ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

QUÍMICA INORGÁNICA I

INTRODUCCIÓN

En química, la estequiometria (del griego stoicheion, "elemento" y , métrón, "medida")

 es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el

transcurso de una reacción química.

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Multiple Choice

En un mol de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay?

• 7

• 14

• 28

• 5

Multiple Choice

Los elementos esenciales de una ecuación química son:

• Reactivos y Productos

• Solo reactivos

• Solo Productos

• Reactivos, productos, y vector direccional

LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA 

• Ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en la ciencia de la química.

• “En una reacción química la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

Ley de Proust

• Fue enunciada por Louis Proust, La ley de las proporciones

  definidas.

• Cuando se combinan dos o más elementos para dar un

  determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación

  de masas constantes

Ejemplo: Se hace reaccionar por combustión

Octano líquido con oxígeno gaseoso para formar anhídrido carbónico gaseoso mas vapor de agua. Demuestre las leyes estequiométricas

Multiple Choice

Un ácido y una base forman como productos sal y agua, es así que decimos que es una reacción

• Reacción de precipitación

• Reacción redox

• Reacción de neutralización

• Reacción de combustión

Multiple Choice

Las reacciones de precipitación se caracterizan por la formación de

• Sal y agua

• Un compuesto oxidado

• Un compuesto reducido

• Un precipitado

Multiple Choice

El ácido nítrico en una reacción frente al cobre es un excelente agente oxidante porque

• Reduce al cobre

• Oxida al cobre

• Precipita al cobre

• Neutraliza al cobre