SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

by Astinah Heriani

​Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya.

Contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: Desalinasi air laut menjadi air tawar (sifat koligatif tekanan osmotik) ... Menambahkan garam saat memasak (sifat koligatif peningkatan titik didih) Cuci darah (dialisis) pada penderita gagal ginjal (sifat koligatif tekanan osmotik)

contoh soal

Glukosa yang dilarutkan ke dalam air, mendidih pada suhu 100,26 derajat celcius membentuk dan membentuk larutan glukosa. Tentukan pada suhu berapa larutan glukosa tersebut akan membeku!

Jawaban

Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m. Air yang seharusnya mendidih pada suhu 100 derajat, saat dicampurkan glukosa baru dapat mendidih pada suhu 100,26 derajat. Hal ini berarti terjadi sifat koligatif larutan yaitu kenaikan titik didih sebesar 0,26 derajat celcius.

​

​

Multiple Choice

Sifat Koligatif Larutan adalah

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan

• sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut

• sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut

• sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut

Multiple Choice

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

• Penurunan Tekanan Uap

• Penurunan Titik Didih

• Penurunan Titik Beku

• Kenaikan Titik Didih

• Tekanan Osmotik

Multiple Choice

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

• 0,15 M

• 0,51 M

• 1,50 M

• 5,10 M

• 5,15 M

Multiple Choice

Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Pernyataan yang paling tepat adalah ...

• Fraksi mol A sebesar 0,2

• Fraksi mol B sebesar 0,3

• Fraksi mol C sebesar 0,5

• Fraksi mol A sebesar 0,3 , fraksi mol B sebesar 0,2, Fraksi mol C sebesar 0,5

• Fraksi mol A sebesar 0,2 , fraksi mol B sebesar 0,3, Fraksi mol C sebesar 0,5