TEORI ASAM BASA

TEORI ASAM - BASA

​KELAS XI

SMA SWASTA MITRA INALUM

SEMESTER GENAP

FAUZIAH HARSYAH, M.Pd

Arrhenius menjelaskan bahwa ketika asam yang merupakan suatu zat, kemudian dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan suatu ion hydronium atau H⁺.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

• HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

• H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Arrhenius mendefinisikan basa sebagai suatu zat mampu menghasilkan ion hidroksida (OH^-) saat dicampurkan ke dalam air.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

• NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

• KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

​Teori Asam Basa Arrhenius

​Contoh Asam

​Contoh Basa

Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion hidrogen) dan basa sebagai akseptor proton (ion hidrogen).

​Teori Asam Basa Bronsted - Lowry

​Menurut teori asam basa Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron. Sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan atau mendonasikan pasangan elektron.

​​Teori Asam Basa Lewis

Soal Latihan Teori Asam Basa

Multiple Choice

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^- adalah ...

• H₃PO₄

• HPO₄^2-

• PO₄^3-

• H₂O

• H₂PO₄^-

Multiple Choice

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Multiple Choice

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

• 1, 2, dan 3

• 1, 2

• 1, 3

• 2, 3

• hanya no 1

Multiple Choice

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

• Arrhenius

• Bronsted Lowry

• Lewis

• Arrhenius dan Lewis

• Arrhenius dan Bronsted Lowry

Multiple Choice

Reaksi ionisasi yang benar untuk senyawa asam phospat adalah ....

• H₃PO_{4 (aq)} ↔ 3H⁺ _(aq) + PO₄^3- _(aq)

• H₃PO_{3 (aq)} ↔ 3H⁺ _(aq) + PO₃^3- _(aq)

• H₃PO_{4 (aq)} ↔ H⁺ _(aq) + PO₄^3- _(aq)

• H₃PO_{3 (aq)} ↔ H⁺ _(aq) + PO₃^3- _(aq)

• H₃PO_{4 (aq)} ↔ 4H⁺ _(aq) + PO^3- _(aq)