Pembahasan Soal Pojok Literasi TP-2 - Artikel Hujan Asam

Pembahasan Soal
Pojok Literasi
Tujuan Pembelajaran-2
"Hujan Asam"

By Ratna Sari

Pernyataan-1:

Hujan asam terbentuk karena reaksi gas SO₂ dan NOₓ dengan uap air di atmosfer yang menghasilkan senyawa asam.

​Jawaban: BENAR

Pembahasan:
Gas sulfur dioksida (SO₂) dan nitrogen oksida (NOₓ) bereaksi dengan uap air dan oksigen di atmosfer membentuk asam sulfat (H₂SO₄) dan asam nitrat (HNO₃). Senyawa asam inilah yang menyebabkan air hujan memiliki pH lebih rendah sehingga disebut hujan asam.

Pernyataan-2:

Hujan normal memiliki pH lebih rendah daripada hujan asam karena mengandung lebih banyak zat pencemar udara.

​Jawaban: SALAH

Pembahasan:
Hujan normal justru memiliki pH lebih tinggi (sekitar 5,6) dibandingkan hujan asam. Hujan normal hanya sedikit asam karena pengaruh karbon dioksida (CO₂) di udara, sedangkan hujan asam mengandung asam kuat hasil reaksi gas pencemar sehingga pH-nya lebih rendah.

Pernyataan-3:

Dampak hujan asam hanya terjadi pada bangunan dan tidak memengaruhi tanah maupun ekosistem perairan.

​Jawaban: SALAH

Pembahasan:
Hujan asam berdampak luas, tidak hanya pada bangunan, tetapi juga pada tanah dan perairan. Keasaman yang tinggi dapat melarutkan unsur hara tanah, merusak tanaman, serta mengganggu keseimbangan ekosistem air tawar seperti danau dan sungai.

Pernyataan-4:

Pemantauan hujan asam penting dilakukan karena tingkat keasaman air hujan dapat digunakan sebagai indikator pencemaran udara.

​Jawaban: BENAR

Pembahasan:
Nilai pH air hujan mencerminkan kandungan zat pencemar di atmosfer. Semakin rendah pH air hujan, semakin tinggi tingkat pencemaran udara oleh gas-gas asam. Oleh karena itu, pemantauan hujan asam digunakan untuk mengevaluasi kualitas udara dan dampaknya terhadap lingkungan.

Pernyataan-5:

Jika hujan asam memiliki pH sebesar 4, maka konsentrasi ion hidrogen (H⁺) dalam air hujan tersebut adalah 1 × 10⁻⁴ mol/L, yang menunjukkan tingkat keasaman lebih tinggi dibandingkan hujan normal.

​Jawaban: BENAR

Pembahasan:
Hubungan antara pH dan konsentrasi ion hidrogen dinyatakan dengan persamaan:

pH=−log⁡[H⁺]

Sehingga, jika pH = 4, maka:

[H+]=10⁻⁴ mol/L

Nilai ini lebih besar dibandingkan konsentrasi ion H⁺ pada hujan normal (pH sekitar 5,6), yang memiliki [H+]≈2,5×10⁻⁶. Hal ini menunjukkan bahwa hujan asam bersifat lebih asam dan berpotensi lebih merusak lingkungan.