Remedial Termokimia

​Indikator

• Memahami pengertian termokimia

• Memahami pengertian sistem

• Menjelaskan pembagian sistem

• Memahami hukum kekekalan energi

• Menjelaskan energi dalam suatu materi

• Memahami reaksi endoterm dan eksoterm​

​Sistem dan Lingkungan

​Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian kita.

​Lingkungan adalah bagian dari alam semesta yang membatasi sistem.

​Pada gambar tersebut:

Sistem: air yang dipanaskan

Lingkungan: segala sesuatu yang ada di luar sistem​

​

​Apakah sama antara kalor dan suhu?

​Some text here about the topic of discussion.

​TERMOKIMIA

​Termo = Thermo

"berhubungan dengan panas"​

​Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang.....

"Perubahan Energi yang menyertai Reaksi Kimia dalam suatu Sistem"​

​Untuk apa kita mempelajari termokimia?

​Dengan memahami termokimia, kita dapat:

• ​memilih suatu bahan yang dapat digunakan sebagai sumber energi dengan nilai ekonomis yang tinggi

• Menghitung dengan tepat jumlah bahan bakar yang diperlukan untuk suatu kebutuhan

• ​memilih reaksi zat-zat untuk tujuan tertentu, misalnya untuk mengompres panas tubuh penderita demam tinggi dimanfaatkan reaksi zat yang berlangsung endotermis

• dan kegunaan lainnya

​MOTIVASI

​Pembagian Sistem

​1. Hukum Pertama Termokimia

Multiple Choice

gambar tersebut merupakan contoh sistem terisolasi karena . . . .

• tidak terjadi pertukaran energi

• tidak terjadi pertukaran materi

• tidak terjadi pertukaran materi dan energi

• terjadi pertukaran energi dan materi

Multiple Select

Tina mereaksikan larutan HCl dengan larutan NaHCO₃ ke dalam beker glas. Agar mendapatkan campuran larutan yang sempurna, Tina mengaduknya dengan batang pengaduk. Berdasarkan deskripsi tersebut yang merupakan sistem adalah ...

• larutan HCl

• larutan NaHCO₃

• beker gelas

• batang pengaduk

• s

Multiple Choice

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ke

d alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Maka percobaan ini termasuk ke dalam…

• Sistem Terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasi

• Perubahan energi dalam

Open Ended

Jika sepotong logan Barium (Ba) direaksikan dengna asam klorida (HCl) encer pada suatu sistem terbuka dengan reaksi $$Ba\ \left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ BaCl_2\left(aq\right)\ +\ H_{2\ \ _{ }\ }$$

pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kJ dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume. sistem juga melakukan kerja sebesar 45 kJ. Perubahan energi dalam pada proses tersebut adalah ... kJ (fotokan hasil perhitungannya)

Multiple Choice

Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....

• 90 kj

• 100 kj

• 110 kj

• 120 kj

• 130 kj

​

Contoh Reaksi Eksoterm

*pembakaran

*karat

*kondensasi

*kristalisasi​

​Some text here about the topic of discussion.

​Contoh Endoterm

*fotosintesis

*mencair

*pelarutan urea

​

​

Some text here about the topic of discussion

​Sesungguhnya energi kalor pada proses kimia hanya berpindah dari satu bagian ke bagian lain dari alam semesta.

Multiple Choice

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Open Ended

Energi panas atau kalor mengalir dari suhu ..... ke ......

Open Ended

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

Multiple Choice

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

• eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

• endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

• eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

• endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

• endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Multiple Choice

Perhatikan data berikut :

Reaksi I : C₃H₈ + 5 O₂ ⟶ 3 CO₂ + 4 H₂O ΔH = – P kJ

Reaksi II : NH₄Cl + NaOH ⟶ NH₃ + NaCL ΔH = + Q kJ

Pernyataan yang benar dari data tersebut adalah ....

• Reaksi I sistem melepas kalor , reaksi eksoterm

• Reaksi II sistem menyerap kalor, reaksi eksoterm

• Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi eksoterm

• Reaksi I lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm

• Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm

Multiple Choice

Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . . 

• 2H2  +   O2   $$\rightarrow$$     2H2O

• H2  +   2O2 $$\rightarrow$$      H2O

• 2H2O  $$\rightarrow$$   2H2  +  O2 

• ½ H2  +   O2   $$\rightarrow$$     H2O

• H2  +  ½ O2    $$\rightarrow$$    H2O

Multiple Choice

Pernyataan di bawah ini benar tentang reaksi endoterm, kecuali....

• Menyerap kalor

• ∆H bernilai negatif

• entalpi bernilai positif

• entalpi produk > entalpi pereaksi

Multiple Choice

1.    Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . . 

• 2H2  +   O2   $$\rightarrow$$     2H2O

• H2  +   2O2 $$\rightarrow$$      H2O

• 2H2O  $$\rightarrow$$   2H2  +  O2 

• ½ H2  +   O2   $$\rightarrow$$     H2O

• H2  +  ½ O2    $$\rightarrow$$    H2O

Multiple Choice

• -40 kJ

• -140 kJ

• +40 kJ

• +140 kJ

Multiple Choice

Tentukan ΔH reaksi berikut.

CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O(l)

Jika diketahui

Δ𝐻𝑓⁰ CH4 (g) = -75kJ/mol

Δ𝐻𝑓⁰ H2O (l) = -285kJ/mol

• +898 kJ/mol

• +233 kJ/mol

• -233 kJ/mol

• -898 kJ/mol

Multiple Choice

Jika energi ikatan rata- rata dari ;

• – 510 kkal

• – 72,8 kkal

• – 12 kkal

• + 12 kkal

• + 510 kkal

Multiple Choice

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o berturut-turut adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)