Structure de l'atome

Structure de l'atome

Multiple Choice

Un atome est formé d'un noyau et d'électrons. Quelle est le nom des constituants du noyau ?

• les nucléons
• les neutrons
• les protons
• les électrons

Multiple Select

5. Lorsqu’on charge électriquement un objet, quel type de charge est transféré d’un objet à l’autre?

• Les charges négatives des électrons

• Les charges négatives des protons

• Les charges positives des électrons

• les charges positives des protons

Multiple Choice

8. Quelle particule subatomique permet aux sphères d’avoir des charges électriques différentes?

• Électron

• Proton

• Neutron

Multiple Choice

8. Les quatre sphères ci-dessous, désignées par les lettres A à D, portent une charge électrique. Si la sphère A est chargée positivement, quel est le signe de la charge de la sphère B?

• +

• -

Multiple Choice

8. Les quatre sphères ci-dessous, désignées par les lettres A à D, portent une charge électrique. Si la sphère A est chargée positivement, quel sera le comportement d’une sphère chargée négativement si on l’approche de la sphère D?

• Cette sphère sera attirée

• Cette sphère sera repoussée

• Cette sphère pendra à la verticale

Multiple Choice

8. Les quatre sphères ci-dessous, désignées par les lettres A à D, portent une charge électrique. Si la sphère A est chargée positivement, quel est le signe de la charge de la sphère B?

• +

• -

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Multiple Choice

Qu'est-ce qui se passe avec le ballon VERT?

• Le ballon est attiré au chandail parce qu'ils ont des memes charges.

• Le ballon est attiré au chandail parce qu'ils ont des charges différents.

• Le ballon est repoussé du chandail parce qu'ils ont des memes charges.

• Le ballon est repoussé du chandail parce qu'ils ont des charges différents.

Multiple Choice

L’électricité statique est...

• l'électricité “qui ne bouge pas”

• l'électricité “qui bouge"

Objectifs

• Comprendre la structure de l'atome

• Connaître l'évolution des modèles atomiques à travers le temps

• Comprendre la notion de charge liée à l'atome

• Pouvoir déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons d'un atome en fonction de son symbole dans le tableau périodique des éléments.

Les différents modèles à travers le temps

Multiple Choice

À qui associe-t-on ce modèle?

• Démocrite

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Rutherford-Bohr

Multiple Choice

À qui associe-t-on ce modèle?

• Démocrite

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Rutherford-Bohr

Multiple Choice

Il a découvert le noyau de l'atome

• Bohr
• Einstein
• Rutherford
• Thomson

Notion de charge électrique

Les éléments "+" sont attirés par les "-" et inversement

L'atome

A donc une charge électrique neutre, car autant de charge positive que de charge négative

Multiple Choice

L'atome est...

• Une particule de charge neutre

• Une particule de charge négative

• Une particule de charge positive

Fill in the Blank

Rutherford a découvert que l'atome a un noyau très petit, très dense et de charge ...

Multiple Choice

Je suis la particule négative de l'atome...

• proton

• neutron

• électron

Multiple Choice

La masse d'un atome est concentrée dans

• le noyau

• le nuage électronique

• les protons

• les neutrons

Multiple Choice

Un atome est électriquement neutre car il possède

• autant de protons que de neutrons

• autant de neutrons que d'électrons

• autant de neutrons que de protons

• autant de protons que d'électrons

Multiple Choice

La charge électrique d'un neutron est

• positive

• nulle

• négative

• positive et négative

Multiple Choice

La charge électrique d'un proton est

• nulle

• négative

• négative et positive

• positive

Multiple Choice

Les nucléons sont

• les électrons et les neutrons

• les électrons et les protons

• les neutrons et les protons

• les électrons

Multiple Choice

les nucléons sont les particules

• du nuage électronique

• du cytoplasme

• du noyau de l'atome

• du noyau de la cellule

Multiple Choice

l'atome est composé de 2 parties

• la cellule et le nuage électronique

• le noyau et le nuage électronique

• le noyau et la membrane

• la cellule et la membrane

Multiple Choice

Les particules (électrons, protons,...) qui constituent un atome de Fer sont identiques à elles d'un atome d'Or?

