Stoikiometri

STOIKIOMETRI

PPG Prajabatan
Tahun 2022

PERTEMUAN 1

Melakukan Teknik STOP Sejenak

Mari Rilekskan

Pikiran dan

Fisikmu

Pertanyaan Pemantik

Beberapa barang yang ada di kehidupan sehari-hari seperti
beras dan tape singkong memiliki satuan ukur yang sama. Apa
yang kamu pikirkan mengenai satuan dari keduannya? Apa
satuan yang digunakan untuk menentukan kadar suatu zat?

Beras

Tape Singkong

Pertanyaan Pemantik

Kamu dapat melihat wujud
minyak karo dalam bentuk
botol dan mengetahui bahwa
minyak dapat menempati ruang
hingga volumenya dapat diukur.
Sedangkan ketika kamu meniup
balon, maka balon tersebut
akan terisi gas.
Jika volume minyak dalam botol
dapat diukur, lalu bagaimana
volume gas dalam balon?

Silakan saksikan video berikut ini.

https://youtu.be/oHM141QAZK4

Scan barcode berikut untuk menyaksikan
video animasi

Atau dapat akses melalui link berikut ini

Massa hydrogen = 1 sma

1,67 x 10-27 kg = 1 sma

Massa Atom Rata-Rata

• Atom-atom unsur yang sama tidak selalu mempunyai

massa yang sama. Hal ini dikenal dengan isotop.

• Karena harga massa atom hydrogen sangat kecil, maka

ditetapkanlah bahwa :

Massa rata-rata atom Cl =

𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑪𝒍;𝟑𝟓: 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑪𝒍;𝟑𝟕
𝒋𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝒔𝒆𝒍𝒖𝒓𝒖𝒉 𝒂𝒕𝒐𝒎 𝑪𝒍 𝒅𝒊 𝒂𝒍𝒂𝒎

Massa rata-rata = (% x massa isotop-1) + (% x massa isotop-2)+…

CONTOH SOAL

• Atom klorin di alam terdapat dalam dua macam isotop

yaitu 75% sebagai Cl-35 yang massanya 35 sma, dan
25% sebagai Cl-37 yang massanya 37 sma. Massa rata-
rata atom klorin adalah...

Penyelesaian:

Massa rata-rata atom Cl =

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶𝑙-35 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶𝑙-37
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑠𝑒𝑙𝑢𝑟𝑢ℎ 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝐶𝑙 𝑑𝑖 𝑎𝑙𝑎𝑚

Massa rata-rata atom Cl =

75% 𝑥 35 + (25% 𝑥 37)

100%

Massa rata-rata atom Cl = 35,5 sma

Ar X = Massa rata−rata 1 atom X

𝟏
𝟏𝟐 x Massa 1 atom C−12

Massa Atom Relatif (Ar)

• Massa Atom relative (Ar) adalah massa rata-rata suatu atom

relative (dibandingkan) dengan

1
12 kali massa atom C-12.

CONTOH SOAL

2. Jika massa rata-rata 1 atom C-12 adalah 1,99 x
10²⁶ kg, berapa massa rata-rata 1 atom
magnesium (Ar Mg = 24)?
Penyelesaian:

Ar Mg = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎;𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑀𝑔

1
12 𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝐶;12

24 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎;𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑀𝑔

1
12 𝑥1,99 x 10−26

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑀𝑔 = 24 x 1

12 𝑥1,99 x 10²⁶

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑀𝑔 = 3,98 x 10²⁶
kg

1. Jika massa rata-rata 1 atom N adalah
14 sma, berapa massa atom relatif N?

Penyelesaian:

Ar N = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎;𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑁

1
12 𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝐶-12

Ar N = 14 𝑠𝑚𝑎

1
12 𝑥 12 𝑠𝑚𝑎

Ar N = 14

Mr PxQy = (x Ar P + y Ar Q)

Massa Molekul Relatif (Mr)

• Massa molekul relative (Mr) merupakan jumlah massa atom relative

dari seluruh atom penyusun satu molekul.

