KIỂM TRA BÀI CŨ

KIỂM TRA BÀI CŨ

Multiple Choice

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là:

• Đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Multiple Choice

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB ⟶ cC + dD là

Multiple Choice

Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O­₂ trong khoảng thời gian trên.

• 1463 M/giây

• 6,8.10⁻⁴ M/giây

• 8,6.10⁻⁴ M/giây

• 6,8.10⁴ M/giây

Multiple Choice

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $$\nu$$ khi

• nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M)

• nhiệt độ ở 0°C

• nhiệt độ ở 25°C;

• Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời v.

Multiple Choice

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂(g) $$\frac{V_2O_5}{t^o}\longrightarrow$$ 2SO₃(g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

• ν = k×C²_SO2×C_O2

• ν = k×C_SO2×C_O2

• ν = 2×C_SO2×C_O2

• ν = k×C²_SO2×C_O2xC²_SO3

Multiple Choice

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O₂ không đổi.

• Tăng gấp 4 lần

• tăng gấp 8 lần

• không thay đổi

• giảm 2 lần