Termokimia

​TERMOKIMIA

OLEH: DWI ITA AGUSTINA

​nCabang ilmu yang mempelajari kalor reaksi dan merupakan salah satu bagian pembahasan termodinamika

​PENGERTIAN TERMOKIMIA

​REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

​Perubahan Entalpi Standard

​1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standard (∆Hd)

• Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa

• ​Dari unsur-unsurnya

• ​Paling stabil pada keadaan standard

2. Perubahan Entalpi Peruraian Standard (∆Hf)

• Perubahan entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol senyawa

• ​menjadi unsur-unsurnya

• ​Paling stabil pada keadaan standard

​Perubahan Entalpi Standard

​3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standard (∆Hc)

• Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat

• ​Secara sempurna

2. Perubahan Entalpi Peruraian Standard (∆Hf)

• Perubahan entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol senyawa

• ​menjadi unsur-unsurnya

• ​Paling stabil pada keadaan standard

​LATIHAN SOAL

Multiple Choice

Pada reaksi antara logam magnesium dan larutan asam klorida dalam gelas kimia maka yang termasuk sistem adalah..

• Logam Magnesium

• Larutan asam klorida

• Logam magnesium dan asam klorida

• gelas kimia

Multiple Choice

gambar tersebut merupakan contoh sistem terisolasi karena . . . .

• tidak terjadi pertukaran energi

• tidak terjadi pertukaran materi

• tidak terjadi pertukaran materi dan energi

• terjadi pertukaran energi dan materi

Multiple Choice

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Multiple Choice

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Lingkungan mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Multiple Choice

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• -555,40 KJ

• + 555,40 KJ