Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan
Kimia

Tetapan Kesetimbangan

Menurut Gulberg dan Wage, harga tetapan kesetimbangan akan tetap selama suhu tetap. Hal ini dirumuskan dalam Hukum Kesetimbangan yang berbunyi “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap.”

Tetapan kesetimbangan ini ditemukan oleh Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage pada tahun 1864, dan dikenal sebagai Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa. Pada saat itu istilah konsentrasi belum ada, untuk menyatakannya digunakan istilah massa aktif.

Tetapan Kesetimbangan

Contoh untuk reaksi kesetimbangan:
mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)

Tetapan kesetimbangan ini dinyatakan dengan notasi Kc, yaitu hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan konsentrasi zat-zat pereaksi, setelah masing-masing dipangkatkan koefisiennya pada reaksi yang bersangkutan.

Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Konsentrasi

Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi berikut:

SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + ½O₂(g)

Penyelesaian: 𝐊𝐜=[𝐒𝐎_𝟐][𝐎_𝟐]^𝟏/𝟐
[𝐒𝐎_𝟑]

Besarnya tetapan kesetimbangan (Kc) suatu reaksi pada temperatur tertentu hanya dapat ditentukan dengan ekperimen dan tidak dapat diramal dari persamaan reaksi. Besarnya tetapan kesetimbangan berubah jika temperatur berubah.

Contoh untuk reaksi kesetimbangan:
mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya dalam persamaan reaksi yang bersangkutan.

Tetapan Kesetimbangan
pada Tekanan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berbeda wujudnya, yang diperhitungkan hanya yang berwujud larutan (aq) dan gas (g), karena konsentrasi zat padat (s) dan cairan (l) relatif tidak berubah.