Asam Basa

Asam Basa

Kelas XI MIA

Semester 2

T.P 2021/ 2022​

By Mr safii

Teori Asam Basa

Asam dan basa adalah dua golongan zat kimia yang sangat umum ditemukan di sekitar kita. Sebagai contoh, cuka, asam sitrun, dan asam dalam lambung tergolong asam, sedangkan kapur sirih dan soda api tergolong basa. Asam dan basa memiliki sifat-sifat yang berbeda. Pada mulanya, asam dan basa dibedakan berdasarkan rasanya, di mana asam terasa masam sedangkan basa terasa pahit dan licin seperti sabun. Namun, secara umum zat-zat asam maupun basa bersifat korosif dan beracun — khususnya dalam bentuk larutan dengan kadar tinggi — sehingga sangat berbahaya jika diuji sifatnya dengan metode merasakannya.

By Mr safii

Gas asam klorida (HCl) yang sangat larut dalam air tergolong asam Arrhenius, sebagaimana HCl dapat terurai menjadi ion H⁺dan Cl⁻ di dalam air. Berbeda halnya dengan metana (CH₄) yang bukan asam Arrhenius karena tidak dapat menghasilkan ion H⁺ dalam air meskipun memiliki atom H. Natrium hidroksida (NaOH) termasuk basa Arrhenius, sebagaimana NaOH merupakan senyawa ionik yang terdisosiasi menjadi ion Na⁺ dan OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Konsep asam dan basa Arrhenius ini terbatas pada kondisi air sebagai pelarut.

​

Menurut Arrhenius, definisi dari asam dan basa, yaitu:

• asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H⁺.

• basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH⁻.

​Teori Asam Basa Arrhenius

Teori definisi asam basa

By Mr safii

menurut definisi asam basa Brønsted–Lowry,

• asam adalah donor proton.

• basa adalah akseptor proton.

​Teori Asam Basa Brønsted–Lowry

Teori definisi asam basa

​

Jika ditinjau dengan teori Brønsted–Lowry, pada reaksi ionisasi HCl ketika dilarutkan dalam air, HCl berperan sebagai asam dan H₂O sebagai basa.

HCl(aq) + H₂O(l) → Cl⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

​

HCl berubah menjadi ion Cl⁻ setelah memberikan proton (H⁺) kepada H₂O. H₂O menerima proton dengan menggunakan sepasang elektron bebas pada atom O untuk berikatan dengan H⁺ sehingga terbentuk ion hidronium (H₃O⁺).

Sedangkan pada reaksi ionisasi NH₃ ketika dilarutkan dalam air, NH₃ berperan sebagai basa dan H₂O sebagai asam.

​

​

By Mr safii

Teori definisi asam basa

Menurut definisi asam basa Lewis,

• asam adalah akseptor pasangan elektron.

• basa adalah donor pasangan elektron.

​Berdasarkan definisi Lewis, asam yang berperan sebagai spesi penerima pasangan elektron tidak hanya H⁺. Senyawa yang memiliki orbital kosong pada kulit valensi seperti BF₃ juga dapat berperan sebagai asam. Sebagai contoh, reaksi antara BF₃ dan NH₃ merupakan reaksi asam–basa, di mana BF₃ sebagai asam Lewis dan NH₃ sebagai basa Lewis. NH₃ memberikan pasangan elektron kepada BF₃ sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi antara keduanya.

​

By Mr safii

Teori Asam Basa Lewis

By Mr safii

Multiple Choice

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

• donor proton

• donor elektron

• menghasilkan ion H⁺

• menghasilkan ion OH^-

• aseptor elektron

Multiple Choice

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

• 1

• 2

• 3

• 1 dan 2

• 1 dan 3

Multiple Choice

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Multiple Choice

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl–

• H2O

• CO2

• CO32-

• NO3–

Multiple Choice

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

• Melepaskan Proton Dalam Air

• Menangkap Proton Dalam Air

• Pendonor Ion H⁺

• Acceptor Ion H⁺

• Acceptor Pasangan Elektron

selesai

terima kasih​

By Mr safii