Repaso Q.Inorgánica I

Repaso Química Inorgánica I

2 ciclo 2022

Open Ended

¿Qué es la química?

Multiple Choice

A la química se le considera una ciencia central, porque sus conocimientos son base o complemento para biología, física, ecología y otras disciplinas.

• verdadero

• falso

Multiple Choice

Sustancia formada por átomos de dos o más elementos

• elemento

• mezcla

• compuesto

• materia

Multiple Choice

La materia es todo lo que ocupa espacio, pero no tiene masa.

• verdadero

• falso

Multiple Choice

Es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.

• electrón

• átomo

• isótopo

• reactivo

Fill in the Blank

La diferencia entre un átomo y un ion es el número de ______

Fórmulas químicas

• Se usan para expresar la composición de los compuestos por medio de los símbolos químicos de cada elemento.

• Composición = elementos presentes + proporción en la cual se combinan

• Los subíndices numéricos indican el número de átomos de cada elemento que están presentes.

Compuestos iónicos

• Están formados por 2 iones

• Los compuestos iónicos deben ser neutros, es decir, la suma de las cargas de los iones debe ser igual a cero.

Multiple Choice

¿Cuál es la fórmula del compuesto formado por Fe2- y Cl-?

• FeCl

• FeCI2

• Fe2CI1

• Fe2CI2

Multiple Choice

¿Cuál es la fórmula del compuesto formado por Na+ y P3-?

• NaP

• Na1P3

• Na3P1

• Na3P3

Balanceo de reacciones químicas

Multiple Choice

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

¿Está balanceada esta reacción?

• Sí

• No

Multiple Choice

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl

¿Está balanceada esta reacción?

• Sí

• No

Método del mol

Calcular gramos de producto a partir de gramos de reactivo.

Poll

2Li + 2H2O —> 2LiOH + H2 Calcula cuántos gramos de H2 se producen con 9.82g de Li.

¿Podrías resolver este problema?

• Sí

• No

Sí tu respuesta fue sí, ¿cómo lo harías?

Open Ended

¿Hay algún tema de Química Inorgánica I que quisieran repasar más?

¿Preguntas, dudas?

Tarea #1

Hoja de trabajo sobre balanceo de reacciones y el método del mol (estequiometría)