A nitrogén vegyületei

A nitrogén vegyületei

ammónia

nitrogén-dioxid

salétromsav

ammónium-nitrát

Az ammónia

NH₃

szerkezete:

• asszimetrikus, háromszög alapú piramis

• erősen poláris

fizikai tulajdonságai

színtelen, szúrós szagú gáz

kémiai tulajdonságai

vízben jól oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású, gyenge bázis

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-

savakkal egyesül

NH₃ + HCl = NH₄Cl

előállítás, előfordulás, felhasználás

iparban elemeiből szintézissel állítják elő

vizeletben fordul elő

műtrágyagyártásra, robbanóanyagok gyártására, gyógyszergyártásra használható

A salétromsav

HNO₃

fizikai tulajdonságai

színtelen, nagy sűrűségű folyadék

kémiai tulajdonságai

erős, egyértékű sav

tömény oldata pl. az alumíniumot, a vasat passziválja

a híg sav oldja az ezüstöt és a rezet is; az aranyat és a platinát nem = választóvíz

a sósav és salétromsav 3:1 arányú keveréke oldja az aranyat és a platinát is = királyvíz

bázisokkal közömbösíthető: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

a szerves vegyületeket roncsolja

felhasználása

műtrágyagyártásra, gyógyszerek, festékek, robbanószerek gyártására