Topik 3 Termokimia, Laju Reaksi, Kesetimbangan Elektrokimia

Topik 3

Termokimia, Laju Reaksi, & Kesetimbangan Kimia

By Sholikhin Rukim Junior

Bagian 1

Termokimia

By Sholikhin Rukim Junior

​

Sub Bahasan

​

• Definisi dan Hukum Termodinamika 1

• Sistem dan Lingkungan

• Kalor dan Kerja

• Macam-macam Perubahan Entalpi

• Diagram Tingkat Energi

• Kalorimetri

• Hukum Hess

• Menghitung Perubahan Entalpi dari Energi Ikatan dan Kalor Pembentukan

Multiple Choice

Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …

• Sistem terbuka

• Perubahan entalpi

• Sistem tertutup

• Perubahan energi dalam

• Sistem terisolasi

Multiple Choice

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...

• Reaksi kimia

• Reaksi eksoterm

• Reaksi endoterm

• Reaksi sistem terbuka

• Reaksi perubahan entalpi

Multiple Choice

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• Lingkungan menyerap kalor dari sistem

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

• Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Multiple Choice

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Multiple Choice

Diketahui ΔHf NH₃ sebesar -46 kJ/mol. Entalpi reaksi 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂ (g) adalah...

• +92 kJ

• -46 kJ

• +46 kJ

• -92 kJ

• +138 kJ

Multiple Choice

Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah …

• H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

• H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

• CaO(s) → Ca(s) + 1/2 O₂(g) ΔH = +x kJ

• CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) ΔH = +x kJ

• H₂(g) + O₂(g) + energi → H₂O(g)

Multiple Choice

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

• Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Multiple Choice

Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali … .

• C(s) + 2 Cl₂(g) → CCl₄(l) ΔHf° = –134 kJ

• Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ

• Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ

• Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) → NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7

• Zn(s) + ½ O₂→ → ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

Multiple Choice

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Multiple Choice

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Multiple Choice

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Multiple Choice

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

• +122 kJ

• -122 kJ

• +419 kJ

• -419 kJ

• +906 kJ

Multiple Choice

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Multiple Choice

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• -555,40 KJ

• + 555,40 KJ

Multiple Choice

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

Multiple Choice

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

• + 296,9 kJ mol^–1

• - 296,9 kJ mol^–1

• + 593,8 kJ mol^–1

• - 593,8 kJ mol^–1

• + 987,0 kJ mol^–1

Multiple Choice

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

• + 988,68

• - 988,68

• + 860,16

• - 860,16

• + 414,96

Multiple Choice

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Multiple Choice

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Multiple Choice

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

• a dan b

• a, b, dan d

• b saja

• c saja

• c, d, dan e

Multiple Choice

Diketahui N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)       $$\Delta$$  H= - 107 kJ/mol jika energi ikatan : N $$\equiv$$   N : 941 kJ/mol H – H : 436 kJ/mol maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Multiple Choice

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Multiple Choice

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..)

Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

• Hanya bergantung pada keadaan awal saja

• Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

• Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

Multiple Choice

Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

(1) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.

(2) Pembakaran gas elpiji.

(3) Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.

(4) Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ...

• (1) dan (2)

• (2) dan (4)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

• (1) dan (3)

Multiple Choice

Diketahui energi ikatan :

O = H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah ...

• 8 kJ

• 472 kJ

• 222 kJ

• 121 kJ

• 242 kJ

Multiple Choice

Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut

• Hidrokarbon

• Termokimia

• Termofisika

• Termometer

• Eksoterm

Multiple Choice

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

• Entalpi

• Endoterm

• Eksoterm

• Sistem

• Lingkungan

Multiple Choice

diketahui reaksi termokimia

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O = a KJ

C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 6H₂O = b KJ

Perubahan entalpi untuk reaksi 1 mol etena menjadi butena adalah

• (2a-b) KJ

• ½ a (2a-b) KJ

• –(2a-b ) KJ

• -½ (2a – b) KJ

• 2(2a-b) KJ

Multiple Choice

Perhatikan beberapa gambar diatas!

Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Multiple Choice

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai ΔH₂ adalah …

• ΔH₁ + ΔH₃ + ΔH₄

• ΔH₁ = ΔH₃ + ΔH₄

• ΔH₁ - ΔH₃ - ΔH₄

• ΔH₁ + ΔH₃ - ΔH2

• ΔH2 = ΔH1 + ΔH3

Bagian 2

Laju Reaksi

By Sholikhin Rukim Junior

​

Sub Bahasan

​

• Definisi Laju Reaksi & Pehitungan Konsentrasi

• Persamaan Laju Reaksi

• Orde Reaksi

• Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

  (Konsentrasi, Suhu, Luas Permukaan dan Katalis)

• Energi Aktivasi

• Jenis-jenis Variabel

• Tetapan Laju Reaksi

​Laju Reaksi

Multiple Choice

Larutan CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O =16) mempunyai konsentrasi 0,5 M. Artinya, dalam ….

• 1 L larutannya terdapat 0,5 mol CaCO3

• 1 L pelarutnya terdapat 5 g CaCO3

• 2 L larutannya terdapat 2 mol CaCO3

• 500 mL pelarutnya terdapat 50 g CaCO3

• 500 mL larutannya terdapat 0,1 mol CaCO3

Multiple Choice

Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya …

• . dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3

• . dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3

• dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3

• sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air

• . sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL

Multiple Choice

. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H₂SO₄) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .

• . 0,002 M

• 0,02 M

• 0,2 M

• 2 M

• 20 M

Multiple Choice

Larutan urea [CO(NH₂)₂] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .

(Mr urea = 60)

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,3 M

• . 0,4 M

• . 0,5 M

Multiple Choice

Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapan lajureaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah …

• vA = 0,5/10 molar.detik-1

• . vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1

• vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1

• vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1

• vC = 0,2/10 molar.detik-1

Multiple Choice

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagaiberikut.

Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan

1 10 Sebuk 1 Timbul gas

2 10 Kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batang 1 Timbul gas

4 10 Serbuk 2 Timbul gas

5 10 Batang 2 Timbul gas

Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 35 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 75 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula

• 4 kali

• 6 kali

• 10 kali

• 16 kali

• 32 kali

Multiple Choice

Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25 ⁰C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh

• Konsentrasi

• Temperatur

• sifat zat

• Luas permukaan

• Katalis

Multiple Choice

Laju reaksi: H₂(g) + I₂(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai

• penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

• . penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

• penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

• . penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

• penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

Multiple Choice

Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]² maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Setiap kenaikan suhu 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

• 1 menit

• 1,5 menit

• 2 menit

• 2,5 menit

• 3 menit

Multiple Choice

Laju reaksi: H₂(g) + I₂(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai ….

• penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

• penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

• penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

• penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

• penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

Multiple Choice

Dari reaksi: A + B → C, diperoleh data sebagai berikut.

Maka laju reaksi terhadap C adalah …

• – 0,25 M/s

• – 0,00625 M/s

• + 0,00625 M/s

• + 0,25 M/s

• + 160 M/s

Multiple Choice

Pada reaksi: A + B -----> C, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….

• luas permukaan zat

• suhu

• . konsentrasi

• . wujud zat

• sifat zat

Multiple Choice

Pada percobaan reaksi antara batu pualam (CaCO3) dengan larutan asam klorida yang

diharapkan berlangsung paling cepat adalah percobaan ….

Multiple Choice

Berikut adalah data percobaan reaksi: A₂ + 2C→ 2AC

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

• . r = k [A₂][C]

• r = k [A₂]0[C]²

• .r = k [A₂][C]²

• r = k [A₂]2[C]

• r = k [A₂][C]⁰

Multiple Choice

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB₂, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

• r = k [A]2 [B]3

• r = k [A]2 [B]2

• r = k [A] [B]2

• r = k [A]2 [B

• r = k [A] [B]

Multiple Choice

Reaksi: 2 NO(g) + Cl₂(g) ------> 2 NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]²[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Pada reaksi penguraian: AB₂ -----> A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap AB₂. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB₂ adalah

Multiple Choice

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

• potensial

• kinetik

• Aktivasi

• Kimia

• Nuklir

Multiple Choice

Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali ....

