Tabla Periódica y PP

Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

La tabla periódica es el esquema gráfico en donde se ordenan todos los elementos químicos. 

Construcción de la Tabla Periódica

Tríadas (Döebereiner)

Elementos clasificados en grupos de 3.

Tornillo Telúrico (Chancourtois)

Los ordenó según su masa atómica creciente y los distribuyó en una espiral que se encontraba sobre la superficie de un cilindro. 

Octavas (Newlands)

Según su ordenamiento, cada ocho elementos se repiten las propiedades del primero de ellos. 

Meyer y Mendeleiev

Meyer relacionó los volúmenes y las masas atómicas de los elementos.

Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a un cambio progresivo en su valencia. 

Ley Periódica de Mendeleiev

Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.

Tabla Periódica Moderna

Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo con su número atómico que es igual al número de protones que hay en el núcleo de un átomo.

Ley Periódica de Meyer

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

Propiedades Periódicas

Muchas propiedades de los elementos se repiten periódicamente, es decir, presentan valores semejantes a intervalos más o menos regulares, al aumentar el número atómico.

¿Preguntas?

Multiple Choice

La primera versión de la tabla periódica se conoce como tríadas y se descartó rápidamente porque no todos los elementos se pudieron organizar de esta manera

• Falso

• Verdadero

Multiple Choice

El tornillo telúrico fue propuesto por un geólogo

• Falso

• Verdadero

Multiple Choice

La tabla periódica se distribuye en dos grandes regiones

• Periodos y filas

• Grupos y columnas

• Filas y columnas

• Periodos y grupos

Multiple Choice

Se define como la distancia que separa el núcleo del electrón más externo.

• Radio atómico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

Multiple Choice

Energía liberada cuando se le adiciona un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso para formar un ion negativo.

• Radio atómico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

Multiple Choice

Energía necesaria para remover un electrón de mayor energía de un átomo gaseoso.

• Radio atómico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

Multiple Choice

Es una medida que muestra la habilidad de un átomo en una molécula, para atraer los electrones que participan en el enlace.

• Radio atómico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica