Hidrología Continental y Marina - 1

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¡Empezamos con la unidad 1!

¿Qué es la Hidrología?

• Es la ciencia natural que estudia el agua, su origen, circulación y distribución en la superficie terrestre, sus propiedades químicas y físicas y su relación con el medio ambiente, incluidos los seres vivos.

• Es la ciencia natural que estudia el agua, su origen, circulación y distribución en la superficie terrestre y subterrámea, sus propiedades químicas y físicas y su relación con el medio ambiente, incluidos los seres vivos.

• Es la ciencia natural que estudia el agua, su origen, circulación y distribución en la superficie terrestre, sus propiedades químicas y su relación con el medio ambiente, incluidos los seres vivos.

• Es la ciencia natural que estudia el agua, su circulación y distribución en la superficie terrestre, sus propiedades químicas y físicas y su relación con el medio ambiente, incluidos los seres vivos.

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¿Cuáles son las ciencias auxiliares?

• Física, Química, Matemática, Cartografía, Climatología, Derecho, Ingeniería ambiental, Geomorfología, Hidrografía, Limnología, Oceanografía, Geografía física y social Geopolítica.

• Física, Química, Matemática, Ingeniería civil, Climatología, Geomorfología, Hidrografía, Ingeniería hidráulica, Derecho, Limnología, Oceanografía y social Geopolítica.

• Física, Química, Cartografía, Ingeniería civil, Climatología, Derecho, Geomorfología, Hidrografía, Ingeniería hidráulica, Oceanografía, Geografía física y social Geopolítica.

• Física, Química, Matemática, Cartografía, Ingeniería civil, Climatología, Derecho, Ingeniería ambiental, Geomorfología, Hidrografía, Ingeniería hidráulica, Derecho, Limnología, Oceanografía, Geografía física y social Geopolítica.

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Una de las aplicaciones de la Hidrología es la determinación del equilibrio de agua de una región. ¿Cómo se denomina este concepto?

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HISTORIA DE LA HIDROLOGÍA

• En el siglo I d.C. se planteó una teoría filosófica del ciclo hidrológico en el cual se decía que la precipitación que cae en las montañas se infiltra en la superficie de la tierra y provoca corrientes y brotes en las tierras bajas. Más tardes, se alcanzó una teoría más exacta del ciclo hidrológico mediante un acercamiento más científico. Hasta el siglo XVII no empezaron a cuantificarse las variables hidrológicas (medición de precipitaciones, escorrentía, área de drenaje, evaporación). En el siglo XIX se desarrollo la hidrología de agua subterránea y en el siglo XX los análisis racionales comenzaron a sustituir al empirismo. Desde 1950 ha habido avances en el entendimiento físico de los procesos hidrológicos gracias al uso de computadoras y sistemas de información, sobre todo geográficos.

• En el siglo XIX empezaron a cuantificarse las variables hidrológicas (medición de precipitaciones, escorrentía, área de drenaje, evaporación). En el siglo XX se desarrollo la hidrología de agua subterránea y en el siglo XXI los análisis racionales comenzaron a sustituir al empirismo. Desde 1950 ha habido avances en el entendimiento físico de los procesos hidrológicos gracias al uso de computadoras y sistemas de información, sobre todo geográficos.

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¿Cuál es el porcentaje de agua dulce en el planeta?

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¿Cuál es el porcentaje de agua de mar en el planeta?

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¿Cómo se denomina a la desviación de los fluidos hacia la derecha (sentido horario) en el Hemisferio Norte y hacia la izquierda (sentido anti-horario) en el Hemisferio Sur debido a la rotación de la Tierra sobre su propio eje?

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En este tipo de centros la temperatura es menor por lo que hay una menor dilatación de las partículas, es decir, se encuentran más comprimidas resultando una columna de aire más pesada por lo que tiende a descender y derramarse en superficie girando y emitiendo vientos hacia el exterior del espiral (divergencia de aire). Los encontramos sobre los océanos a los 30° N y S y en los polos a 90° de latitud N y S.

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¡Turno de la unidad 2!

Porción más pequeña y estable que posee una molécula, compuesta por partículas cargadas (electrones y protones) y partículas neutras (neutrón).

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Partícula más pequeña de una sustancia.

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Composición de una molécula de agua.

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Tipo de unión que existe entre las moléculas de agua, en los estados sólido y líquido. Pista: la palabra comienza con la letra P.

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En su estructura a escala atómica, se observaría que las moléculas no pueden moverse libremente.

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Las moléculas no están unidas por lo que pueden moverse y girar libremente mientras otras permanecen unidas en grupos parecidos a trozos de hielo rodeados de las moléculas no ligadas.

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No tiene forma ni volumen propio, se adapta a su recipiente.

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1. Cantidad de energía calórica que no se percibe y que requiere una sustancia para cambiar su estructura molecular (estado de agregación) ya que se usa para romper o crear puentes de hidrógeno.

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1. Estado del agua en el que las interacciones moleculares son débiles/nulas, y es por ello que en este estado de agregación, el agua no tiene enlaces de hidrógeno.

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Estado del agua en el que existe una baja movilidad de las moléculas.

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Estado del agua donde las moléculas no están ordenadas de manera periódica y pueden desplazarse unas respecto de otras.

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1. Propiedad del agua que ocurre en la superficie de todos los líquidos y se explica porque las moléculas superficiales están sometidas a un desbalance de fuerzas con el exterior.

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1. Propiedad del agua. Acción contraria a la fuerza de gravedad por la que el agua asciende en el interior de una columna o una superficie muy estrecha.

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Indica cuánta energía se le debe aplicar al cuerpo de agua para que su temperatura aumente 1°C. En el agua es elevada.

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Indica cuán fácilmente permite el flujo de calor pasar del objeto más caliente al más frío. En el agua es alta.

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Para cualquier sustancia, esta característica en estado sólido y líquido es menor a la del estado gaseoso, esto se debe a las características moleculares en cada una de las fases, mientras en los estados líquido y sólido las partículas se encuentran "en contacto", (por lo que si se las quiere comprimir aumentan las interacciones repulsivas, consecuencia de ello, se debe ejercer una presión muy grande para achicar en pequeño porcentaje el volumen de la distancia); a diferencia, el estado gaseoso, las moléculas se encuentran a mayor distancia, esto deja espacio vacío entre ellas, por lo que no hay que ejercer demasiada presión para "achicar" el sistema.

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Atracción entre las moléculas de agua por las cargas eléctricas opuestas.

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Afinidad entre las moléculas y las de la superficie sobre la cual fluye.

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Capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares de agua.

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Por tener moléculas bipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos estos permiten la conductividad.