EL MOL Y EL NÚMERO DE AVOGADRO

EL MOL Y EL NÚMERO DE AVOGADRO

• Es necesario conocer cuántos átomos hay en una cantidad dada de sustancia, de tal manera que podamos averiguar cuánta masa de diferentes sustancias tenemos que medir para asegurarnos de tener el mismo número de átomos en cada una

• Como es imposible contar y pesar uno a uno los átomos apelamos a un mecanismo indirecto basado en el concepto de peso atómico

• El peso atómico del calcio es 40 uma y el del Helio 4 uma; lo que significa que el átomo de calcio (Ca) es 10 veces más pesado que el átomo de Helio (He)

• Si tomamos 50 átomos de Ca y 50 átomos de He, la masa o peso del conjunto de átomos de calcio será 10 veces mayor que el conjunto de átomos de Helio, ya que también están en relación de 40 a 4.

• De esta manera, siempre que tomemos porciones de calcio y de helio que contengan el mismo número de átomos, sus masas estarán en relación de 40 a 4, que es la de sus pesos atómicos

• Supongamos ahora que tomamos 40 g de calcio y 4 g de Helio, valores que son en gramos, numéricamente iguales a los pesos atómicos de los elementos

• Estas dos masas también están en la relación de los pesos atómicos 40/4, lo que quiere decir que el número de átomos que hay en ellas debeser el mismo

• En consecuencia: Muestras de diferentes elementos cuyo peso en gramos sea numéricamente igual al peso atómico, contienen el mismo número de átomos

• Entonces hay el mismo número de átomos en 12 g de carbono, 40 g de calcio, 1 g de hidrógeno y en 23 g de sodio; ya que estos valores son numericamente iguales a los pesos atómicos de los respectivos elementos

• La masa atómica de un elemento expresada en gramos se denomina peso atómico -gramo. Por ejemplo, la masa atómica del oro es 197, por lo que el peso atomico-gramo es 197 gramos

•