Elektrokimia

Elektrokimia

by Muh Alif Yunismam

​Persamaan

​Katoda tempat terjadi reaksi reduksi

​dan di Anoda tempat terjadinya reaksi Oksidasi

​AnOksKaRed

​Anoda Oksidasi, Katoda Reduksi

Multiple Choice

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt

Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

• -1,10

• +1,10

• +0,76

• -0,76

• +2,00

Multiple Choice

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Pb ｜Pb²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Pb²⁺ ｜Pb

• Ag ｜Ag⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

Multiple Choice

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

• Sn ｜Sn²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Cu²⁺ ｜Cu ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Cu²⁺｜Cu ｜｜Sn ｜Sn²⁺

• Sn ｜Sn²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Sn²⁺ ｜Sn ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Multiple Choice

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

• Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

• Fe/Fe²⁺//Al³⁺/Al

• Zn/Zn²⁺//Cu²⁺ /Cu

• Al/Al³⁺//Cu²⁺/Cu

• Al³⁺/Al//Cu²⁺/Cu

Multiple Choice

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

• Pt dan C

• Zn dan C

• PbO₂ dan PbO

• PbO₂ dan PB₂O₃

• Pb dan PbO₂

Multiple Choice

Diketahui potensial elektroda :

F₂(g) + 2e ------ 2F^-(aq) E° = +2,87 volt

Cl₂(g) + 2e ------- 2Cl^-(aq) E° = +1,36 volt

Br₂(l) + 2e -------- 2Br^-(aq) E° = +1,06 volt

I₂(S) + 2e -------- 2I^-(aq) E° = +0,54 volt

Harga potensial elektroda : F₂(g) + 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2F^-(aq) adalah ….volt.

• 1,51

• 1,90

• 2,42

• 3,41

• 3,39

Multiple Choice

Diketahui potensial elektroda :

Cr³⁺(aq) + 3e ------ Cr(s) E° = -0,71 volt

Ag⁺(s) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

Al³⁺(aq) + 3e -------- Al(s) E° = -1,66 volt

Zn³⁺(aq) + 2e --------- Zn(s) E° = -0,74 volt

Pt²⁺(aq) + 2e --------- Pt(s) E° = +1,50 volt

Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

• Zn³⁺(aq) + Pt(s) ----- Pt²⁺(aq) + Zn(s)

• Ag(s) + Cr³⁺(aq) ------ Ag⁺(s) + Cr(s)

• Al³⁺(aq) + Cr(s) ------ Al(s) + Cr³⁺(aq)

• Pt(s) + Ag⁺(aq) ----- Ag(s) + Pt²⁺(aq)

• Cr³⁺(aq) + Al(s) ------- Al³⁺(aq) + Cr(s)

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ........

• sifat oksidatornya lemah

• sifat reduktornya lemah

• garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

• energi ionisasi tinggi dari logam lain

• ion logamnya tidak mengalami reduksi