Les modèles atomiques - ST Chapitre 1 révision

Les modèles atomiques - ST Chapitre 1 révision

by NessCh1 NessCh1

​Modèle de Dalton

• ​N'explique pas les rayons cathodiques.

• ​N'explique pas l'électrécité statique

​Modèle de Thomson

• ​N'explique pas pourquoi, lors du bombardement d’une feuille d’or par des particules alpha (charges positives), seules quelques-unes sont déviées quand elles traversent la couche d’or.

​Modèle de Rutherfod

• ​Ne peut pas expliquer le spectre lumineux des gaz.

​Modèle de Rutherford-Bohr

• les électrons occupent des niveaux précis d’énergie (couches électroniques​

• ​la lumière est émise lorsqu’un électron passe d’un niveau d’énergie à un niveau inférieur.

Multiple Choice

À quel modèle atomique l’atome de carbone représenté ci-contre peut-il être associé ?

• Le modèle de Dalton

• Le modèle de Thomson

• Le modèle de Rutherford

• Le modèle de Rutherford-Bohr

Multiple Choice

Quel phénomène ne peut être expliqué par le modèle atomique de Rutherford ?

• Les rayons cathodiques

• La formation des molécules

• La déviation des particules alpha

• Le spectre lumineux des gaz

Multiple Choice

L’expérience de la feuille d’or a permis une découverte concernant l’atome. Laquelle ?

• La découverte des électrons

• La découverte des molécules

• La découverte des couches électroniques

• La découverte du noyau

Présentation d'un atome qui émet de la lumière​

• ​Au moins un electron se trouve sur une couche supérieure à celle où il devrait normalement se trouver.

​Comment on a déduit que l'atome contenait un noyau de charge positive

• ​lors du bombardement d’une feuille d’or par des particules alpha (charges positives), seules quelques-unes sont déviées quand elles traversent la couche d’or. La seule façon d’expliquer ce résultat est de supposer que l’atome est vide et que, de temps en temps, une particule alpha est repoussée par une forte concentration de charges de même signe, donc positive. Cette concentration de charges positives constitue le noyau.

​Expliquer les raies de lumière de l'hélium

• ​Lorsqu’on chauffe le gaz, on fournit de l’énergie à ses atomes. Des électrons sont donc « poussés » à des niveaux d’énergie supérieurs ;

• ​Lorsque ces électrons reviennent à leur niveau initial, l’énergie est perdue sous forme de lumière ;

• ​La couleur de la lumière est caractéristique de la transition d’énergie qui a lieu.

​La configuration électronique des éléments

1. ​La première couche électronique (la plus proche du noyau) contient au maximum 2 électrons.

2. Les autres couches électroniques d’un atome ne peuvent contenir plus de 8 électrons.

3. Les électrons ne peuvent occuper une couche supérieure avant que les couches inférieures ne soient remplies

​Électrons de valence

• ​Les électrons qui se trouvent dans la dernière couche électronique sont appelés électrons de valence.

Multiple Choice

Quelle répartition d'électrons représente adéquatement l'atome de magnésium.

• 2, 8, 2

• 8, 4

• 8

• 2, 2, 8

Multiple Choice

Combien de protons contient le noyau d’un atome de magnésium ?

• 2

• 3

• 8

• 12

Multiple Choice

Combien d’électrons de valence possède le magnésium ?

• 2

• 3

• 8

• 12

Multiple Choice

Parmi les énoncés ci-dessous, lequel ne décrit pas un principe à respecter pour le remplissage des couches électroniques ?

• La première couche contient un maximum de 2 électrons.

• Les autres couches contiennent un maximum de 8 électrons.

• On ne peut commencer à remplir une couche avant que la précédente soit pleine.

• Aucune de ces réponses

​Le tableau périodique des éléments (TPE)

• Les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique, de gauche à droite et de haut en bas.

• De plus, ils sont séparés en 3 groupes principaux :les métaux (92 dont 26 créés par l’homme)les métalloïdes (7 éléments)les non-métaux (17 éléments)​

​Le tableau périodique des éléments (TPE)

• Les métaux (cases blanches)

  • ​État métallique

  • Bonne conductibilité thermique et électrique

  • Bonnes malléabilité et ductilité.

  • Dégagent de l’hydrogène en présence d’acide (effervescence)

  • Solides à la température ambiante (sauf le mercure).

​Le tableau périodique des éléments (TPE)

​Les métalloïdes (7 éléments)

• Éléments qui possèdent quelques propriétés des métaux, mais pas toutes.

• Le silicium possède une bonne conductibilité électrique et thermique, mais n’est ni malléable ni ductile. 

