Lei de Lavoisier

by Isabel Tomás

​Numa transformação química (ou reação química) formam-se novas substâncias com propriedades e características diferentes das iniciais.

​As substâncias iniciais chamam-se reagentes e as novas substâncias chamam-se produtos da reação.

​Lavoisier foi o primeiro a verificar a conservação da massa durante uma reação química, e enunciou a Lei de Lavoisier:

​"Em qualquer reação química, que ocorra em sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos da reação"

​No decurso de uma reação química, a massa dos reagentes diminui e a massa dos produtos da reação aumenta.

​

​Quando se escreve uma equação química é necessário que a soma das massas dos reagentes seja igual à massa dos produtos da reação, ou seja, o número de átomos de cada elemento químico tem de ser igual nos reagentes e nos produtos da reação, de forma a obedecer à Lei de Lavoisier.

Multiple Choice

Considera a equação química que traduz a reação de síntese do amoníaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) $$\rightarrow$$  2 NH₃ (g)

Na equação química estão representadps:

• 2 reagentes e 1 produto da reação

• 4 reagentes e 2 produtos da reação

• 1 produto da reação e 2 reagentes

• 2 reagentes e 4 produtos da reação

Multiple Choice

Considera a equação química que traduz a reação de síntese do amoníaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) $$\rightarrow$$  2 NH₃ (g)

Na equação química estão representadps:

• 3 substâncias compostas

• 3 substâncias elementares

• 1 substância elementar e 2 compostas

• 2 substâncias elementares e 1 composta

Multiple Select

O sólido óxido vermelho de mercúrio (II), por acção do calor, decompõe-se em mescúrio, um metal líquido à temperatura ambiente, e em gás oxigénio.

Seleciona as opções corretas:

• O mercúrio é um reagente

• O oxigénio é um produto da reação

• O óxido vermelho de mercúrio é um reagente

• O óxigénio é um reagente e o mercúrio é um produto da reação.

Multiple Choice

O sólido óxido vermelho de mercúrio (II), por acção do calor, decompõe-se em mescúrio, um metal líquido à temperatura ambiente, e em gás oxigénio.

A equação química que traduz a reação é:

• HgO (s) $$\rightarrow$$  Hg (l) + O₂ (g)

• 2HgO (s) $$\rightarrow$$  Hg (s) + O₂ (l)

• HgO (s) $$\rightarrow$$  Hg (l) + O (g)

• 2HgO (s) $$\rightarrow$$  2Hg (l) + O₂ (g)

Multiple Select

As afirmações que se seguem dizem respeito a uma reação química.

Seleciona as afirmações corretas:

• A massa conserva-se no decurso de uma reação.

• As moléculas conservam-se

• Os átomos conservam-se

• Ocorre rearranjo dos átomos

Multiple Select

Identifica as reações químicas que obedecem à Lei de Lavoisier:

• P₄ (s) + Cl₂ (g) $$\rightarrow$$  4 PCl₃ (s)

• 2 O₃ (g) $$\rightarrow$$  

  3 O₂ (g)

• SO₂ (g) + 2 O₂ (g) $$\rightarrow$$ 2 SO₃ (g)

• 2 N₂O₅ (s) $$\rightarrow$$ 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Multiple Choice

Considera a atividade laboratorial ilustrada na figura.

Os dados obtidos não permitem a confirmação da Lei de Lavoisier porque...

• ... decorreu em sistema aberto.

• ... decorreu em sistema isolado.

• ... as medições foram efetuadas de modo incorreto.

• Nenhuma das opções anteriores.

Multiple Choice

Considera a atividade laboratorial ilustrada na figura.

Sabendo que um dos produtos da reação é gasoso, a sua massa é:

• Os produtos gasosos não têm massa.

• 3,36 g

• 233,89 g

• 237,25 g