HUKUM DASAR KIMIA

STOIKIOMETRI

HUKUM DASAR KIMIA​

Part 1

Hukum Kekekalan Massa

Massa total zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat setelah reaksi

Dsebut juga hukum Lavoisier karena ditemukan oleh Antoine Laurent Lavoiser​

Massa zat hasil reaksi = massa zat pereaksi

Massa magnesium oksida = massa magnesium + Oksigen

Massa MgO = massa Mg + massa O2

= 4 gram + 6 gram

= 10 gram​

4 gram logam magnesium dibakar dengan oksigen menghasilkan magnesium oksida. Jika oksigen yang digunakan sebanyak 6 gram, berapa gram magnesium oksida yang dihasilkan?

Contoh soal

Multiple Choice

Di dalam senyawa CaS perbandingan massa Ca : S = 5 : 4.

Jika 10 gram Calsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak ....

• 9 gram

• 9,5 gram

• 10 gram

• 18 gram

Penyelesaian​

CaCO₃ → CaO + CO₂

Massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi

​Massa CaCO₃ = massa CaO + massa CO₂

100 gram 56 gram X gram

X = 100 gram - 56 gram = 44 gram

Jadi massa CO2 = 44 gram​

sebanyak 100 gram batu kapur (CaCO₃) dipanggang di dalam tungku ternyata terbentuk 56 gram kapur tohor (CaO) dan gas karbon dioiksida (CO₂)​

Tuliskan persamaan reaksinya dan tentukan massa CO2 yang teterbentuk​

Contoh soal

Open Ended

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menhasilkan 8,8 gram senyawa belerang (II) Sulfida. Berpa gram logam besi yang telah bereaksi?

Multiple Choice

3 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menhasilkan 7 gram magnesium sulfida. Massa serbuk belerang yang bereaksi adalah...

• 1 gram

• 2 gram

• 3 gram

• 4 gram

• 5 gram

Hukum Perbandingan Tetap

​Disebut Hukum Proust karena ditemukan oleh Joseph Louis proust

Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap

Penyelesaian

Fe : S = 7 : 4

Jumlah perbandingan = 7 + 4 = 11​

Massa besi yang diperlukan =

7/11 X 100 gram =63,63 gram

Massa belerang yang diperlikan =

4/11 X 100 gram = 36,37 gram​

​

Contoh Soal

Senyawa besi (II) Sulfida terbentuk dari unsur besi dan belerang dengan perbandingan 7 : 4. Untuk menbuat 100 gram senyawa besi (II) Sulfida, berapa gram besi dan belerang yang diperlukan?

Penyelesaian

Perbandingan massa H : O = 8 : 1

Jika unsur O habis bereaksi diperlukan H sebanyak 1/8 X 100 gram = 12,5 gram.Tidak mungkin karena H tersedia hanya 3 gram.

Jika H habis bereaksi maka Oksigen yang diperlukan = 8/1 X 3 = 24 gram

Oksigen yang tersisa = 100 - 24 = 76 gram

Massa air yang terbentu = 24 + 3 = 27 gram

​ H₂ + O₂ → H₂O + O₂ sisa

​ 3 gram 100 gram 27 gram 76 gram

Perbandingan massa unsur Oksigen dan Hidrogen adalah 8 : 1. Jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen membentuk air. Berapa gram air yang dapat dihasilkan

Contoh Soal

Multiple Choice

Perbandinga Ca dan S dalam senyawa CaS adalah 5 : 4. Jika 10 gram Calsium direaksikan dengan 9 gram belerang maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak ...

• 9 gram

• 9,5 gram

• 10 gram

• 18 gram

• 19 gram

Multiple Choice

Didalam senyawa FeS, perbandingan unsur Fe dan S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut ....

• 4,0 gram dan 0,4 gram

• 3,7 gram dan 0,7 gram

• 2,8 gram dan 1,6 gram

• 3,0 gram dan1,4 gram

• 3,2 gram dan 1,2 gram

Hukum Kelipatan Perbandingan

Disebut Hukum Dalton karena dikemukakan pertama kali oleh John Dalton

Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawadan jika massa salah satu unsur tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana

Penyelesaian

Senyawa I X = 50% Senyawa II X = 60^

SEnyawa I X : Y = %0% : 50% atau X : Y = 1 : 1

Senyawa II​ X : Y = 60% : 40% atau X : Y = 3 : 2

Untuk X tetap berarti nilai X harus sama, maka

Senyawa I → X : Y = 3 : 3

Senyawa II​ → X : Y = 3 : 2

Berarti Y pada senyawa I : II = 3 : 2​

Unsur X dan Y dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing membentuk 50% dan 60% unsur X. Tentukan perbandingan massa Y pada X tetap

Contoh Soal

Dari tabel tersebut bila N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa oksigen dalam senyawa N₂O, NO ,N₂O₃ dan N₂O₄ adalah 4 : 8 : 12 :16 atau = 1 : 2 : 3 :4

​Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk senyawa N₂O, NO, N₂O₃ dan N₂O

Contoh Soal

​Senyawa	​Massa N (gram)	​Massa O (gram)	​Perbandingan
​N2O	​28	16	​7 : 4
​NO	​14	​16	​7 : 8
​N2O3	​28	​48	​7 : 12
​N2O4	​28	​64	​7 : 16

Multiple Choice

Senyawa A dan B membentuk 2 macam senyawa seperti dalam tabel di samping. Perbandingan unsur A dalam senyawa I dan II pada massa B tetap adalah .....

• 1 : 1

• 1 : 2

• 2 : 1

• 2 : 3

• 3 : 2

Multiple Choice

Unsur A dan B membentuk senyawa AB dan AB2. Jika senyawa AB mengandung 40% massa A dan senyawa AB2 mengandung 50% massa A, maka untuk massa B yang sama, massa A dalam AB dan AB2 berbanding ....

• 3 : 2

• 2 : 3

• 2 : 1

• 1 : 2

• 1 : 1

Terima kasih atas perhatiannya

Selamat Belajar Semoga bermanfaat