Larutan Buffer

Larutan Buffer/Penyangga/Dapar

OLEH : TIN MULYAWATI, S.PD.

SMAN 25 BANDUNG

Prasyarat Pengetahuan :

A. Contoh asam-asam kuat
H2SO4 asam sulfat
HNO3 asam nitrat
HClO4 asam perklorat
HCl asam klorida
HBr asam bromida
HI asam iodida

B. Contoh basa-basa kuat
LiOH litiumhidroksida
NaOH natrium hidroksida
KOH kalium hidroksida
RbOH rubidium hidroksida
CsOH cesium hidroksida
Ca(OH)2 kalsium hidroksida
Sr(OH)2 stronsium hidroksida
Ba(OH)2 barium hidroksida

C. Pasangan asam basa konjugasi

Perhatikan gambar berikut

Ketika mata bermasalah kita meneteskan obat yang sesuai ,
mengapa bisa ?

Pengertian :

Larutan penyangga
adalah larutan yang

dapat mempertahankan

pH dari sedikit

penambahan asam,

basa atau air
(pengenceran)

pH larutan S hampir sama jika ditambah

sedikit asam, basa atau air, pH dibulatkan 8

Larutan penyangga ada 2 jenis, yaitu :

B. Larutan Penyangga Basa

pH > 7 membirukan lakmus merah

A. Larutan Penyangga Asam

pH < 7 memerahkan lakmus biru

A. Larutan Penyangga asam

Contoh soal :

Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka= 10-5) dicampurkan dengan 100
mL larutan natrium asetat 0,5 M. Harga pH larutan yang terbentuk adalah...

Jawab : Asam asetat + natrium asetat ,termasuk buffer langsung, bersifat asam
(dari silemah asam) pH < 7

[H+] = ka[𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇]

𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞 𝐜𝐚𝐦𝐩𝐮𝐫𝐚𝐧

[H+] = ka

𝟏𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐱 𝟎,𝟓 𝑴

𝟏𝟓𝟎

[H+] = 10-5 [𝟓 𝐦𝐦𝐨𝐥 𝐂𝐇𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯]

[𝟓𝟎 𝐦𝐦𝐨𝐥 𝐂𝐇𝟑𝑪𝑶𝑶−]

[H+] = 10-5x 0,1

[H+] = 10-6

pH = 6

1. Langsung

Campuran asam lemah + garamnya
Contoh : CH3COOH + CH3COONa

atau

asam lemah + basa konjugasinya
Contoh : CH3COOH + CH3COO-

2. Reaksi

Asam lemah + basa kuat, sisa asam lemah ,
mol H+dari si lemah > mol OH-dari si kuat

(AL + BK, SiAL)

Contoh :

10 mL CH3COOH 0,2 M +10 mL KOH 0,1M

B. Larutan Penyangga basa

1. Langsung

Campuran basa lemah + garamnya Contoh
: NH4OH + NH4Cl atau

basa lemah + asam konjugasinya
Contoh : NH4OH + NH4+

2. Reaksi

Basa lemah + asam kuat, sisa basa lemah ,
mol OH-dari si lemah > mol H+dari si kuat

(BL + AK, SiBL)

Contoh :

10 mL : NH4OH 0,2 M +10 mL HCl 0,1M

Contoh soal :

10 mL H2SO4 0,05M dengan 10 mL NH4OH 0,3 M, jika kb = 10-5, maka tentukan pH campuran

Jawab : karena dari basa lemah dan asam kuat belum ada garamnya, maka buat persamaan reaksi setara,

kemudian buat m,b,s

2 NH4OH + H2SO4 → ( NH4)2SO4 + 2H2O

Mula-mula: 3 mmol 0,5 mmol

Bereaksi : 1 mmol 0,5 mmol - 0,5 mmol +

Sisa : 2 mmol 0 0,5 mmol

Karena sisa basa lemah dengan garamnya, maka campuran termasuk buffer basa

Buat [NH4OH] campuran =

𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻4

+ 𝑠𝑖𝑠𝑎

𝑣 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛

[NH4OH] campuran =

2 𝑚𝑚𝑜𝑙

20 𝑚𝐿

[NH4OH] campuran = 0,1 M

Buat [( NH4)2SO4] campuran =

mol ( NH4)2SO4 𝑠𝑖𝑠𝑎

𝑣 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛
=

0,5

20 = 0,025 M

Masukan ke rumus [OH-] = kb

[𝑁𝐻4𝑂𝐻]

[𝑁𝐻4

+]

[NH4+] = 2 x [( NH4)2SO4]

= 2 x 0,025

= 0,05

Contoh soal :

10 mL H2SO4 0,05M dengan 10 mL NH4OH 0,3 M, jika kb = 10-5, maka tentukan pH campuran

Buat [NH4OH] campuran =

𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻4+ 𝑠𝑖𝑠𝑎

𝑣 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛

[NH4OH] campuran =

2 𝑚𝑚𝑜𝑙

20 𝑚𝐿

[NH4OH] campuran = 0,1 M

Buat [( NH4)2SO4] campuran =

mol ( NH4)2SO4 𝑠𝑖𝑠𝑎

𝑣 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛
=

0,5

20 = 0,025 M

Masukan ke rumus [OH-] = kb

[𝑁𝐻4𝑂𝐻]

[𝑁𝐻4

+]

[NH4+] = 2 x [( NH4)2SO4]
= 2 x 0,025
= 0,05

[OH-] = 10-5

[0,1]

[0,05]

[OH-] = 2 x 10-5

pOH = - log 2 x 10-5

pOH = 5 – log 2
pH = 14 – (5-log 2)
pH = 9 + log 2

1. Campuran larutan-larutan berikut bersifat penyangga,
kecuali...

(A) NaH2PO4 dan Na2HPO4
(B) HCOOH dan HCOOK
(C) H2CO3 dan CaCO3
(D) NH3 dan (NH4)2SO4
(E) HCl dan NaCl

Jawab : cari AL atau BL + garamnya atau cari AL/BL + basa
/asam konjugasinya, beda jarak H= 1
Jawab : C dan E
A. asam + basa konjugasi beda jarak H = 1 benar
B. AL + garamnya , beda jarak H = 1 benar
C. AL + garamnya, beda jarak H = 2, salah
D. BL + garamnya, per satu kation beda jarak H = 1, benar
E. AK + garamnya ,langsung salah

Prinsip kerja larutan buffer

Buffer Asam

Jika + sedikit asam, maka mol
asamnya bertambah mol

basa

konjugasi berkurang, akibatnya
pH menurun sedikit dibulatkan
akan tetap

Jika + sedikit basa, maka mol
asamnya berkurang mol

basa

konjugasi bertambah, akibatnya
pH menaik sedikit dibulatkan
akan tetap

Prinsip kerja larutan buffer

BUFFER BASA

Jika + sedikit asam, maka mol basanya
berkurang mol asam konjugasi bertambah,
akibatnya pH menurun sedikit dibulatkan akan
tetap

Jika + sedikit basa, maka mol basanya
bertambah mol asam konjugasi bertambah,
akibatnya pH menaik sedikit dibulatkan akan
tetap

BUFFER

Buffer asam maupun basa dengan sedikit
pengenceran secara teori pH tetap hanya
volumenya saja yang bertambah

Peran larutan penyangga dalam
kehidupan contoh :

Peran dalam tubuh makhluk hidup

1. Pada cairan ekstrasel dalam darah agar pH
darah konstan

Larutan penyangga : HCO3

- dan H2CO3

2. Pada cairan intrasel dalam darah agar pH
darah konstan

Larutan penyangga : H2PO4

- dan HPO4

2-