Вода

Хімічний склад живих

організмів.

«Вода, у тебе немає ні
кольору, ні смаку, ні

запаху, тебе неможливо

описати, тобою

насолоджуються, не

відаючи, що ти таке. Не

можна сказати, що ти

необхідна для життя: ти

– саме життя».
Антуан де Сент-

Екзюпері

Проблемне запитання:

•Чому вода є необхідною умовою

існування живого організму і

біосфери вцілому?

Вода та її основні

фізико-хімічні

властивості. Інші

неорганічні речовини.

Будова молекули води

Аномальні властивості води

Вода не підкоряється багатьом фізико-

хімічним закономірностям,

справедливим для інших з'єднань, тому

що сила взаємодії її молекул

надзвичайно велика і потрібен особливо
інтенсивний тепловий рух молекул, щоб

перебороти додаткове притягання. У
силу цього й ряду інших причин вода
проявляє різні аномальні властивості.

Multiple Choice

Який тип зв'язку у молекулі води між атомами Гідрогену та Оксигену?

• ковалентний полярний

• ковалентний неполярний

• металічний

• йонний

Multiple Choice

Який тип зв'язку між молекулами води?

• ковалентний полярний

• ковалентний неполярний

• водневий

• йонний

Вода перебуває у трьох
агрегатних станах

Multiple Choice

Оберіть правильне твердження щодо фізичних властивостей води.

• перебуває у трьох агрегатних станах, кипить при 100⁰С, замерзає при 0⁰ С

• буває твердою та рідкою, має високу температуру кипіння

• кипить при 0⁰С, замерзає при 100⁰ С

Вода за н.у. замерзає при 0°C та

кипить при 100 °C

Multiple Choice

Чому високо в горах не можна зварити м'ясо?

• температура кипіння води у горах вища

• температура кипіння води у горах нижча

• можна зварити м'ясо

В залежності від атмосферного

тиску, наприклад, на висоті, де тиск

нижчий, температура кипіння води
теж знижується. Розчинення різних

речовин у воді знижує її температуру

замерзання.

Multiple Choice

Як поводить себе води при замерзанні?

• зменшується у об'ємі

• збільшується у об'ємі

• не змінюється

Вода – речовина, яка при

заморожуванні збільшується у об’ємі.

Лісова жаба Аляски

Вода

володіє

найбільшою

із

всіх

відомих

твердих

і

рідких

речовин

теплоємністю

й

теплопровідністю.

Для нагрівання 1

грама води на 1 °С
необхідна 1 кал (4,2
Дж) енергії, що вдвічі

перевищує

теплоємність будь-
якої іншої хімічної

сполуки.

Вода

–

інертний

розчинник

й,

як

правило,

не

вступає

в

реакцію

з

розчиненою речовиною.

Вода

після

ртуті

має

найвище

значення сили поверхневого натягу.

Завдяки цьому

низка живих

організмів може

утримуватися

на воді і

пересуваючись,
неначе ковзати

на ній.

Прикладом є
всім знайома

водомірка.

Multiple Select

Оберіть аномальні властивості води.

• Високі значення поверхневого натягу

• універсальний розчинник

• висока теплоємність

• низька теплоємність

• невеликий поверхневий натяг

Функції води

Метаболічна
Транспортна
Терморегуляторна
Механічна
Універсальний розчинник
Середовище існування

З

оксидами

лужних

і

лужноземельних

металів і утворює основи:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

З

багатьма

кислотними

оксидами

вода

утворює кисневмісні кислоти:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

З

найактивнішими

металами

вона

утворює

основи з виділенням водню:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2 ↑

Вода реагує з:

Multiple Select

Оберіть речовини, з якими реагує вода.

• СаО

• Na

• Р₂О₅

• SiO₂

Всі речовини по відношенню до води

поділяються на три групи:

1.Гідрофільні – ті, що добре
розчиняються у воді. До них належать
цукор, сіль, амінокислоти.

2. Гідофобні – ті, що практично
нерозчинні у воді. До них належать
ліпіди. Деякі білки, жири.

Multiple Select

Обери гідрофобні речовини

• віск

• цукор

• парфін

• силікон

Multiple Select

Обери гідрофільні речовини

• тальк

• цукор

• сірка

• крохмаль

Джерела води в організмі

1) вода, що вживається під час пиття - 1л;

2) вода, що міститься в їжі - 1л;

3) вода, що утворюється в організмі при обміні білків, жирів

та вуглеводів - 300 - 350 см3.

Для нормальної діяльності організму важливо,

щоб надходження Н2О в організм повністю

покривало її використання. Відношення

кількості спожитої води до кількості

виведеної складає водний баланс.

Опрацювати §3, виконати
тестові завдання