Les non-métaux (17 éléments)

• Éléments qui ne possèdent aucune propriété de métaux.

Multiple Choice

Quelle est la particularité des éléments surlignés en gris pâle dans le tableau illustré ci-contre ?

• Ils n’ont aucune propriété des métaux.

• Ils ont toutes les propriétés des non-métaux.

• Ils ont quelques propriétés des métaux.

• Ils sont tous liquides à la température ambiante.

​Les périodes dans le TPE

• ​Chaque ligne du TPE est appelée période. On constate queles éléments d’une même période ont le même nombre de couches électroniques. 

Multiple Choice

Que peut-on dire des éléments qui se trouvent sur la 4^e ligne du tableau périodique des éléments ?

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus éloignée du noyau.

• Ils possèdent 4 couches électroniques dont 3 couches électroniques saturées.

• Le nombre de protons dans leur noyau est un multiple de 4.

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus proche du noyau.

​Les familles dans le TPE

• ​Chaque colonne du TPE constitue une famille. On remarque que les éléments d’une même famille ont :

  • le même nombre d’électrons sur la dernière couche ou le même nombre d’électrons de valence.

  • des propriétés chimiques semblables.

• Comme les périodes, les familles sont numérotées. Cette numération est double. Chaque famille possède :

  • un numéro de 1 à 18

  • un numéro en chiffre romain suivi de la lettre A ou B.

​Les familles dans le TPE

• ​Par exemple, la famille du fluor est la famille 17, ou VIIA.

  • Le chiffre romain des familles A  donne directement le nombre d’électrons de valence des éléments qui forment cette famille.

  • Les familles 1, 2, 17 et 18 sont particulièrement intéressantes.

​Les familles IA - Les alcalins

• ​Un seul électron de valence

• ​Mous - faible point de fusion

• ​Extrêment réactifs

• ​L'hydrogène n'en fait pas partie

​La famille IIA (les alcalino-terreux)

• ​Deux électrons de valence

• ​Moins réactifs que les alcalins

• ​Assez abondants

​La famille VIIA - les halogènes

• ​7 électrons de valences

• ​Extrêmement réactifs

​Les familles VIIIA - les gaz inertes

• ​Couche électronique saturée

• ​Ne réagissent presque jamais

Multiple Choice

À quelle famille chimique appartient le magnésium ?

• Les alcalins

• Les halogènes

• Les métalloïdes

• Les alcalino-terreux

Multiple Choice

Lequel des éléments suivants a des propriétés semblables à celles du magnésium ?

• L’aluminium

• Le manganèse

• Le calcium

• Le nickel

Multiple Choice

Que peut-on dire des éléments qui occupent la colonne 14 (ou IVA) du tableau périodique des éléments ?

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus éloignée du noyau.

• Ils possèdent 4 couches électroniques saturées.

• Le nombre de protons dans leur noyau est un multiple de 4.

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus proche du noyau.

Multiple Choice

Ces éléments sont très abondants dans la croûte terrestre.

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

Multiple Choice

Ces éléments se présentent toujours sous la forme diatomique (ex. : Z₂).

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

Multiple Choice

Ces éléments métalliques sont très réactifs, voire explosifs.

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

Multiple Choice

Ces éléments sont présents dans l’atmosphère en très petite quantité.

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

Multiple Choice

Ces éléments ont tous 7 électrons de valence

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

Multiple Choice

Ces éléments ont tous 1 électron de valence.

• Les alcalins

• Les alcalino-terreux

• Les gaz inertes

• Les halogènes

​La notation de Lewis

• ​On représente l’élément chimique par son symbole chimique.

• On détermine le nombre d’électrons de valence à l’aide du numéro de la famille de l’élément (chiffre romain).

• Chaque électron est représenté par un point. On place un électron sur chaque côté de l’élément, comme si ce dernier était entouré d’un carré.

• Si l’élément possède plus de quatre électrons de valence, on refait un tour en formant des paires (ou doublets) d’électrons. Les électrons non pairés sont qualifiés de ‘célibataires’.

​La notation de Lewis

​Tout comme l’hélium, le calcium possède deux électrons de valence. Pourtant, la notation de Lewis de ces deux éléments est différente. Pourquoi ?

​

​

​

​Parce que l’hélium ne fait pas partie de la même famille chimique que le calcium. Pour marquer cette différence, les deux électrons de valence sont appariés dans la représentation de l’hélium, ce qui indique que la couche est saturée.

Multiple Choice

Élément de la 2^e période et de la famille VIA

• Phosphore

• Argon

• Oxygène

• Lithium

Multiple Choice

Alcalin ayant le numéro atomique le plus petit

• Phosphore

• Argon

• Oxygène

• Lithium