Mr PxQy =

𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒓𝒂𝒕𝒂-𝒓𝒂𝒕𝒂 (𝒙 𝒂𝒕𝒐𝒎 𝑨 +𝒚 𝒂𝒕𝒐𝒎 𝑩)

𝟏
𝟏𝟐 𝒙 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝟏 𝒂𝒕𝒐𝒎 𝑪-𝟏𝟐

CONTOH SOAL

•Hitunglah Mr (𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4 jika diketahui: Ar N = 14; H = 1; S = 32; dan O = 16

Penyelesaian:
Mr (𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4 = 2 x Ar N + 8 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar O
= (2 x 14) + (8x1) + (1 x 32) + (4 x 16)
= 28 + 8 + 32 + 64
= 132
•Hitunglah Mr Mg𝑆𝑂4.7𝐻2O jika diketahui: Ar Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1

Penyelesaian:
Mr Mg𝑆𝑂4.7𝐻2O = 1 x Ar Mg + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 7 x Mr 𝐻2O
= 1 x 24 + 1 x 32 + 4 x 16 + 7 x 18
= 24 + 32 + 64 + 126
= 246

Diskusi bersama kelompokmu

Scan barcode berikut untuk
menyelesaikan LKPD pada
topik ini.

STOP!!!!

Let’s take a break!!!
It’s ice breaking time!!!

Permainan dengan teman di sebelah mu. Tentukan siapa yang akan bermain
sebagai warna Putih dan siapa yang bermain sebagai Hitam. Selanjutnya, akan
diberikan aba-aba...
Bila disebutkan warna putih, maka yang berperan sebagai warna putih harus clap
tangan yang berperan sebagai warna hitam. Sementara yang berperan sebagai
warna hitam harus menghindar.
Begitu pula sebaliknya.
Permainan ini dilakukan menjadi turnamen, setiap pemenang dalam putaran akan
terus bertanding dengan pemenang lainnya, hingga menemukan pemenang akhir
satu-satunya diakhir pertandingan.

1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel

Konsep Mol

• Satuan mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang

jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat di dalam 12,00 gram C-12.

• Banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12,00 gram C-12 adalah 6,02 x 1023 butir

atom. Bilangan ini disebut tetapan Avogadro dengan lambang L.

Bilangan Avogadro

• Massa Molar (Mr)

Merupakan hubungan massa dengan jumlah partikel.
Dengan kata lain, massa zat yang sama dengan
massa atom atau massa rumus zat tsb dinyatakan
dalam gram.

• Volume Molar Standar

Merupakan volume 1 mol gas pada suhu 0℃ dan
tekanan 1 atm (STP/ Standard Temperature and Pressure).

Massa (gram) = n (mol) x Mr (gr/mol)

V (L) = n (mol) x 22,4 L/mol

Keterangan:

V = Volume gas pada 0℃ dan 1 atm (L)
N = jumlah mol gas (mol)

• Hipotesis Avogadro

“pada suhu dan tekanan yang sama sejumlah

volume yang sama suatu gas mengandung

jumlah molekul yang sama”

Maka berlaku,
“perbandingan volume gas akan sama dengan

perbandingan mol gas”

Hukum-Hukum tentang Gas

• Hukum Gas Ideal

Beberapa Hukum tentang gas yang berlaku pada gas
ideal adalah:
•Hukum Boyle: pada suhu tetap, tekanan dari
sejumlah mol gas yang sama berbanding terbalik
dengan volumenya. Atau P ≈

𝟏
𝑽 pada T tetap

•Hukum Charles: volume sejumlah mol gas yang
sama pada tekanan tetap berbanding lurus
dengan suhu mutlaknya. Atau V ≈ T pada P tetap

•Hukum Avogadro: pada tekanan dan suhu tetap,
volume suatu gas berbanding lurus dengan
jumlah mol gas. Atau V ≈ n pada P dan T tetap

Keterangan:
V1 = Volume gas 1
V2 = Volume gas 2
n1 = mol gas 1
n2 = mol gas 2

P x V = n x R x T

n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal ≈ 0,082 𝐿 𝑎𝑡𝑚 /
𝑚𝑜𝑙 𝐾

​V1 : V2 = n1 : n2

Keterangan:
P = tekanan (atm)
T = suhu mutlak (K)
V = Volume (L)

Interkonversi Mol

Jumlah mol = 𝑱𝒖𝒎𝒍𝒂𝒉 𝑷𝒂𝒓𝒕𝒊𝒌𝒆𝒍

6,02 x 1023

Jumlah Partikel = Jumlah mol x 6,02 x 1023

Contoh Soal

1. Tentukan jumlah mol yang
terdapat dalam:

3,01 x 1022 atom besi

1,204 x 1023 molekul air

Jawab:
n Fe = X/L

= 𝟑,𝟎𝟏 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟐 = 𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍

𝟔,𝟎𝟐 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑

n H2O = 𝟏,𝟐𝟎𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑 = 𝟎, 𝟐 𝒎𝒐𝒍

𝟔,𝟎𝟐 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑

Latihan Soal

1. Tentukan jumlah mol yang

terdapat dalam
3,01 x 1024 atom Hidrogen

2. Berapa molekul yang terdapat

dalam 0,2 mol gas oksigen?

HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL

n =

𝒈𝒓𝒂𝒎

𝑨𝒓 =

𝒈𝒓𝒂𝒎

𝑴𝒓

• Massa molar atau massa 1 mol zat adalah massa atom relative (Ar) atau massa rumus

relative (Mr) zat yang dinyatakan dengan gram.

Mr = 𝑨𝒓

Hubungannya dengan mol adalah:

Ar atau Mr disebut juga sebagai massa molar yaitu massa yang dimiliki oleh satu mol zat.

Keterangan:
n = jumlah mol
Gram = massa zat (gram)
Ar/Mr = massa atom relatif atau massa molekul relatif

HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA SUATU ZAT

Contoh Soal

Hitung berapa mol molekul yang terdapat dalam 6 gram
glukosa (𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔), jika diketahui Ar C = 12, O = 16, H = 1
Jawaban:
Mr Glukosa = (6 x Ar C) + (12 x Ar H) + (6. x Ar O)

= (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)

= 180 gram/mol

n = gram/Mr
= 6/180
= 0,033 mol

HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA

Berapa gram massa urea 𝑪𝑶 𝑵𝑯𝟐 𝟐yang
mengandung 0,15 mol urea? Ar C = 12, O = 16,
N = 14, H = 1
Jawaban:

Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam
8 gram gas O2? (Ar O = 16)
Jawaban:

Kerjakan Latihan Soal pada halaman 221 nomor 3

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUME

Hipotesis Avogadro menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume
yang sama akan mengandung jumlah partikel yang sama pula. Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai
jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai
volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar dan dilambangkan Vm.



Keterangan: 𝑉 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 (𝐿)

𝑛 = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 (𝑚𝑜𝑙)

Volume molar gas bergantung pada suhu dan tekanan. Beberapa
keadaan suhu dan tekanan yang biasa dijadikan acuan penentuan
volume gas sebagai berikut:

V =𝒏 𝒙 𝑽𝒎

𝑉𝑚= 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝐿/𝑚𝑜𝑙)

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUME

Jika pada keadaan STP (0⁰𝐶, 1 𝑎𝑡𝑚), 𝑚𝑎𝑘𝑎 𝑉𝑚 = 22, 4 𝐿 𝑚𝑜𝑙^-1, 𝑠𝑒ℎ𝑖𝑛𝑔𝑔𝑎:

Jika pada keadaan RTP (25⁰𝐶, 1 𝑎𝑡𝑚), 𝑚𝑎𝑘𝑎 𝑉𝑚 = 24, 4 𝐿 𝑚𝑜𝑙^-1,
𝑠𝑒ℎ𝑖𝑛𝑔𝑔𝑎:

Jika keadaan tertentu dengan suhu dan tekanan yang diketahui, maka:

Keterangan:
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (L)
n = jumlah mol gas (mol)
R = tetapan gas (0,082 𝐿 𝑎𝑡𝑚 /𝑚𝑜𝑙𝐾)
T = suhu mutlak gas (dalam kelvin = 273 + 𝑇⁰𝐶)

V = 𝒏 𝒙 𝟐𝟐, 𝟒

V = 𝒏 𝒙 𝟐𝟒, 𝟒

V =

𝒏𝑹𝑻

𝑷

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUME

Jika keadaan yang mengacu pada gas lain.
Misalkan gas pertama dengan jumlah mol n1 dan volume V1 dan gas kedua dengan jumlah mol n2 dan

volume V2, maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku :

𝑉1
𝑉2 =

𝑛1
𝑛2

atau

𝑛1
𝑉1 =

𝑛2
𝑉2

Contoh Soal:
Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 liter

HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUME

Jawaban:
a) Pada keadaan standar (STP)
𝑉 = 𝑛 𝑥 22,4
𝑉 = 2 𝑥 22,4
𝑉 = 44, 8 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟

b) Pada keadaan kamar (RTP)
𝑉 = 𝑛 𝑥 24,4
𝑉 = 2 𝑥 24,4
𝑉 = 48, 8 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟

c) Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan
PV = nRT
T = 273 + 30 = 303 °K

V=𝑛𝑅𝑇

𝑃

V=

2 𝑥 0,082 𝑥 303

1

V = 49, 62 liter

d) Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol
gas oksigen volumenya 15 liter
𝑉1
𝑉2 =

𝑛1
𝑛2 jadi

𝑉𝑁2
𝑉𝑂2 =

𝑛𝑁2
𝑛𝑂2

𝑉𝑁2
15 =

2
0,5

Maka 𝑉𝑁2 =

2 𝑥 15

0,5 = 60 Liter

Latihan Soal

1.

Tentukan volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm!

2.

Tentukan volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar (STP)!

3.

Berapakah volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada
saat 3 mol gas nitrogen volumenya 12 liter?

4.

Berapakah volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?

5.

Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 28 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter

STOIKIOMETRI

PPG Prajabatan
Tahun 2022

PERTEMUAN 2

Melakukan Teknik STOP Sejenak

Mari Rilekskan

Pikiran dan

Fisikmu

Pertanyaan Pemantik

Coba kamu perhatikan bacaan
pada label zat yang tertera pada
botol larutan alkohol berikut,
apakah

maksud

dari

tulisan

alkohol 70%?

Alkohol

Pertanyaan Pemantik

Berdasarkan peraturan Kepala
Badan Pengawas Obat dan
Makanan

(BPOM)

Republik

Indonesia nomor 18 tahun
2019

tentang

persyaratan

teknis bahan kosmetika, bahan
yang boleh digunakan sebagai
bahan dasar kosmetik tetapi
harus dibatasi kadarnya adalah
sebagai berikut: Benzalkonium
klorida, maksimal 3% pada
sampo.

Benzalkonium klorida

Shampoo

Pertanyaan Pemantik

Coba perhatikan gambar berikut,
apa

yang

membedakan

2

gambar

tersebut?
Gambar 1

Gambar 2

Kadar Zat dalam campuran

Larutan merupakan campuran yang homogen. Banyak sedikitnya zat terlarut dalam larutan
menentukan kepekatan larutan. Kepekatan dalam ilmu Kimia disebut konsentrasi. Konsentrasi
dapat dinyatakan dalam persen massa, persen volume, bpj atau ppm, molaritas (M), molalitas (m),
fraksi mol (X).
Persen masa (%)
Menyatakan massa suatu zar (dalam gram) yang terdapat dalam setiap 100 gram campuran.

% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛 𝑥 100 %

Persen volume (%)
Menyatakan jumlah mL komponen dalam 100 mL campuran

% 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑐𝑎𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎𝑛 𝑥 100 %

Kadar Zat dalam campuran

Contoh:
Seorang ahli kimia melakukan analisis terhadap sejumlah sampel zat. Ia menemukan bahwa sampel
seberat 65 gram tersebut mengandung 48 gram karbon, 9 gram hidrogen, dan 8 gram oksigen.
Nyatakan komposisi zat tersebut dalam persen massa!

Kadar Zat dalam campuran

Contoh:
Sebanyak 25 gram gula dilarutkan dalam 100 gram air. Berapakah kadar gula dalam larutan
tersebut?
Jawab:
Massa larutan = massa gula + massa air = 125 gram

% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑢𝑙𝑎 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑢𝑙𝑎

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑥 100 %

% 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑢𝑙𝑎 =

25
125 𝑥 100 % = 20%

Jadi kadar gula dalam larutan tersebut adalah 25%
Berapa volume alkohol (dalam mL) yang terlarut dalam 500 mL larutan alkohol yang memiliki
kadar 30%
Jawab:

% 𝑎𝑙𝑘𝑜ℎ𝑜𝑙 = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑎𝑙𝑘𝑜ℎ𝑜𝑙

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑥 100 %

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑎𝑙𝑘𝑜ℎ𝑜𝑙 = 30 % 𝑥 500 𝑚𝐿

100 %
= 150 𝑚𝐿

Kadar Zat dalam campuran

Molaritas atau kemolaran (M)
Adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan

𝑀 =

𝑛
𝑉 dengan: M = molaritas (mol/L) 𝑀 =

𝑔𝑟𝑎𝑚

𝑀𝑟 x

1000
𝑚𝐿

n = mol zat terlarut (mol)

V = volume larutan (liter)

Contoh:
Sebanyak 6 gram krisital 𝑀𝑔𝑆𝑂4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Berapa konsentrasi
molar (molaritas) larutan yang terjadi? (Mr 𝑀𝑔𝑆𝑂4 = 120)
Jawab:

n 𝑀𝑔𝑆𝑂4 =

6

120 = 0,05 mol

V larutan = 500 mL
= 0,5 L

M =

0,05
0,5= 0,1 mol/L

Kadar Zat dalam campuran

Molalitas atau kemolalan (m)
Adalah banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarut.

𝒎 = 𝒏 𝒙 𝟏𝟎𝟎𝟎

𝒑

dengan, m = molalitas larutan (mol/kg)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)\
p = massa pelarut (gram)
Contoh:
Hitunglah molalitas larutan yang terjadi bila 24 gram kristal MgSO4dilarutkan dalan 400 gram air,
(Mr MgSO4 = 120)
Jawab:
n = 24/120 = 0,2 mol
P = 400 gram

m = 0,2 x

1000
400 = 0,5 molal

Pengenceran Larutan

Pengenceran larutan adalah penambahan zat pelarut ke dalam suatu larutan
n (sebelum pengenceran) = n (sesudah pengenceran)
Sehingga berlaku: 𝑽𝟏 𝒙 𝑴𝟏 = 𝑽𝟐 𝒙 𝑴𝟐
Contoh:
Larutan NH3 2 M yang volumenya 100 mL diecerkan dengan air sampai volumenya
500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?
Jawab:
𝑀1 = 2 𝑀 𝑉1 = 100 𝑚𝐿
𝑀2 =? 𝑉2 = 500 𝑚𝐿
𝑽𝟏 𝒙 𝑴𝟏 = 𝑽𝟐 𝒙 𝑴𝟐
2 x 100 = M2 x 500
M2 = 200/500
= 0,4 M

RUMUS EMPIRIS (RE) DAN RUMUS MOLEKUL (RM)

a. Rumus Empiris adalah rumus paling sederhana dari senyawa. Cara menentukan Rumus Empiris (RE) adalah:
•Bagi % massa dengan Ar unsur tersebut, sehingga didapat perbandingan jumlah unsur-unsur.

•Bagi dengan angka terkecil sehingga didapat perbandingan yang sederhana.

Contoh:Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar
Na = 23, S = 32).
Jawab:

Na : S =

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑁𝑎

𝐴𝑟 𝑁𝑎 :

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑆

𝐴𝑟 𝑆

=

59
23 :

41
32

= 2,56 : 1,28

=

2,56
1,28 :

1,28
1,28

= 2 : 1
Sehingga RE = 𝑁𝑎2𝑆

Latihan Soal:
Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa
makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2%
H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).
Tentukan rumus empirisnya!

RUMUS EMPIRIS (RE) DAN RUMUS MOLEKUL (RM)

Rumus Molekul (RM) adalah rumus sebenarnya dari senyawa.

Mr Rumus Molekul = Mr Rumus Empiris x n

𝐑𝐌 = 𝐑𝐄 𝐧

Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen
(Ar C=12; H = 1; O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawaban:
C = 40%; H = 6,6% ; O = 53,4%

mol C : mol H : mol O =

40
12:

6,6
1:

53,4
16

= 3,3 ∶ 6,6 ∶ 3,3

= 1 : 2 : 1

RE nya adalahCH2O
RM = RE n
90 = (Ar C + 2 Ar H+ Ar O)n
90 = (12 + 2 + 16)n

90 = (30)n
n = 90/30
n = 3
masukkan nilai n CH2𝑂 3
Sehingga RM nya adalah C3H6𝑂3


Latihan Soal:
Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus
empirisnya adalah C2HCl (Ar C =12, H = 1, Cl =
35,5), tentukan rumus molekulnya!

Latihan Soal

1. Sebanyak 12,5 gram gula dicampur dengan 50 gram air. Berapakah kadar

gula dalam campuran tersebut?

2. Jika dalam kemasan botol minuman tertera 5% alkohol. Berapa volume

alkohol yang terdapat dalam 250 mL minuman tersebut?

3. Tentukan kemolaran berikut:

a.12 gram urea dalam 2 liter larutan (Ar H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16
b.3,7 gram Ca(OH)2 dalam 200 mL larutan (Ar H = 1, O = 16, dan Ca = 40

4. Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa

glukosa? (Mr glukosa = 180)

5. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya

40% (Mr NaOH = 40)

6. Berapa mL larutan HCl 4 M yang diperlukan untuk membuat 200 mL

larutan HCl 2 M?

PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

1. KOEFISIEN REAKSI SEBAGAI DASAR STOIKIOMETRI REAKSI
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
Dengan demikian, jumlah mol setiap zat yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan jika mol
salah satu zat diketahui.
Contoh:
Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida 2 M hingga
semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi:

𝐴𝑙 𝑠 + 𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑞 → 𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝑎𝑞 + 𝐻2 𝑔

Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada STP? (Ar Al = 27, Cl =35,5 dan H = 1)
Jawaban:
1. Setarakan dulu persamaan reaksinya

2𝐴𝑙 𝑠 + 6𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑞 → 2𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝑎𝑞 + 3𝐻2 𝑔

2. Tentukan apa yang diketahui, ubahlah menjadi mol
Diketahui massa Al = 5,4 gram
Jumlah mol Al = 5,4/27 = 0,2 mol

PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

3. Carilah perbandingan mol zat

Ingat Jumlah mol ditanya =

Koefisien zat ditanya
Koefisien zat diketahui x jumlah mol zat diketahui

Gas 𝐻2 =

3
2𝑥 0,2 𝑚𝑜𝑙 = 0,3 𝑚𝑜𝑙

Larutan HCl =

6
2x 0,2 mol = 0,6 mol

4. Ubahlah satuan zat yang ditanyakan dari mol menjadi satuan yang dikehendaki. Pada soal
ini, gas hidrogen ditanyakan dalam satuan liter pada STP.
V = n x Volume molar
= 0,3 mol x 22,4 liter/mol
= 6,72 liter