• vrai

• faux

• c'est vrai uniquement pour les protons

Multiple Choice

Le noyau d'un atome est

• chargé négativement

• chargé positivement

• électriquement neutre

• chargé alternativement positivement et négativement

Le numéro atomique

permet de savoir combien d'électrons, de protons, et de neutrons il y a dans l'atome

Multiple Choice

Combien de protons possède l'aluminium ?

• 27
• 13
• 14
• 40

Multiple Choice

Voici le symbole de l'atome de lithium, combien possède-t-il d'électrons?

• 7
• 6,9
• 3
• 4

Multiple Choice

Combien de neutrons possède l'atome d'argon ?

• 40
• 18
• 22
• 58

Multiple Choice

L'atome de fer contient donc

• 26 neutrons

• 30 neutrons

• 56 neutrons

• 30 nucléons

Multiple Choice

La masse approchée d'un atome correspond à la masse

• de toutes ses particules

• uniquement de ses protons

• de ses nucléons

• uniquement de ses électrons

Multiple Choice

Un atome de sodium possède 23 nucléons dont 12 neutrons, son numéro atomique est

• 35

• 12

• 23

• 11

Multiple Choice

Un atome de fluor est constitué de 9 protons,

10 neutrons et 9 électrons.

Il a pour symbole

Multiple Choice

Un atome possède 16 neutrons

et 15 protons. Il possède donc

• 16 électrons

• 15 électrons

• 31 électrons

• 1 électron

Les symboles des éléments chimiques

Règles de notation des atomes

• Le symbole est toujours composé d'une ou deux lettres

• La première est toujours notée en majuscule

• La seconde, quand il y en a une, est notée en minuscule

Symboles à connaître sur le bout des doigts

Entrainez-vous!!!

Multiple Select

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt une molécule:

• CH_4

• S

• HCl

• O₂

• Na

Multiple Select

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt un atome?

• Na

• CO

• H₂0

• Cu

• H₂

Multiple Select

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt un atome?

• Na

• CO

• H₂0

• Cu

• H₂

Les formules chimiques

Une molécule est l'assemblage de plusieurs atomes

• Ces atomes peuvent être identiques ou différents

A retenir

• L'indice est le nombre placé à droite du symbole chimique pour indiquer le nombre d'atomes contenu dans la molécule

• L'indice "1" ne s'écrit pas

Atome de Fer

 Prenons tout d’abord un atome de fer (Fe). Comme cet atome est seul et n’est pas lié à aucun autre atome, on ne peut pas dire qu’il s’agit d’une molécule; c'est un atome.

La molécule de dioxygène

le dioxygène (O2) est une molécule puisqu'il est constitué de deux atomes d’oxygène attachés ensemble.

Molécule complexe

Prenons maintenant l’alcool que l’on retrouve dans la bière (CH3CH2OH).

Elle possède trois types d’atomes, soit le carbone (C, en gris), l’hydrogène (H, en blanc) et l’oxygène (O, en rouge).

Exemple de molécules

• 
  

Open Ended

Quel sont les éléments dans les atomes suivants et combien y en a-t-il de chaque?

Ex : NO₃ = 1 Azote et 3 Oxygène

CH₄ = 1 Carbone et 4 hydrogène

H₂O = ?

CaCl₂ = ?

NaOH = ?

CO = ?

K₂CR₂O₇ = ?

Open Ended

Donnez les éléments associés au symboles suivants :

*ex : Cl = Chlore

Ne = Néon

etc...

O =

Na =

Fr =

Mg =

N =

Al =

Open Ended

Donnez le symbole des éléments suivants :

*ex : Chlore = Cl

Néon = Ne

etc...

