LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

FÍSICA Y QUÍMICA

Gases: teoría cinético molecular

• Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí

• Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que existe atracción intermolecular muy leve.

• Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

VARIABLES QUE AFECTAN A LOS GASES.

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El instrumento que mide la fuerza con que las moléculas de un gas chocan con las paredes del recipiente que lo contiene y entre si, es:

Multiple Choice

la propiedad que mide la energía cinética promedio de las moléculas que forman un cuerpo es:

• masa

• presión

• volumen

• temperatura

LEY DE BOYLE

1.   Si tengo un volumen fijo de un gas puedo modificar ese volumen ejerciendo presión debido a que los gases tienen pocas fuerzas de atracción y mucho espacio entre sus moléculas. Como se puede observar al inicio hay una presión de 1 atm y un volumen de 4 L, a medida que aumentó la presión, el volumen, es decir el espacio ocupado va disminuyendo. Si retiro la presión, el volumen volverá a aumentar.

LEY DE CHARLES

Si tengo un volumen fijo de un gas puedo modificar ese volumen aumentando la temperatura, se puede hacer calentando el gas. Cuando caliento un gas sus moléculas aumentan su energía cinética y por tanto aumentan la temperatura. Al aumentar la temperatura se separan y por tanto el gas ocupa más espacio, es decir mayor volumen. Si enfrió el gas sucede lo mismo, pero ahora disminuye el volumen. 

EJERCICIOS PROPUESTOS: resolver e identificar la ley.

• una determinada cantidad de neón ocupa 0,3 litros a 200ºC. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC si la presión se mantiene constante.

• un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m³ de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.