Reações de precipitação

Solubilidade dos sais em água e reações de precipitação

SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA- páginas 97 e 98 do manual

Multiple Choice

Classifique a afirmação: "Um sal solúvel pode ser dissolvido infinitamente em água."

• Verdadeira

• Falsa

Multiple Choice

Complete a frase: "Uma solução está saturada quando...

• ...ainda é possível dissolver um pouco mais de sal no solvente."

• ... já não é possível dissolver mais sal no solvente."

• ... se ultrapassa o limite para a quantidade de sal que se dissolve no solvente."

A solubilidade dos sais em água varia com a temperatura, tal como se mostra na figura ao lado

Multiple Choice

O sal mais solúvel em água, à temperatura de 20 $\degree$ C é: 

• nitrato de  potássio (KNO3)

• nitrato de sódio (NaNO3)

• cloreto de sódio (NaCl)

• cloreto de cálcio (CaCl2)

REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO - páginas 99, 100 e 101 do manual

Multiple Choice

A equação química que traduz a reação entre uma solução aquosa de cloreto de bário (BaCl₂) e uma solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄).

• $BaCl2\ \left(aq\right)+NaSO4\ \left(aq\right)\longrightarrow NaCl\ \left(aq\right)+BaSO4$

• $NaCl\left(aq\right)+BaSO4\left(s\right)\longrightarrow NaCl\left(aq\right)+Na2SO4\left(aq\right)$

• $BaCl2\left(aq\right)+Na2SO4\left(aq\right)\longrightarrow NaCl\left(aq\right)+BaSO4\left(aq\right)$

Multiple Choice

Relativamente à questão anterior o precipitado é:

• o cloreto de sódio

• o sulfato de bário

• o sulfato de sódio

• o cloreto de bário

O esquema ao lado traduz a formação de estalactites e estalagmites em grutas. Consulte a página 100 do manual e registe no se caderno como ocorre a formação destas estruturas minerais.

Formação das conchas e dos corais

• Faça uma pequena pesquisa sobre o tema;

• Organize a informação recolhida;

• Elabore um pequeno texto onde explique como se formam as conchas e os corais.

• O trabalho deve ser apresentado na próxima sexta - feira.