2. PEREAKSI PEMBATAS
Pereaksi pembatas adalah adalah pereaksi yang habis lebih dahulu.
Agar lebih jelas perhatikan contoh soal berikut:

PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

Contoh:
Larutan KI 1 M yang volumenya 100 mL direaksikan dengan 75 mL larutan𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 1 M
dengan reaksi:

2𝐾𝐼 𝑎𝑞 + 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 𝑎𝑞 → 𝑃𝑏𝐼2 𝑠 + 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)

a. Tentukan pereaksi pembatasnya
b. Hitung massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207, dan I = 127
c. Tentukan zat yang tersisa dan jumlahnya
Jawaban:
1) Ubah satuan jumlah zat yang ada menjadi satuan mol
Diketahui Larutan KI = 1 M, 100 mL
n KI = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol
Larutan 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 = 1 M, 75 mL
n 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 = 0,075 L x 1 M = 0,075 mol
2) Cari perbandingan mol dan tentukan zat yang habis bereaksi.
Jumlah mol dibagi dengan koefisiennya dan pereaksi yang hasil baginya kecil berarti habis
bereaksi (sebagai pereaksi pembatas)

PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

Untuk larutan 2KI 0,1/2 = 0,050 mol
Untuk larutan 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 = 0,075/1 = 0,075 mol
Hasil bagi mol dengan koefisien menujukkan bahwa KI habis bereaksi.

2𝐾𝐼 𝑎𝑞 + 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 𝑎𝑞 → 𝑃𝑏𝐼2 𝑠 + 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)

Mula-mula 0,1 mol 0,075 mol
Bereaksi -0,1 mol -0,050 mol +0,050 mol +0,050 mol
Sisa 0 0,025 mol 0,050 mol 0,050 mol

Daru persamaan tersebut dapa dijawab:
a) Pereaksi pembatas adalah KI
b) Mol endapan 𝑃𝑏𝐼2 = 0,050 mol
massaa endapan 𝑃𝑏𝐼2 = 0,050 mol x Mr 𝑃𝑏𝐼2

= 0,050 mol x 461gram/mol

= 23,05 gram

c) Zat yang tersisa adalah 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 sebanyak 0,025 mol

LATIHAN SOAL

1. Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi:

2𝐾𝐶𝐿𝑂3 𝑠 → 2𝐾𝐶𝑙 𝑠 + 3𝑂2 𝑔

Pada akhir reaksi terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan dimana
0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram , hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah
terurai (Ar K = 39, Cl= 35,5 O =16 dan N =14)

2. Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asama klorida sampai semua besi
habis bereaksi

𝐹𝑒 𝑠 + 𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑞 → 𝐹𝑒𝐶𝑙2 𝑎𝑞 + 𝐻2 𝑔

Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27 C, 1 atm (Ar Fe = 56)
3. Logam magneisum dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang
mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah

𝑀𝑔 𝑠 + 𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑞 → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 𝑎𝑞 + 𝐻2 𝑔

Tentukan:
a) Pereaksi pembatas
b) Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27 C, 1 atm

LATIHAN SOAL

4. Gas karbon dioksida yang voulumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan
𝐵𝑎 𝑂𝐻 2. Jika gas 𝐶𝑂2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? Ar Ba = 137,
C =12, dan O = 16)
Reaksi yang terjadi 𝐵𝑎 𝑂𝐻 2 𝑎𝑞 + 𝐶𝑂2 𝑔 → 𝐵𝑎𝐶𝑂3 𝑠 + 𝐻2𝑂 𝑙

5. Reaksi 𝑁𝐻3 dengan 𝑂2 berlangsung sebagai berikut.

4𝑁𝐻3 𝑔 + 5𝑂2 𝑔 → 4𝑁𝑂 𝑔 + 6𝐻2𝑂 𝑔

Berapa mol NO yang dapat terbentuk dari reaksi 1 mol 𝑁𝐻3 dengan 1 mol 𝑂2 ?