11. Урок 12 Електричний струм в електролітах. Електроліз

11. Урок 12 Електричний струм в електролітах. Електроліз

by Валентин Лещименко

Poll

Як ви гадаєте, чи проводить вода електричний струм?

• Так, проводить

• Ні, не проводить

• Проводить за певних умов

Multiple Select

Дистильована вода ...

• містить вільні носіїв заряду

• не проводить струм

• не містить вільних носіїв заряду

• проводить струм

• не містить носіїв заряду

Multiple Select

Поварена сіль ...

• є діелектриком

• не проводить струм

• є провідником

Multiple Choice

Розчин солі у воді проводить струм?

• Так

• Ні

• За певних умов

1 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Multiple Select

Що ж відбудеться, якщо в розчині електроліту створити електричне поле?

• позитивні йони (катіони) рухатимуться до негативного електрода (катода)

• негативні йони (аніони) рухатимуться до позитивного електрода (анода)

• позитивні йони (катіони) рухатимуться до позитивного електрода (анода)

• негативні йони (аніони) рухатимуться до негативного електрода (катода)

Poll

А що буде з опором при нагріванні електроліту?

• Буде збільшуватися

• Буде зменшуватися

• Не зміниться

Копия Урок 12 Електричний струм в електролітах. Електроліз - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Video Response

Так що ж відбувається з опором електроліту при нагріванні?

Open Video Recorder

5 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Audio Response

Що ж таке електроліз?

Open Audio Recorder

Multiple Select

В чому суть першого закону Фарадея?

• Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму І та часу t його проходження через електроліт

• $$m=kIt$$  

• Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці

• $$k=\frac{1}{F}\cdot\frac{M}{n}$$  

Multiple Select

В чому суть другого закону Фарадея?

• Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму І та часу t його проходження через електроліт

• $$m=kIt$$  

• Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці

• $$k=\frac{1}{F}\cdot\frac{M}{n}$$  

6 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Multiple Choice

Скільки двовалентної міді виділиться під час електролізу протягом 3 год, якщо сила струму становить 10 А? k=0,33∙10^-6 кг/Кл

• 35,34 г

• 35,64 г

• 35,84 г

• 35,94 г

Multiple Choice

За 10 хв в електролітичній ванні виділилося 270 мг тривалентного металу. Визначте, який це метал, якщо сила струму під час електролізу становила 2,5 А.

• Мідь

• Цинк

• Нікель

• Хром

Multiple Choice

Визначте витрати електроенергії на рафінування 330 кг міді, якщо напруга на електродах електролітичної ванни становить 0,4 В.

• 400 МДж

• 300 МДж

• 200 МДж

• 500 МДж

Multiple Choice

Дві електролітичні ванни з’єднані послідовно. Визначити, яка кількість тривалентного заліза виділиться в другій ванні за той самий час, за який у першій ванні виділилося 19,5 г двовалентного цинку.

• ≈11 г

• ≈12 г

• ≈13 г

• ≈14 г