• Konsentrasi

• Suhu

• Volume

• Katalis

• Luas permukaan zat

Multiple Choice

Larutan CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O =16) mempunyai konsentrasi 0,5 M. Artinya, dalam ….

• 1 L larutannya terdapat 0,5 mol CaCO3

• 1 L pelarutnya terdapat 5 g CaCO3

• 2 L larutannya terdapat 2 mol CaCO3

• 500 mL pelarutnya terdapat 50 g CaCO3

• 500 mL larutannya terdapat 0,1 mol CaCO3

Multiple Choice

Laju reaksi: 2NH₃(g) ® N₂(g) + 3H₂(g) dapat dinyatakan sebagai…

• pengurangan konsentrasi N₂ tiap satu satuan waktu

• pengurangan konsentrasi H₂ tiap satu satuan waktu

• pengurangan konsentrasi NH₃ tiap satu satuan waktu

• pengurangan konsentrasi N₂, H₂ tiap satu satuan waktu

• pengurangan konsentrasi NH₃, N₂ dan H₂ tiap satu satuan waktu

Multiple Choice

• V = k [NO][Br₂]²

• V = k [NO]²[Br₂]

• V = k [NO]²[Br₂]²

• V = k [NO][Br₂]

• V = k [NO][Br₂]³

Multiple Choice

pilih bentuk grafik yang sesuai

Multiple Choice

Faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada wadah .....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

Multiple Choice

Tumbukan dengan energi yang dapat menghasilkan reaksi dinamakan...

• tumbukan lenting sempurna

• tumbukan lenting sebagian

• tumbukan tidak lenting

• tumbukan efektif

• tumbukan produktif

Multiple Choice

Perhatikan data percobaan berikut !

Perubahan laju reaksi pada percobaan 2 dan 4 dipengaruhi oleh .....

• katalis

• konsentrasi

• luas permukaan

• suhu

• waktu

Multiple Choice

$$P\ +\ Q\ +\ R\ \rightarrow\ zat\ hasil$$  

Pada reaksi diatas diperoleh data sebagai berikut. Nilai k dari data diatas adalah ....

• 5000

• 10.000

• 50.000

• 250.000

• 500.000

Multiple Choice

Energi minimum yang digunakan agar suatu reaksi dapat berlangsung adalah ....

• energi pereaksi

• energi produk reaksi

• energi aktivasi

• energi kimia

• energi kinetik

Multiple Choice

Makanan lebih tahan lama jika disiman dalam udara dingin. Hal itu disebabkan oleh adanya ....

• berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

• bakteri membeku

• energi pengaktifan bahan makanan turun dengan drastis

• laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

Multiple Choice

Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbu Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh....

• Luas permukaan

• Temperatur

• Katalis

• Konsentrasi

• Tekanan

Multiple Choice

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10^oC. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30^oC, jika suhu ditingkatkan menjadi 100^oC maka laju reaksi akan menjadi...kali lebih cepat dari semula

• 128

• 64

• 32

• 16

• 8

Multiple Choice

Berdasarkan data berikut ini, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah ...

• 20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M pada suhu 40'C

• 20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M + 20 ml air pada suhu 40'C

• 20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M pada suhu 30'C

• 20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.1 M pada suhu 30'C

• 20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.1 + 10 ml air pada suhu 30'C

Multiple Choice

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  $$v=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}$$  

• A + B → C + D

• A + C → B + D 

• A + D → B + C

• B + C  → A + D

• B + D → A + C

Multiple Choice

Dalam reaksi antara padatan logam seng dengan asam klorida membentuk garam dan gas Hidrogen, zat yang memiliki laju reaksi tercepat adalah

• Seng

• Asam klorida

• Garam

• Hydrogen

• Semua memiliki laju reaksi yang sama

Multiple Choice

Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :

• V = k [X]² [Y]

• V = k [X] [Y]²

• V = k [X] [Y]

• V = k [Y]²

• V = k [X]²

Multiple Choice

Mengapa katalis dapat mempercepat reaksi kimia?

