El átomo

El átomo

Estructura y modelos

Partículas subatómicas

Copia el enlace siguiente y ve el vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=sqW3edJoxFM

Multiple Choice

Las partículas con carga positiva se llaman:

• electrones
• neutrones
• protones
• fotones

Multiple Choice

Las partículas con carga negativa se llaman:

• electrones
• neutrones
• protones
• fotones

Multiple Choice

Las partículas sin carga se llaman:

• electrones
• neutrones
• protones
• fotones

Multiple Choice

Las partículas cuya masa es muy pequeña son:

• electrones
• neutrones
• protones

Multiple Choice

La menor carga posible es:

• la de 1 protón o 1 electrón

• la del neutrón

• 2,6·10^-19 C

• la de 100 protones

Multiple Choice

¿Cuántos protones hay, aproximadamente, en 1 kg? La masa del protón es 1,67·10^-27 kg

• 6·10^-26

• los mismos que electrones

• 6·10²⁶

• 1,6·10^-18

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton

1.- Toda la materia está hecha de átomos. Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho de átomos.

2.- Los átomos son indivisibles e indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.

3.- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características.

Modelo atómico de Dalton

4.- Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes.

5.- Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.

6.- Una reacción química es una reorganización de átomos. Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Thomson

1.- Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.

2.- La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
3.- Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

4.- Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

1.- Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.

2.- La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.

3.-Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.

4.- Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.

5.- Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr

1.- Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.

2.- Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

3.- Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.

Modelo atómico de Bohr

4.- La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.

5.- Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.

6.- La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

Modelo atómico de Schrödinger

Modelo atómico de Schrödinger

Es demasiado complejo para este curso; lo más básico es que los electrones ya no están en órbitas alrededor del núcleo sino en orbitales, que son la región del espacio, alrededor del núcleo, donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima (cerca del 99%)

Resumen de los modelo atómicos

entra en el siguiente enlace y ve el vídeo:

https://www.youtube.com/watch?v=NZfPhwX2HPI

Multiple Choice

En el modelo atómico de Dalton, todos los átomos de un mismo elemento son iguales

• Verdadero
• Falso

Multiple Choice

¿En qué modelo los átomos son indivisibles?

• Dalton

• Rutherford

• Bohr

• Thomson

Multiple Select

¿Qué modelo/s del átomo no tienen núcleo y corteza?

• Dalton

• Rutherford

• Bohr

• Thomson

Multiple Select

¿En qué modelo/s del átomo los electrones pueden pasar de unas órbitas a otras?

• Dalton

• Rutherford

• Bohr

• Thomson

Multiple Select

¿Qué imagen representa al modelo de Bohr?

Multiple Select

¿Qué imagen representa al modelo de Thomson?

Representación de los átomos

X (Z,A)

Símbolos de los elementos

Los elementos se representan mediante:

• Una letra: mayúscula: ejemplo, el hidrógeno se representa por H

• Dos letras: la primera mayúscula y la segunda, minúscula: el hierro se representa por Fe

Multiple Select

Por Z se representa:

• al número de neutrones

• al número de protones

• al número atómico

• al número másico

Multiple Select

Por A se representa:

• al número de neutrones

• al número de protones

• al número atómico

• al número másico

Multiple Choice

La suma de protones y neutrones es el número másico, ¿porqué?

• porque los átomos no tienen electrones

• porque a alguien se le olvidó incluirlos

• porque tienen carga negativa

• porque la masa del electrón es muy pequeña

Multiple Choice

Para obtener el número de neutrones:

• sumamos los protones y los electrones

• sumamos A y Z

• restamos A y Z

• restamos los protones y los electrones

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=12 y A=23, ¿cuántos protones tiene?

• 6
• 10
• 12
• 24

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=12 y A=25, ¿cuántos neutrones tiene?

• 8
• 14
• 10
• 13

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=12 y A=24, ¿cuántos electrones tiene?

• 10
• 14
• 20
• 12

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=26 y 30 neutrones, ¿cuántos electrones tiene?

• 26
• 20
• 56

• 30

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=26 y 30 neutrones, ¿cuántos protones tiene?

• 26
• 20
• 56

• 30

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=26 y 30 neutrones, ¿cuál es su número másico, A?

• 26
• 20
• 56

• 30

Son átomos del mismo elemento (tienen todos ellos el mismo numero atómico, Z, es decir igual número de protones) pero de diferente masa: tienen diferente número másico, es decir, diferente número de neutrones.

Vemos algunos ejemplos: hidrógeno y carbono

Multiple Select

Selecciona los átomos que sean isótopos

• Z=12

  A=24

• Z=13

  A=24

• Z=12

  A=25

• Z=11

  A=24

Multiple Select

Selecciona los átomos que sean isótopos

• Z=8

  A=16

• Z=13

  A=24

• tiene 8 protones y 9 neutrones

• Z=11

  A=24

Multiple Choice

Un ion con carga negativa se llama:

• anión
• proton
• átomo

• catión

Multiple Choice

Un ion con carga positiva se llama:

• anión
• proton
• átomo

• catión

Multiple Choice

La especie Na¹⁺:

• es un anión

• no existe

• es un átomo

• es un catión

Multiple Choice

La especie S^2-:

• es un anión

• no existe

• es un átomo

• es un catión

Multiple Choice

La especie FE²⁺:

• es un anión

• no existe

• es un átomo

• es un catión

Multiple Choice

Un anión se forma cuando un átomo:

• gana electrones

• pierde electrones

• se rompe

• se duerme

Multiple Choice

Un catión se forma cuando un átomo:

• gana electrones

• pierde electrones

• se rompe

• se duerme

Multiple Choice

Una especie tiene 8 protones, 9 neutrones y 10 electrones. Se trata de:

• un átomo

• un anión

• un catión

• un bicho raro

Multiple Choice

Una especie tiene 8 protones, 9 neutrones y 10 electrones es un anión con carga:

• 1-

• 2-

• 1+

• 2+

Multiple Choice

Una especie tiene 8 protones, 9 neutrones y 10 electrones. Su número atómico es:

• 10

• 8

• 9

• 17

Multiple Choice

Una especie tiene 8 protones, 9 neutrones y 10 electrones. Su número masico es:

• 10

• 8

• 9

• 17

Multiple Choice

El ion Al³⁺ tiene 13 protones; ¿cuántos electrones tiene?

• 10

• 8

• 9

• 17

Multiple Choice

El ion N^3- tiene 7 protones; ¿cuántos electrones tiene?

• 10

• 8

• 9

• 17

Multiple Choice

El ion P^3- tiene 18 electrones; ¿cuántos protones tiene?

• 15

• 8

• 9

• 17