ENLACE QUIMICO

CONSOLIDACION DE APRENDIZAJES ENLACE QUIMICO

GUIA 3

META DE COMPRENSIÓN SESION DE CLASE

El estudiante identificara las principales características de los enlaces y las fuerzas estabilizadoras que intervienen.

Open Ended

De acuerdo a la imagen responda:

1.¿Que ves?

2.¿Que piensas?

3.¿Que te preguntas ?

CONSTRUCCION ESTRUCTURA LEWIS

Realizar el diagrama de Lewis para MgCl₂

1. Realizar la configuración electrónica de cada elemento

2. Determinar los electrones de valencia en total del compuesto

3. Definir el átomo central que debe ser el átomo menos electronegativo, excepto el H

4. Dibuja el enlace entre los átomos, por cada enlace son 2 e-

5. Toma los electrones de valencia totales (16) y resta lo que ya coloco (4)

6. Pinta los electrones que faltan de acuerdo a los electrones de valencia de cada elemento

Multiple Choice

Cual es la estructura de Lewis para la interacción entre Mg y I --> (MgI₂)

Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

I : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²4d¹⁰ 5p⁵

Mg : electronegatividad 1,31

I: electronegatividad 2,66

ENLACE QUIMICO

Fuerzas de unión entre los átomos que forman un compuesto. Cuando dos átomos se enlazan, se redistribuyen los electrones de los átomos de forma que la energía total del conjunto disminuye por debajo de la energía de los átomos separados. 

TIPOS DE ENLACE

IONICO: Unión electrostática entre dos átomos con carga opuesta

METAL + NO METAL

Ganancia o perdida de electrones de valencia

La diferencia de electronegatividad debe ser mayor a 1,7

Metales =CATIONES

No metales = ANIONES

Open Ended

De acuerdo a la imagen responda la siguiente pregunta :

a. Quien pierde los electrones de valencia y quien los gana

b. Cual es el catión y cual el anión

Open Ended

Completar la frase Hoy lo que mas me gusto de la clase fue ______________ y se me dificulto ______________

ENLACE COVALENTE POLAR Y APOLAR

META DE COMPRENSION:

Open Ended

¿Cómo es posible que exista conductividad en diferentes enlaces químicos?

ENLACE COVALENTE

Ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula.

Compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ”

NO METAL + NO METAL

ENLACE COVALENTE POLAR

Los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.

Diferencia de electronegatividad : 0,41 - 1,69

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa

Diferencia de electronegatividad : 0 - 0,4

Open Ended

De acuerdo a la imagen determinar que tipo de enlace se presenta y explicar su respuesta.

TIPO ENLACE DE ACUERDO A LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

Determinar el tipo de enlace de acuerdo a la diferencia de electronegatividad

H : 2,2

Cl : 3,16

3,16 - 2,2 = 0,96 --> ENLACE COVALENTE

Open Ended

Completar la frase Hoy aprendí que: