S21. Relaciones estequiométricas (Fórmula empírica y molecular)

Obj #4 Relaciones estequiométricas

​Prof. Juan Pirela

Fórmula empírica

En química la fórmula empírica es una expresión que representa los átomos que forman un compuesto químico sin atender a su estructura. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.

https://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA229#v=onepage&q&f=false

Fórmula empírica

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,​ primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

https://youtu.be/jv-aSlu1L3s

Fórmula molecular

Es la que contiene la cantidad real de aómos de cada elemento presentes en la molécula de un compuesto. La fórmula molecular es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica.

https://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA229#v=onepage&q&f=false

https://www.youtube.com/watch?v=LjfBLq7ygCM

Multiple Choice

Deduce la fórmula empírica del compuesto con 44.9% de potasio, 18.4% de azufre y 36.7% de oxígeno:

• K₂SO₄

• KSO₂

• KSO₃

• K₂SO₃

Multiple Choice

La hidroquinona de masa molar 110 gr/mol tiene una composición porcentual de 65.45% C, 5.45% H y 29.09% O. ¿Cuál es su fórmula molecular?

• C₅H₅O

• C₃H₃O

• C₆H₆O₂

• C₅H₅O₂

Fill in the Blanks

Un compuesto fue analizado y se encontró que está formado por 5,200 g de cromo, 4,815 g de azufre y 9,600 g de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto

Fill in the Blanks

Una sustancia orgánica está constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al calentarla con óxido cúprico el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1,000 g de la sustancia se forman 0,9776 g de CO₂ y 0,2001 g de H₂O. La masa molar del compuesto es aproximadamente igual a 90 g.mol^-1 . Determine la fórmula molecular del compuesto