ELEKTROLISIS

Modul Sel Elektrolisis_2014

Page 1

MODUL

SEL ELEKTROLISIS

Standar Kompetensi

: 2.

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam

teknologi dan kehidupan sehari-hari.

Kompetensi dasar

: 2.2. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

I. Indikator:

1.Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.
2.Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode

aktif ataupu n elektrode inert.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

1.Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.
2.Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode

aktif ataupu n elektrode inert.

III. Materi Ajar

:

Merupakan kebalikan dari sel volta, dimana arus listrik digunakan untuk melangsungkan
reaksi redoks yg tak spontan.
Reaksi elektrolisis adalah reaksi yg terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit (peruraian yg
disebabkan arus listrik)
Karena memerlukan arus listrik dari luar, maka sel elektrolisis lebih sederhana, tidak
memerlukan jembatan garam dan cukup dalam satu wadah. Jadi komponen utamanya adalah
elektroda (katoda dan anoda), larutan atau lelehan elektrolit dan sumber arus searah.
Gambar susunan sel elektrolisis :


Ingat !

Sel Volta :

Anoda :
 Tempat terjadi oksidasi
 Bermuatan (-)
Katoda :
 Tempat terjadi reduksi
 Bermuatan (+)
Aliran electron :
Electron dihasilkan oleh anoda

Sel elektrolisis :

Anoda :
 Tempat terjadi oksidasi
 Bermuatan (+)
Katoda :
 Tempat terjadi reduksi
 Bermuatan (-)
Aliran electron :
Electron (listrik) masuk melalui katoda