Hydrolysis-Buffer : Acid-Base

Hydrolysis-Buffer

ACID-BASE

Multiple Choice

สารละลายผสมต่อไปนี้ ข้อใดไม่จัดเป็นบัฟเฟอร์

• NaH₂PO₄ - Na₂HPO₄

• NH₃ - (NH₄)₂SO₄

• HCOOH - Ba(HCOO)₂

• H₃PO₄ - NaH₂PO₄

Multiple Choice

สารละลายบัฟเฟอร์สามารถรักษาค่า pH ให้คงที่ได้จากการกระทำต่อไปนี้ ยกเว้นข้อใด

• เติมกรดลงไปเล็กน้อย

• เติมเบสลงไปเล็กน้อย

• ทำให้สารละลายเจือจาง

• เติมน้ำ

• เติมกรดที่มากเกินพอ

Multiple Select

การผสมสารละลายคู่ใดต่อไปนี้ จะทำให้ได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มีฤทธิ์เป็นกรด​

(ตอบได้มากกว่า 1 ข้อ)

• กรดแก่ + เบสอ่อนที่มากเกินพอ

• เบสแก่ + กรดอ่อนที่มากเกินพอ

• กรดอ่อน + เกลือของคู่เบสของกรดนั้น

• เบสอ่อน + เกลือของคู่กรดของเบสนั้น

• กรดแก่ที่มากเกินพอ + เบสแก่

Multiple Choice

สารคู่ใดต่อไปนี้สามารถเกิดเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ได้

• (FeCI₃ - acidic) (Na₂CO₃ - basic)

• (FeCI₃ - neutral) (Na₂CO₃ - basic)

• (FeCI₃ - acidic) (Na₂CO₃ - neutral)

• (FeCI₃ - neutral) (Na₂CO₃ - neutral)

Multiple Choice

บัฟเฟอร์ที่มีฤทธิ์เป็นเบส ควรเกิดจากสารในข้อใดผสมกัน

• weak base and weak acid

• weak base and its conjugate salt

• weak base and its conjugate acid

• strong base and its conjugate acid

Multiple Choice

ข้อใดไม่ใช่สารละลายบัฟเฟอร์

• CH₃COOH กับ CH₃COONa

• NH₃ กับ NH₄Cl

• HCl กับ NaCl

• H₂CO₃ กับ NaHCO₃

Multiple Choice

ข้อใดคือปฏิกิริยา Hydrolysis ที่ถูกต้องของเกลือ KF

• K⁺ + H₂O ↔ KOH + H⁺

• F^- + H₂O ↔ HF + OH^-

• HCOO^- + H₂O ↔ HCOOH + OH^-

• No Hydrolysis reaction

Multiple Choice

ข้อใดคือปฏิกิริยา Hydrolysis ที่ถูกต้องของเกลือ HCOONa

• Na⁺ + H₂O ↔ NaOH + H⁺

• Cl^- + H₂O ↔ HCl + OH^-

• HCOO^- + H₂O ↔ HCOOH + OH^-

• No Hydrolysis reaction

Multiple Choice

ข้อใดคือปฏิกิริยา Hydrolysis ที่ถูกต้องของเกลือ NaNO₃

• Na⁺ + H₂O ↔ NaOH + H⁺

• Cl^- + H₂O ↔ HCl + OH^-

• NO₃^- + H₂O ↔ HNO₃ + OH^-

• No Hydrolysis reaction

Multiple Choice

The following mixture of solutions that form a buffer solution is...

• 50 mL CH₃COOH 0.2 M and 50 mL NaOH 0.1 M

• 50 mL CH₃COOH 0.2 M and 100 mL NaOH 0.1 M

• 50 mL HCl 0.2 M and 100 mL NH₄OH 0.1 M

• 50 mL HCl 0.2 M and 50 mL NH₄OH 0.1 M

• 50 mL HCl 0.2 M and 100 mL NaOH 0.1 M

Multiple Choice

The pH solution that consist of CH₃COOH 0.01 M and CH₃COONa 0.01 M

with K_a = 10^-5 is...

• 4

• 5

• 6

• 8

• 9

Multiple Select

Which of the following mixture that may produce buffer solution to work

at pH of above 7?

(you may choose more than one answer)

• HCl + NH₃ (in excess)

• H₂S + NaHS

• NaCN + HCN

• NH₃ + NH₄NO₃

• H₂SO₄ (in excess) + NH₃