Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

by Ike Kusuma Wardhani, S.Pd.

​Tujuan Pembelajaran

​Peserta didik dapat  menganalisis sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya, menganalisis gejala-gejala hantaran listrik dalam berbagai jenis larutan berdasarkan data pengamatan , dan menganalisis larutan ke dalam kelompok larutan elektolit dan nonelektrolit

​Peta Konsep

​

Apa sih larutan itu???

​Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut.

​Berdasarkan daya hantar listrik dibedakan menjadi larutan elektrolit yaitu zat yang Ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan listrik, dan lautan nonelektrolit yang tidak menghantarkan listrik Ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ionik dan senyawa kovalen polar biasanya bersifat elektrolit. Senyawa nonpolar biasanya bersifat nonelektrolit

​“Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan”

​

​—Svante Arrhenius

Home

Open in new tab

Copy link

Multiple Choice

Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung....

• air yang terionisasi

• logam yang menghantar listrik

• elektron yang bebas bergerak

• air yang merupakan penghantar listrik

• ion-ion yang bebas bergerak

Multiple Choice

larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

Multiple Choice

Zat yang tidak dapat menghantarkan listrik adalah

• CO(NH₂)₂

• HCl

• CaO

• KOH

• H₂SO₄

Multiple Choice

Parameter larutan elektrolit yang menggunakan perbandingan jumlah mol zat terionisasi dengan zat mula-mula disebut dengan Derajat Ionisasi. Hubungan yang benar mengenai derajat ionisasi dengan elektrolit lemah adalah ....

• Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $$\alpha$$ = 1

• Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah 0 < $$\alpha$$ < 1

• Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah $$\alpha$$ = 0

• Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah > derajat ionisasi elektrolit kuat

• Derajat ionisasi larutan elektrolit lemah < derajat ionisasi no elektrolit