• Karena katalis memperluas permukaan bidang sentuh

• Karena katalis menambah energy aktivasi

• Karena katalis menurunkan energy aktivasi

• Karena katalis mempercepat gerakan partikel

• Karena katalis tidak bereaksi dengan reaktan

Multiple Choice

Diketahui suatu data percobaan sebagai berikut.Berapakah nilai tetapan laju reaksinya?

• 1,2 M^-3s^-1

• 2,4 M^-3s^-1

• 12 M^-3s^-1

• 24 M^-3s^-1

• 11,2 M^-3s^-1

Bagian 3

Kesetimbangan Kimia

By Sholikhin Rukim Junior

​

Sub Bahasan

​

• Reaksi Heterogen & Homogen

• ​Reaksi Setimbang

• ​Hukum Kesetimbangan & Tetapan Kesetimbangan

• Konstanta Kesetimbangan (Kc) & Parsial (Kp)

• ​Faktor-faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan

• Pergeseran Kesetimbangan (Asas Le Chatelier)​

Multiple Choice

Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….

• jumlah mol reaktan dan mol produk sama

• reaksi telah berhenti

• massa reaktan sama dengan massa produk

• salah satu reaktan telah habis bereaksi

• Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

Multiple Choice

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

• reaksi reversibel

• terjadi dalam ruang tertutup

• laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

• reaksinya tidak dapat balik

• tidak terjadi perubahan makroskopis

Multiple Choice

Pada reaksi A + B ↔ C + D, reaksi kesetimbangan lebih cepat tercapai jika ….

• zat A ditambah

• volume diperbesar

• suhu dinaikkan

• tekanan diperbesar

• digunakan katalis

Multiple Choice

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

• pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

• pada suhu tetap, volume diturunkan

• pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

• pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

• suhu diturunkan

Multiple Choice

Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

• Fritz Haber

• Wilhelm Ostwald

• Lavoisier

• Carl Bosch

• Henri Louis Le Catelier

Multiple Choice

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

• konsentrasi

• katalisator

• suhu

• tekanan

• volume

Multiple Choice

Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, bila volum sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ….

• 2SO_2(g)+O_2(g) ↔ 2SO_3(g)

• N_2(g) + ½ O_2(g) ↔ N₂O_(g)

• N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

• H_2(g) + CO_2(g) ↔ H₂O_(l) + CO_(g)

• H_2(g) + Cl_2(g) ↔ 2HCl_(g)

Multiple Choice

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

• kiri, harga K bertambah

• kiri, harga K berkurang

• kiri, harga K tetap

• kanan, harga K bertambah

• kanan, harga K tetap

Multiple Choice

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g) ∆H = +p kJ mol^-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

• oksigen akan terurai

• kesetimbangan akan bergeser ke kanan

• kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• kesetimbangan tidak bergeser

• terjadi pembentukan belerang

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

• K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

• K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

• K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

Multiple Choice

A + B ↔2C + D ∆H = +a kJ.

To obtain the large amount of C and D, the reaction must be carried out at the following condition ….

• low pressure, high temperature

• high pressure, high temperature

• high pressure, low temperature

• low pressure, low temperature

• high pressure, maybe low or high temperature

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah …

• K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

• K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³

• K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

• K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

• K = [CO₂]

Multiple Choice

Didalam ruang bervolume 1 L pada suhu tertentu terdapat reaksi sebagai berikut :

2 SO_3(g) ↔ 2 SO_2(g) + O_2(g)

Jika terdapat 0,5 mol SO₃ saat awal reaksi dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO₃ dan O₂ adalah 4 : 3, besarnya tetapan kesetimbangan adalah ….

• 2,25

• 0,33

• 6,0

• 0,23

• 0,60

Multiple Choice

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .

• 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

• H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g)

• N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

• N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)

• 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

Multiple Choice

Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2P_(g) + Q_(g) ↔ R_(g) + S_(g) adalah 9.

Pada suhu yang sama harga tetapan kesetimbangan:

P_(g) + 1/2Q_(g) ↔ 1/2 R_(g) + 1/2 S_(g) menjadi ….

• 3

• 4,5

• 6

• 12

• 15

Multiple Choice

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

• K =[CO₂]² [H₂O][FeO] / [Fe (HCO₃)₂ ]

• K = [CO₂][H₂O][FeO] / [Fe(HCO₃)₂]

• K = [CO₂]²[H₂O]

• K = [CO₂]^-1 [H₂O]^-1

• K = [FeO] / [Fe (HCO₃)₂]

Multiple Choice

Suatu reaksi kesetimbangan : A_(g) + B_(g) ↔ 2C_(g)

_Jika tekanan total ruangan = 2 atm, P_A = 0,8 atm, dan P_B = 0,4 atm, maka harga Kp adalah ….

• 2,00

• 2,50

• 4,00

• 5,00

• 6,25

Multiple Choice

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

• K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

• K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

• K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

• K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

• K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

Multiple Choice

Jika diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga Kc = Kp ialah ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 4 dan 5

• 3 dan 4

Multiple Choice

Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….

• jumlah mol reaktan dan mol produk sama

• reaksi telah berhenti

• massa reaktan sama dengan massa produk

• salah satu reaktan telah habis bereaksi

• Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

Multiple Choice

N₂ + O₂ ↔ 2NO ∆H = x kj.

Jika diharapkan NO yang terbentuk banyak, maka dilakukan (kecuali)…

• suhu diturunkan

• [O₂] diperbesar

• NO yang terjadi segera diambil

• suhu dinaikkan

• [N₂] diperbesar

Multiple Choice

Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

• Fritz Haber

• Wilhelm Ostwald

• Lavoisier

• Carl Bosch

• Henri Louis Le Catelier

Multiple Choice

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g).

Konsentrasi SO₃, SO₂, dan O₂ pada kesetimbangan masing-masing adalah 0,4 M, 0,2 M, dan 0,1 M maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah:

• 2,5 x 10^-2

• 4 x 10^-3

• 5 x 10^-2

• 5 x 10^-3

• 3,5 x 10^-3

Multiple Choice

Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, bila volum sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ….

• 2SO_2(g)+O_2(g) ↔ 2SO_3(g)

• N_2(g) + ½ O_2(g) ↔ N₂O_(g)

• N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

• H_2(g) + CO_2(g) ↔ H₂O_(l) + CO_(g)

• H_2(g) + Cl_2(g) ↔ 2HCl_(g)

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangannya adalah ….

• A + B ↔ C + D + E

• A + B₂ ↔ C + D + E₂

• A + 2B ↔ C + D + 2E

• C + D + 2E ↔ A + 2B

• C + D + E₂ ↔ 2B + A

Multiple Choice

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g) ∆H = +p kJ mol^-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

• oksigen akan terurai

• kesetimbangan akan bergeser ke kanan

• kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• kesetimbangan tidak bergeser

• terjadi pembentukan belerang

Multiple Choice

Dalam ruang 1 liter dimasukkan gas PCl₅ sebanyak 0,30 mol dan terurai menurut reaksi kesetimbangan:

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

Setelah tercapai keadaan setimbang terdapat 0,20 mol gas PCl₃. Persentase PCl₅ yang terurai sebesar … %

• 66

• 55

• 60

• 56

• 50

Multiple Choice

N₂ + O₂ ↔ 2NO ∆H = x kj.

Jika diharapkan NO yang terbentuk banyak, maka dilakukan (kecuali)…

• suhu diturunkan

• [O₂] diperbesar

• NO yang terjadi segera diambil

• suhu dinaikkan

• [N₂] diperbesar

Multiple Choice

Pada suhu 298 K, tekanan total campuran N₂O₄ dan NO₂ dalam keadaan setimbang adalah 3,6 atm. Jika Kc = 0,012. Berapakah harga Kp dari campuran tersebut ….

N₂O_4(g) ↔ 2 NO_2(g)

• 0,3

• 24

• 0,6

• 3,6

• 26

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangannya adalah ….

• A + B ↔ C + D + E

• A + B₂ ↔ C + D + E₂

• A + 2B ↔ C + D + 2E

• C + D + 2E ↔ A + 2B

• C + D + E₂ ↔ 2B + A