Modeli atoma

Multiple Choice

Grk koji je lansirao naziv najsitnije čestice "ATOM" zvao se:

• Heraklit

• Arhimed

• Sokrat

• Demokrit

Multiple Choice

Kada se otkrilo da atom nije najsitnija čestica?

• krajem 19. stoljeća

• početkom 20. stoljeća

• krajem 18. stoljeća

• početkom 19. stoljeća

Multiple Choice

Otkrio je elektron:

• E. Rutherford

• J.J. Thomson

• B. Franklin

• R. Bošković

Multiple Choice

Thomsonov model atoma poznat je pod imenom:

• Planetarni model atoma

• Kvantno mehanički model atoma

• Plum puding

• Antički model atoma

Multiple Choice

Prema Thomsonovom modelu atoma, atom je:

• negativno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim protonima u njoj

• pozitivno nabijena gusta sfera u kojoj su elektroni zbijeni u sredini

• pozitivno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim protonima u njoj

• pozitivno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim elektronima u njoj

Multiple Choice

Izveo je pokus kojim je dokazao da Thomsonov model atoma nije dobar:

• E. Rutherford

• N. Bohr

• W.K. Heisenberg

• E. Schrödinger

Multiple Choice

Pokus koji je dokazao da Thomsonov model nije dobar sastojao se od ispucavanja:

• α čestica na srebrnu foliju

• β čestica na zlatnu foliju

• α čestica na zlatnu foliju

• β čestica na srebrnu foliju

Multiple Choice

Prema izvedenom pokusu, Rauthherford je zaključio da se atom sastoji od:

• pozitivne guste sfere s ravnomjerno raspoređenim elektronima u njoj

• od pozitivne jezgre u središtu i elektrona koji kruže oko nje

• od negativne jezgre u središtu i protona koji kruže oko nje

• od neutralne jezgre u središtu i neutrona koji kruže oko nje

Multiple Choice

Rutherfordov model zovemo još:

• Plum puding

• Planetarni model atoma

• Kvantno mehanički model atoma

• Antički model atoma

Multiple Choice

Rutherfordov model atoma pokazao se neispravnim iz više razloga, a jedan od njih je:

• Elekton kružeći oko jezgre dobiva energiju i trebao bi napustiti atom, a to se ne događa.

• Elektron kružeći oko jezgre gubi energiju i trebao bi pasti na jezgru, a to se ne događa.

• Između elektrona i jezgre djeluje odbojna kulonska sila

Multiple Choice

1.Bohrov postulat glasi

• Brzina svjetlosti ne ovisi o brzini gibanja izvora svjetlosti.

• Elektron u atomu zrači elektromagnetski val samo kad prelazi iz jedne kružne putanje u drugu koja mora biti stanje niže energije.

• Energija je kvantizirana i do nas dolazi u obliku paketića koje zovemo kvanti.

• Elektron se giba oko jezgre po točno određenim kružnim putanjama i pri tome ne zrači elektromagnetske valove.

Multiple Choice

Bohrov model atoma rezultat je:

• Thomsonovog modela atoma i Planckove teorije o kvantima

• Einsteinovih postulata i Rutherfordovog modela atoma

• Rutherfordovog modela atoma i Planckove teorije o kvantima

• Thomsonovog modela atoma i Einsteinovih postulata

Multiple Choice

Energija koju emitira elektron prilikom prelaska iz stanja više energije u stanje više energije odgovara izrazu:

• $$E=h\upsilon$$

• $$h\upsilon=E_n-E_m$$

• $$h\upsilon=E_k+W$$

• $$E=mc^2$$

Multiple Choice

Stanja u kojima se elektron nalazi u atomu Bohr je nazvao:

• Kvantni nivoi

• Kvantne ljuske

• Kvantne staze

• Kvantna stanja

Multiple Choice

Prema Bohru elektron zrači samo kada:

• prelazi iz stanja niže energije u stanje više energije

• prelazi iz stanja više energije u stanje niže energije

• apsorbira energiju $$h\upsilon$$

• ga obasjamo UV zračenjem

Multiple Choice

Elektron u osnovnom stanju ima energiju:

• 13.6 eV

• 3.4 eV

• -3.4 eV

• -13.6 eV

Multiple Choice

Da bi elektron u atomu prešao s nižeg kvantnog nivoa na viši on mora:

• apsorbirati foton energije $$h\upsilon$$  

• emitirati foton energije  $$h\upsilon$$  

Multiple Choice

Da je elektron u osnovnom stanju znači da se on nalazi na:

• 0.kvantnom nivou

• 1.kvantnom nivou

• 2.kvantnom nivou

• 3.kvantnom nivou

Multiple Choice

Da je elektron u 2. pobuđenom stanju znači da se on nalazi na:

• 1.kvantnom nivou

• 2.kvantnom nivou

• 3.kvantnom nivou

• 4.kvantnom nivou

Multiple Choice

Energija zračenja koju emitira elektron prilikom prelaska iz 2. pobuđenog stanja u osnovno stanje odgovara energiji:

• $$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{1^2}\right)$$  

• $$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{3^2}-\frac{1}{1^2}\right)$$  

• $$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{3^2}-\frac{1}{2^2}\right)$$  

• $$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{4^2}-\frac{1}{1^2}\right)$$