Hóa 10- tốc độ phản ứng 2023

Multiple Choice

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

    

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Multiple Choice

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

• bản chất của phản ứng;  

• nhiệt độ;         

• nồng độ các chất;

• Bản chất của phản ứng và nhiệt độ

Multiple Choice

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi

• nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);  

• nhiệt độ ở 25°C;

• Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν

• nhiệt độ ở 0°C;

Multiple Choice

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.  

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.  

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Multiple Choice

Ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff là :

   

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ không ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng nhỏ thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.

Multiple Choice

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.   

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.   

• Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Multiple Choice

Nhận định nào dưới đây đúng?

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.  

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

• Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

• Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Multiple Choice

Phát biểu nào sau đây sai?

    

• Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

Multiple Choice

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học mà không bị biến đổi chất được gọi là

• Chất xúc tác.     

• Chất trung gian.  

• Chất sản phẩm.  

• Chất tham gia.

Multiple Choice

Nhận định nào dưới đây là đúng?

     

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.   

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.     

• Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

Multiple Choice

Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng?

• Chất xúc tác.

• Nồng độ các chất phản ứng. 

• Nồng độ các sản phẩm.  

• Nhiệt độ

Multiple Choice

Sự thay đổi nào dưới đây không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid?

• Cuộn dải magnesium thành một quả bóng nhỏ.  

• Nghiền mảnh magnesium thành bột.

• Tăng nồng độ của hydrochloric acid.

• Tăng nhiệt độ của hydrochloric acid.

Multiple Choice

Cho phản ứng hoá học: A(g) + B(g)--->C(g) + D(g). Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Nhiệt độ.    

• Nồng độ chất C và chất D.    

• Chất xúc tác.  

• Áp suất.

Multiple Choice

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

   

• Nhiệt độ.    

• Chất xúc tác.     

• Nồng độ.

• Áp suất.

Multiple Choice

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.

• Trong quá trình sản xuất rượu (ethanol) từ gạo người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem ủ vì men là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

• Một chất xúc tác có thể xúc tác cho tất cả các phản ứng.

• Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ của phản ứng.

Multiple Choice

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng zinc với dung dịch hydrochloric acid

– Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam zinc miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch acid HCl 2M.

– Nhóm thứ hai: Cân 1 gam zinc bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch acid HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

• Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn. 

• Diện tích bề mặt zinc bột lớn hơn zinc miếng.

• Cả ba nguyên nhân đều sai.

• Nồng độ zinc bột lớn hơn.     

Multiple Choice

Cho phản ứng hoá học: 2KClO₃(s) --->  2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng trên?

• Nhiệt độ. 

• Chất xúc tác.   

• Áp suất.  

• Kích thước tinh thể KClO₃.

Multiple Choice

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

• 2Al(s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2Fe(s). 

• CaCO₃ (s) + 2HCl(aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + 2H₂O(aq).

• CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g).

• H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

Multiple Choice

Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất:

• Al + dd NaOH ở 25 ℃.    

• Al + dd NaOH ở 40 ℃.   

• Al + dd NaOH ở 30 ℃.   

• Al + dd NaOH ở 50 ℃.

Multiple Choice

Khi cho cùng một lượng magnesium vào cốc đựng dung dịch acid HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng magnesium ở dạng

  A.                         B.          C.              D.

• Viên nhỏ.

• Bột mịn, khuấy đều.   

• Lá mỏng.   

• Thỏi lớn.

Multiple Choice

Khi đốt cháy ethylene, ngọn lửa có nhiệt độ cao nhất khi ethylene

• Cháy trong không khí.       

• Cháy trong oxygen nguyên chất.

• Cháy trong hỗn hợp khí oxygen và nitrogen.  

• Cháy trong hỗn hợp khí oxygen và khí carbonic.

Multiple Choice

Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide có xúc tác được biểu diễn:

 2 H₂O₂  --->2H₂O + O₂

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

• Nồng độ H₂O₂.       

• Nồng độ của H₂O.    

• Nhiệt độ.     

• Chất xúc tác MnO₂.

Multiple Choice

Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

• Đưa sulfur đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxygen.

• Quạt bếp than đang cháy.

• Thay hạt aluminum bằng bột aluminum để cho tác dụng với dung dịch HCl.

• Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.

Multiple Choice

Trong các câu sau, câu nào sai?

• Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

• Nước giải khát được nén CO₂ và ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ acid) lớn hơn.

• Thực phẩm được bảo đảm ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

• Thực phẩm nấu trong nồi áp suất là để có nhiệt độ cao hơn 100 ℃.

Multiple Choice

Để so sánh sự nhanh, chậm của các phản ứng hoá học để thúc đẩy hoặc kìm hãm nó theo mong muốn, ta dùng khái niệm nào sau đây chính xác nhất?

• Năng lượng hóa học.  

• Cân bằng hóa học.          

• Tốc độ phản ứng hóa học.

• Năng lượng liên kết