idrolisi dei sali: quando i sali cambiano il pH

idrolisi dei sali: quando i sali cambiano il pH

By Maria Teresa Bonato

Poll

Quali sostanze modificano il pH?

• Acidi

• Basi

• Sali

​Acidi e basi modificano il pH perché liberano ioni H⁺ e ioni OH^- e modificano l'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua.

​

Anche i sali possono modificare il pH quando si sciolgono in acqua dove essi si dissociano in cationi ed anioni.

​

Alcuni ioni che derivano dalla dissociazione dei sali si comportano da ioni spettatori​ cioé non reagiscono con l'acqua e non modificano il pH che rimarrà neutro, mentre altri ioni reagiscono con l'acqua formano ioni H⁺ , in tal caso il pH diminuisce o ioni OH^-, in tal caso il pH aumenta.

Multiple Select

Quali sostanze si formano nella dissociazione dei sali in soluzione acquosa?

• Cationi

• Anioni

• Molecole

• Ioni attori

Multiple Choice

Alcuni anioni e cationi sono detti spettatori. Cosa significa?

• Ioni che reagiscono con altre sostanze com l'acqua

• ioni che NON reagiscono con altre sostanze come l'acqua

• molecole

• cationi

Draw

Scrivi gli ioni in cui si dissocia il sale KCl

Draw

Scrivi gli ioni in cui si dissocia il sale NH₄Cl

Draw

Scrivi gli ioni in cui si dissocia il sale KNO₂

​Soluzioni contenenti sali non formano direttamente ioni H+ e OH- nella dissociazione, ma gli ioni che derivano dalla dissociazione possono reagire con l'acqua modificando il pH. Tale reazione é detta IDROLISI

​

​Le tre soluzioni contengono sali diversi. A ciscuna soluzione é stata aggiunta qualche goccia di indicatore per vedere se e come cambia il pH rispetto alla neutralità. Il pH della soluzione di KCl é effettivamente 7, ma la soluzione di cloruro di ammonio é acida e quella di nitrito di potassio è basica

​Zanichelli- Falasca

​Cationi ed anioni che derivano di acidi e basi forti si comportano da ioni spettatori, non reagiscono con l'acqua ed il pH rimane 7

​Per esempio i cationi dei metalli alcalini o alcalino-terrosi : gli ioni K⁺ ma anche Na⁺ , Ca²⁺, Ba ^2+, Mg²⁺ oppure gli anioni SO₄ ^2-, Cl^-, NO₃^-

​Per esempio lo ione nitrito NO₂^- reagisce con l'acqua accettando il protone

​

NO₂^- ​+ H₂O ---> HNO₂ + OH^-

​

Tutti i sali che contengono anioni di acidi deboli si comportano così facendo aumentare la concentrazione di ioni ossidrile e dando luogo a soluzioni basiche. Per esempio CH₃COO^-, CO₃^2-, SO₃^2-​, HCO₃^-, CN^-, PO₄^3-

​

​Gli anioni che derivano da acidi deboli tendono a comportarsi da basi forti

Multiple Choice

La reazione di idrolisi dello ione nitrito NO₂^- produce ioni OH^-. L'aumento della concentrazione degli ioni OH^- fa si che il pH

• aumenti

• diminuisca

• rimanga 7

• rimanga 0

Multiple Choice

CH₃COO^- + H^₂O ---> .................. + OH^-

• CH₃COOH^₂

• CH₃COOH

• CH₂COOH

• CH₄COO

​per esempio lo ione ammonio che deriva da una base debole si comporta da acido forte

​

NH₄⁺ + H₂O ----> NH₃ + H₃O^+​

​

​I cationi che derivano da basi deboli si comportano da acidi forti

​La maggior parte dei sali che dà idrolisi acida contiene lo ione ammonio

Multiple Choice

La reazione di idrolisi dello ione NH₄⁺ produce ioni H⁺. L'aumento della concentrazione degli ioni H⁺ fa si che il pH

• Aumenti

• Diminuisca

• Rimanga 7

• Rimanga 0

​Alcuni ioni metallici come Fe³⁺ , Zn^2+, Al³⁺ possono reagire con l'acqua legando lo ione OH^-

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Fe³⁺ + H₂O ---> Fe​ OH²⁺ + H⁺

​

​

Multiple Choice

Nel sale K₂CO₃ quale ione dà idrolisi basica?

• K⁺ perché è uno ione spettatore

• CO₃^2- perché anione che deriva da un acido debole

• CO₃^2- perché anione che deriva da un base debole

• K⁺ perché deriva da acido forte

Multiple Choice

CO₃^2- é uno ione di acido debole e si comporta da base forte con l'acqua. Completa la reazione:

CO₃^2- + 2H₂O ----> H₂CO₃ + -----

• 2OH^-

• 2H⁺

• O^2-

• 2HCO₃^-

Multiple Choice

Il sale KCN

• Dà idrolisi basica

• Dà idrolisi acida

• Non dà idrolisi