Wiązania chemiczne: rodzaje, elektroujemność

Wiązania chemiczne: omówienie

Czyli co spaja życie.

Czym jest dla ciebie wiązanie chemiczbe?

Jak je sobie wyobrażasz?

czym są wiązania chemiczne według chemika.

• Wiązanie chemiczne to uwspólnienie/oddanie elektronów między pierwiastkami chemicznymi.

• Posiadamy wiele typów wiązań chemicznych.

dublet i oktet

Dublet - uwspólnienie dwóch elektronów/posiadanie dwóch elektronów. Oznacza to posiadanie dwóch elektronów na jednej powłoce elektronowej.

Oktet - posiadanie ośmiu elektronów na jednej powłoce elektronowej, pierwiastki, które posiadają od 5 do 6 elektronów, dążą do uzyskania oktetu.

Korzystność energetycznych.

Każdy pierwiastek dąży utworzenia oktetu lub dubletu. Jest to korzystne energetycznie dla pierwiastka chemicznego.

Jak myślisz

Czy pierwiastek mający 6 elektronów dąży do oktetu czy dubletu? Odpowiedź uzasadnij.

Elektroujemność

Elektroujemność to zdolność atomów do przyciągania się elektronów, jest ona przedstawiana w postaci wartości.

Największą elektorujemność posiada fluor - 4.0

Jak myślisz

kiedy używamy elektroujemności?

Elektroujemność, a wiązanie chemiczne

• Określając rodzaj wiązania chemicznego posługujemy się elektroujemnością, a bardziej jej różnicą.

• Różnię obliczamy między bardziej elektroujemnym pierwiastkiem, a mniej elektroujemnym pierwiastkiem.

• przykład. sód ma elektroujemność 0.9, a chlor 3.0, ich różnica elektroujemności to E=3.0-0.9 E=2.1

Jak myślisz

Czy elektroujemność ma wpływ na uzyskanie oktetu i dubletu?

Multiple Choice

Zaznacz poprawną odpowieź

• Dublet i oktet są niekorzystne energetycznie dla atomu

• Dublet i oktet są korzystne energetycznie dla atomu.

Wiązania, które są przyjacielskie.

• Wiązania kowalencyjne NIEspolaryzowane: w cząsteczkach np. O2, H2, I2 - różnica elektroujemności równa 0.

• Wiązania kowalencyjne spolaryzowane: w cząsteczkach np. H20, CO2, CH4, różnica elektroujemności większa, lub równa 0.4

Jak myślisz

Czemu zostało użyte stwierdzenie "przyjacielskie"?

Na czym polegają wiązania kowalencyjne.

W wiązaniach kowalencyjnych dochodzi do uwspólnienia elektronów, by uzyskać oktet, albo dublet.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

Jest to wiązanie, które występuje między tymi samymi atomami. np. F-F, jest to wiązanie między fluorami. Każdy z nich uwspólnia swój jeden elektron z drugim, powoduje to, że każdy posiada oktet, bez "chamskiego" zabierania ich sobie.

Różnica elektroujemności : 0

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Jest to wiązanie chemiczne, które zachodzi między różnymi atomami np. O=C=O - CO2. Dochodzi wtedy do uwspólnienia takiej ilości elektronów, aby każdy z pierwiastków uzyskał oktet lub dublet.

Różnica elektroujemności większa lub równa 0.4

Skutki wiązań kowalencyjnych

• elektrony są stabilniejsze, ponieważ energia ich energia jest korzystniejsza.

'chamskie' wiązania - wiązania jonowe

W wiązaniu jonowym dochodzi do powstania kationów i anionów w celu otrzymania dubletu, czy oktetu.

Multiple Select

Kationy i aniony to

• cząsteczki elektronów, które tworzą wiązanie jonowe

• atomy, które posiadają kolejno dodatni i ujemny ładunek elektryczny, ze względu na odrywanie elektronów.

• cząsteczki elektronów, które mają dodatni ładunek

Kationy

Kationy to dodatnio naładowane atomy, które oddały elektrony, więc mają ich mniej. Mówiąc skrótowo są "na plusie", bo "pożyczyły" swoje elektrony - ich elektrony zostały oderwane przez pierwiastek bardziej elektroujemny. W konfiguracji elektronowej będzie mniej elektronów, gdyż zostały one oddane.

Aniony

Aniony to ujemnie nałądowane atomy, które przyjmują elektrony w celu uzyskania korzystnej konfiguracji elektronowej (oktetu,dubletu). Skrótowo; są "na minusie", ponieważ przyjmują elektrony. Są to atomy bardziej elektroujemne.

Multiple Select

Różnica elektroujemności w 2 związkach chemicznych, została obliczona przez Maję i Stasia

Maja uzyskała różnicę 0.8, a Staś 2.1.

• Staś obliczył różnicę elektroujemności związku jonowego.

• Staś obliczył różnicę elektroujemności związku kowalencyjnego, który posiada wiązania kowalencyjne niespolaryzowane.

• Maja obliczyła różnicę elektroujemności związku posiadającego wiązania kowalencyjne spolaryzowane

• Maja obliczyła różnicę elektroujemności związku posiadającego wiązania kowalencyjne niespolaryzowane