Fer =

Phosphore =

Potassium =

Cuivre =

Or =

Calcium =

Multiple Choice

Combien d'atomes de carbone possède la molécule d'eau (H20)?

• 0

• 1

• 2

• 3

Multiple Choice

Combien d'atomes d'hydrogène possède la molécule d'eau (H20)?

• 0

• 1

• 2

• 3

Multiple Choice

Quelle est la formule chimique qui correspond à une molécule composée d'un atome de fer et de 3 atomes de chlore?

• FCl₃

• FeCl₃

• FECL₃

• FeCL₃

• Fe₃Cl

Multiple Choice

Quelle formule chimique correspond à une molécule composée de un atome de cuivre et de 2 atomes de brome?

• Cu₂Br

• CuBr₂

• Cu₂B

• CuB₂

Multiple Choice

De combien d'atomes, au total, est constituée la molécule de KBr?

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Quels sont les atomes qui constituent la molécule de KBr?

• Krypton et Brome

• Potassium et Brome

• Potassium et Bore

• Krypton et Bore

Multiple Choice

Combien d'atomes d'hydrogène la molécule de CH₄SO₃ contient-elle?

• 1

• 2

• 3

• 4

• Aucun

Multiple Choice

Combien d'atomes de sodium la molécule de CH₄SO₃ contient-elle?

• 1

• 2

• 3

• 4

• Aucun

Multiple Choice

Combien d'atomes de carbone la molécule de CH₄SO₃ contient-elle?

• 1

• 2

• 3

• 4

• Aucun

Multiple Choice

Quels sont les atomes qui constituent la molécule de CH₄SO₃

• Carbone, Hélium, Soufre et Oxygène

• Carbone, Hydrogène, Soufre et Oxygène

• Carbone, Hydrogène, Sulfite et Oxygène

• Carbone, Hydrogène et Sodium

Multiple Choice

On fait réagir H₂ et O₂, quelle espèce chimique peut être formé?

• H₂O
• HCl
• CH₂O
• HIO₃

Multiple Choice

Quel est le nom exact de cette molécule?

• 3CHOH

• C4HO

• CH4O

• CH₄O

• aucune bonne réponse

Multiple Choice

Quelle est la formule chimique de cette molécule?

• NH₄HCO₃

• CH₄N₂O

• CHCl₃

• aucune bonne réponse

Multiple Choice

Le modèle moléculaire de l'ammoniac NH₃ est

• aucun de ces modèles

Multiple Choice

La molécule de méthanol CH₃OH possède

• 1 atome de carbone, 3 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène

• 1 atome de carbone, 4 atomes d'helium et 1 atome d'oxygène

• 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène

• 1 atome de calcium, 4 atomes d'hydrogène et 1 atome d'or

• aucune réponse correcte

les Ions

Les ions

• Un Cation est un ion qui a une charge positive, c'est-à-dire un ion qui contient plus de protons que d'électrons.

  
  

• Un Anion est un ion qui a une charge négative, c'est-à-dire un ion qui contient plus d'électrons que de protons.

Lors de la formation d'un ion

!!!!!!!! C'est toujours le nombre d'électrons qui varie !!!!!!! Des électrons sont ajoutés ou retirés à l'atome neutre pour former un ion

Multiple Choice

Dans un atome, il y a

• plus de protons que de neutrons.

• autant d'électrons que de nucléons.

• autant de protons que de neutrons.

• autant de protons que d'électrons.

Multiple Choice

Qu'est-ce-qu'un ion ?

• Un atome qui a perdu ou gagné un ou des protons.

• Un atome qui a perdu ou gagné un ou des neutrons.

• Un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons.

• Un atome qui a perdu ou gagné son noyau.

Multiple Choice

Pour un ion, le nombre de protons est

• égal au nombre d’électrons.

• différent du nombre d’électrons.

Multiple Choice

Le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome ne change jamais.

• Vrai

• Faux

Multiple Select

Lorsqu'un ion se forme à partir d'un atome, ...

• le nombre de protons change.

• le nombre de protons ne change pas.

• le nombre d'électrons change.

• le nombre d'électrons ne change pas.

Multiple Choice

Les anions sont des ions...

• négatifs.

• positifs.

• neutres.

Multiple Choice

L'ion Cl^- est un

• anion

• cation

• atome

• neutron

Multiple Choice

L'ion Ca²⁺ est-il un ...

• cation

• anion

• atome

• proton

Multiple Select

L'ion iodure I^- ...

• est un anion.

• est un cation.

• a gagné un électron.

• a perdu un électron.

Multiple Select

L'ion aluminium Al³⁺ ...

• est un anion.

• est un cation.

• a gagné 3 protons.

• a perdu 3 électrons

Multiple Choice

l'ion oxygene O^2- a pour numero atomique z = 8.

quel est le nombre de ses electrons?

• 6

• 8

• 10

• 12

Multiple Choice

l'ion Hydrogène H⁺ a pour numero atomique z = 1.

quel est le nombre de ses électrons?

• 0

• 3

• 2

• 12

Multiple Choice

l'ion Chlore Cl^- a pour numero atomique z = 17.

quel est le nombre de ses electrons?

• 17

• 19

• 18

• 16

Multiple Choice

l'ion Aluminium Al³⁺ a pour numero atomique z = 13.

quel est le nombre de ses electrons?

• 13

• 16

• 10

• 12

Multiple Choice

l'atome oxygene O a pour numéro atomique z = 8.

quel est le nombre de ses electrons?

• 6

• 8

• 10

• 12

Multiple Select

L'ion phosphure P^-3 ...

• est un anion

• est un cation

• a gagné 3 éléctrons

• a perdu 3 éléctrons

Electronégativité

ou la force d'attraction exercée par le noyau

Plus l'électronégativité est grande, plus il est difficile d’arracher des électrons à l’atome et plus il est facile pour l’atome de s’approprier des électrons des atomes voisins.

Multiple Select

Concernant le néon...

• ...c'est un gaz inerte

• ...il est très réactif

• ...il cherche à gagner des électrons

• ...il a tendance à faire des ions négatifs

Les gaz inertes

• N'ont pas d'électronégativité

• Ils ne peuvent donc ni perdre ni gagner des électons

Les Métaux et les non métaux

Les métaux se situent à gauche de le la ligne dite "escalier"

Les non-métaux à droite

Propriétés des métaux

• L’élément est brillant et reflète bien la lumière.

• L’élément laisse passer la chaleur et conduit bien l’électricité.

• L’élément est effervescent (émet des bulles) lorsqu’on le met en contact avec un acide.

• L’élément peut se déformer sans se casser et sans reprendre sa forme initiale.

Propriétés des non-métaux

• L’élément est mat et ne réfléchit pas la lumière.

• L’élément ne laisse pas passer la chaleur et conduit très peu ou pas l’électricité.

• L’élément n’a aucune réaction aux acides; il demeure inerte

• L’élément est cassant, friable ou reprend sa forme initiale après avoir été déformé.

Les Métalloïdes

Multiple Choice

Les non-métaux...

• sont à droite de l'escalier

• sont à gauche de l'escalier

• sont situés sur l'escalier

Multiple Select

Quelles sont les propriétés des métaux ?

• conducteur de chaleur

• conducteur d'électricié

• réaction à l'acide

• éclat métallique

• malléable et ductile

Règle de l'octet

Classement des éléments dans le tableau périodique

Le numéro 1 (l’hydrogène) est en haut à gauche. À sa droite (un peu plus loin), on retrouve le numéro 2 (l’hélium). Une fois la ligne terminée, on descend d’une ligne puis on continue d’ajouter les atomes par ordre croissant de numéro atomique. Ce classement est semblable à celui que l'on retrouve dans un calendrier: les jours changent en ordre croissant de gauche à droite, puis, une fois la semaine terminée, on descend d'une ligne pour poursuivre avec la semaine suivante.