 orbitales, es decir, caben 14 electrones.

SAQUEMOSLOS

• Número cuántico n. Este número coincide con el número del último nivel de la configuración electrónica. Por ejemplo, si la configuración electrónica termina en 4s², el número cuántico principal será 4

• Número cuántico l. Este número depende de la última capa que se ha llenado. Capa s -> l = 0 Capa p -> l = 1 Capa d -> l = 2 Capa f -> l = 3

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EJEMPLO 2

• Oro (Au) -> [Xe]6s¹4f¹⁴5d¹⁰

• Número cuántico principal -> n = 5

• Número cuántico secundario -> l = 2

EJEMPLOS

• Selenio (Se) -> Número atómico: 34

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

• Número cuántico principal. El último nivel de energía en llenarse ha sido el 4. Número cuántico principal. El último nivel de energía en llenarse ha sido el 4.

  n = 4

• Número cuántico secundario. El último subnivel de energía en llenarse ha sido el orbital p.

  l = 1