Reaksi Redoks

REAKSI REDOKS

I Made Winarsa, S.Pd.,M.Pd.

KELAS XII SEMESTER 1

​OKSIDASI

• ​Pengikatan Oksigen

• ​Pelepasan Elektron

• ​Peningkatan Bilangan Oksidasi

Contoh :

​

​REDUKSI

• ​Pelepasan Oksigen

• ​Penangkapan Elektron

• ​Penurunan Bilangan Oksidasi

Contoh :

​

​REDOKS

• ​Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

• ​Pelepasan dan Penangkapan Elektron

• ​Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Contoh :

​

Oksidasi selalu diikuti dengan Reduksi

​

​OKSIDATOR

Ciri-ciri Oksidator :

• Kaya Oksigen

• ​Mudah mengikat Elektron

• ​Memiliki Bilangan Oksidasi tinggi

• ​Dalam Sistem Periodik ada di bagian kanan

Contoh : KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃

​

Zat yang mengoksidasi zat lain. Dalam reaksi, zat tersebut mengalami reduksi.

​REDUKTOR

Ciri-ciri Oksidator :

• Miskin oksigen

• ​Mudah melepas elektron

• ​Memiliki Bilangan Oksidasi Rendah

• ​Dalam Sistem Periodik ada di bagian kiri

Contoh : Na, K, Mg

​

Zat yang mereduksi zat lain. Dalam reaksi, zat tersebut mengalami oksidasi.

LATIHAN

Tentukanlah oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut :

​BILANGAN OKSIDASI

Aturan :

• Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0

  Bilangan oksidasi atom hidrogen = + 1

  Bilangan oksidasi atom oksigen = -2

  Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali    selalu +1 dan alkali tanah selalu +2

• ​Jumlah bilangan semua atom dalam ion poliatom = muatan ion

  Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam molekul = 0

LATIHAN

Tentukanlan bilangan oksidasi atom-atom berikut :

1. ​BaI₂ (Ba=......, I=......)

2. ​Ag₂Cr₂O₄ (Ag=....., Cr=....., O=......)

3. ​Cr₂O₇^2- (Cr=....., O=......)

MENYETARAKAN REAKSI REDOKS

Reaksi Redoks dapat disetarakan dengan 2 cara, yaitu :

1. ​Cara Bilangan Oksidasi

2. ​Cara Setengah Reaksi

Reaksi Redoks dikatakan setara jika :

1. Jumlah atom sejenis di ruas kiri = di ruas kanan

2. ​Jumlah muatan listrik din ruas kiri = di ruas kanan