PERTANYAAN SUMATIF EMPAT HUKUM DASAR KIMIA.pdf

PERTANYAAN SUMATIF EMPAT HUKUM DASAR KIMIA

1.Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida menghasilkan

tembaga(II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah :
A.Cu2O (s) + HCl (aq)

→ Cu2 Cl (aq) + H2O (l)

B.Cu2O (s) + 2 HCl (aq) →

2CuCl (aq) + H2O (l)

C.CuO(s) + 2 HCl (aq)

→ Cu Cl 2 (aq) + H2O (l)

D.CuO (s) + HCl (aq) → CuCl (aq) + H2O (l)
E.Cu2O (s) + 4 HCl (aq) → 2CuCl 2 (aq) + 4 H2O (l)s

2.Dari reaksi larutan Timbal (II) Nitrat dengan larutan asam klorida akan

dihasilkan endapan Timbal (II) Klorida dan Asam Nitrat. Persamaan reaksi
yang tepat untuk menggambarkan reaksi tersebut adalah….
a.Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)

b.Pb(NO3)2 (aq) + HCl (aq) PbCl2 (s) + HNO3 (aq)

c.Ti(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) TiCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)

d.PbNO2 (aq) + HCl (aq)  PbCl2 (s) + HNO2 (aq)

e.Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq)  PbCl2 (s) + HNO3 (aq)

3.Pada pembakaran glukosa sesuai persamaan reaksi :

a C6H12O6(l) + b O2(g)

cCO2(g) + d H2O(g), maka nilai

untuk b dan c adalah ….
a. 1 dan 6

b. 1 dan 9

c. 6 dan 6

d. 6 dan 9

e. 9 dan 6

4.Logam natrium bereaksi dengan gas oksigen membentuk padatan natrium

oksida. Penulisan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi tersebut adalah
….
a.Na(s) + O(g)

NaO(s)

b.2 Na(s) + O2(g)

Na2O(s)

c.Na(s) + O2(g)

NaO2(s)

d.4 Na(s) + O2(g)

2 Na2O(s)

e.Na(s) + 2 O (g)

NaO2(s)

5.Pada reaksi perkaratan logam besi sesuai persamaan :

a Fe(s) + b O2(g)

c Fe2O3(s) maka nilai untuk a dan b

berturut – turut adalah ….

a. 1 dan 2

b. 2 dan 4

c. 3 dan 2

d. 3 dan 4

e. 4 dan 2

6.Rumus kimia senyawa garam dapur yang kita gunakan sehari –hari adalah ….

a. BaCl2

b. NaCl

c. KCl

d. CaCl2

e. MgCl2

7.Nama senyawa yang memiliki rumus kimia Fe(NO3)2 adalah ….

a.besi nitrit

d. besi(II) nitrat

b.besi nitrat

e. besi(III) nitrat

c.besi(II) nitrit

8.Nama senyawa berikut sesuai dengan rumus kimianya adalah ….

a.P2S3: difosfor heksasulfida
b.Cl2O: klor dioksida
c.NO: nitrogen oksida
d.N2O5: dinitrogen heksaoksida
e.P2O5: difosfor pentaoksida

9.Tawas memiliki rumus kimia, K2SO4 Al2(SO4)3 digunakan untuk

menjernihkan air. Jumlah atom Belerang dalam 100 molekul tawas
adalah....
A. 4 atom belerang

D. 400 atom belerang

B. 30 atom belerang

E. 500 atom belerang

C. 40 atom belerang

10.Dalam satu molekul senyawa (NH4)2 SO4 terdapat ….

a.2 atom S

d. 2 atom N

b.4 atom H

e. 6 atom H

c.1 atom N

11.Dalam 2 molekul senyawa Pb(C2H4)2 terdapat ….

a.4 atom C

d. 2 atom Pb

b.4 atom H

e. 2 atom C

c.1 atom Pb

12.Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe: S= 7:4, maka untuk

menghasilkan senyawa 4,4 g senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-
turut sebanyak....
A. 4 g dan 0,4 g

D. 3 g dan 1,4 g

B. 3,7 g dan 0,7 g

E. 3,2 g dan 1,2 g

C. 2,8 g dan 1,6 g

13.Data percobaan perbandingan massa unsur besi dengan belerang

dalam membentuk senyawa besi belerang didapatkan sebagai berikut:

NO
Massa unsur

besi(g)

Massa unsur
belerang(g)

Massa

besibelerang(g)

Massa

sisa

1

3

1,6

4,4

0,2 g Fe

2

1,4

0,8

2,2

-

3

4,2

3,0

.....

....

4

5,6

3,2

8,8

-

Massa besi belerang dan massa sisa pereaksi berturut-turut yang terjadi pada
percobaan nomor 3 adalah….

A. 7,2 g FeS dan tidak ada sisa

pereaksi

D. 5,6 g FeS dan 1,6 g Fe

B. 6,6 g FeS dan 0,6 g S

E. 5 g FeS dan 2,2 g S

C. 6, g FeS dan 0,6 g Fe

14.Pembakaran gas metana ( CH4 ) menurut persamaan :

CH4 (g) + O2 (g)

CO2 (g) +

H2O (g)(Reaksi belum setara)

Volume gas CO2yang terbentuk pada pembakaran

sempurna

5 liter gas metana

adalah ....
A. 5 liter

B. 10 liter

C. 15 liter

D. 20 liter

E. 25 liter

15.Untuk mengetahui rumus molekul suatu gas hidrogen (CxHy), maka

sebanyak 15 L gas hidrokarbon tersebut direaksikan dengan gas oksigen
berlebih. Ternyata reaksi tersebut menghasilkan 45 L gas CO2 dan 60 L uap
air. Dari hasil percobaan ini dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut
adalah....

A.CH4

B. C2H2

C. C2H6

D. C3H8

E. C4H10

16.Unsur X dan Y membentuk dua macam senyawa dengan komposisi

sebagai berikut:

Senyawa

Massa X

Massa Y

I

50%

50 %

II

60%

40%

Perbandingan massa X di dalam senyawa I dan II pada massa Y yang tetap
adalah...
A. 3:2

B. 2:3

C. 2:1

D. 1:2

E. 1:1

17.Unsur A dengan unsur B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I

mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengnadung 20 % unsur A.
Perbandingan massa unsur B sesuai dengan hukum kelipatan berganda
Dalton adalah ….

A. 1:2

B. 2:3

C. 3:2

D. 3:4

E. 4:3

18.Gas hidrogen(H2) dapat bereaksi dengna gas oksigen(O2) membentuk

air(H2O). Volume gas hidrogen tepat bereaksi dengan 22,4 liter gas oksigen
untuk menghasilkan air adalah ….

A. 24 L

B. 22,4 L

C. 48 L

D. 12 L

E. 44,8 L

19.Untuk mendapatkan 80 molekul NH3 dari reaksi pembentukan amonia dari

gas nitrogen dan gas hidrogen pada suhu dan tekanan tertentu. Maka jumlah
gas hgidrogen yang diperlukan adalah ….molekul

A. 240

B. 180

C. 120

D. 90

E. 60

20.Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas nitrogen bereaksi dnegan 1

liter gas oksigen meembnetuk 2 liter gas NxOy sesuai dengan reaksi :
N2 + O2

NxOy.

Rumus molekul yang tepat dari NxOy adalah ….
A.NO

B. N2O3

C. NO2

D. N2O5

E. N2O