POTENCIAL DE HIDROGENIONES

POTENCIAL DE HIDROGENIONES

TEORÍA DE BRONSTED – LOWRY

Los químicos J. N. Bronsted (Dinamarca) y T. M. Lowry (Inglaterra), trabajando por separado, dieron a conocer sus teorías en 1923, según las cuales:

ÁCIDO: Es toda sustancia formada por moléculas o iones que donan protones.

BASE: Es toda sustancia formada por moléculas o iones aceptoras de protones.

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Un ácido es toda sustancia formada por moléculas o iones que donan protones. Ésta propuesta corresponde a:

• Teoría de Arrhenius

• Teoría de Bronsted - Lowry

• Teoría de Lewis

LA ESCALA DE pH

Fue el químico danés Soren Peer Sorensen el que introdujo en 1909, el termino potencial de hidrogeniones (pH)

El pH se define como el negativo del logaritmo de la concentración de ión H+ en una solución.

pH = - log [H+]

Donde: [H+] es la concentración en molaridad del ión H+

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De acuerdo a la escala anterior, una sustancia con un pH= 8 es:

• Una base fuerte

• Una base débil

• Un ácido fuerte

• Un ácido débil

El pOH

Es el potencial de hidroxilos u oxidrilos (OH-). Representa la concentración en molaridad contraria de una solución ácida

Se cumple: pOH = - log [OH-]

Donde:[OH-] es la concentración en molaridad del ión OH-

En soluciones acuosas se cumple que:

pH + pOH = 14

Ejemplo: Si el pH de una solución es 2 su pOH es 12, ya que 2 + 12 =14

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La piel humana posee un pH = 5. ¿Cuál es su pOH?

• 14

• 10

• 9

• 8

Ejercicio: Una lejía presenta una concentración de 1,8 x 10^-2 ¿Cuál es su pH?

Entonces:

Su pOH = -log [0,018]

Por lo tanto el pOH = 1,74

Pero nos pide el Ph y se sabe que : pH + pOH = 14

pH = 14 – 1,74 Rpta: pH = 12,26

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Una muestra de Cocacola tiene una concentración de hidrógenos igual a 1,99x 10^-3. ¿Cuál es el pH de la Coca cola?

• 3

• 2,7

• 2,5