Урок "Теория электролитической диссоциации"

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ

ТЕОРИИ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ

ДИССОЦИАЦИИ

История открытия теории

электролитической диссоциации

В 1887 году

шведский химик

Сванте

Аррениус

сформулировал

основные

положения теории

электролитической

диссоциации

Основные положения ТЭД

1. При растворении в воде

электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительные и
отрицательные ионы.

NaCl = Na++ Cl-

Ионы – это одна из форм
существования химического элемента

•

ИОНЫ – это положительно или отрицательно
заряженные частицы, в которые превращаются
атомы или группы атомов в результате отдачи
или присоединения электронов

ИОНЫ

(по составу)

• ПРОСТЫЕ
Например:
• Cl-

• K+

• СЛОЖНЫЕ
Например:
• NO3

-

• SO4

2-

Основные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита

в водном растворе является его
гидратация, т.е. взаимодействие
электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нем.

ИОНЫ

(по наличию водной оболочки)

•ГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например:

В растворах и
кристаллогидратах
CuSO4 * 5H2O
Na2SO4* 10H2O

•НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например:
В безводных солях
Cu2+SO4

2-

Na+NO3

-

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока

положительно заряженные ионы
движутся к отрицательному полюсу
источника тока – катоду, поэтому их
называют катионами, а
отрицательно заряженные ионы
движутся к положительному полюсу
источника тока – аноду, поэтому их
называют анионами.

ИОНЫ

(по знаку заряда)

• КАТИОНЫ

положительно
заряженные
частицы

• АНИОН

отрицательно
заряженные
частицы

Основные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация –

процесс обратимый для слабых
электролитов.

Наряду с процессом диссоциации
протекает и обратный процесс –
ассоциация (соединение ионов)

HNO2
H++ NO2

-

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой
мере диссоциируют на ионы.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

(по степени диссоциации)

СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов

электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

(по характеру образующихся ионов)

КИСЛОТЫ

ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

КИСЛОТЫ

• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка.

HCl = H++ Cl-

HNO3 = H++ NO3

-

Многоосновные кислоты

диссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)

1)

Образование дигидрофосфат

-

ионов

H

3

PO

4

↔

H

+

+ H

2

PO

4

-

2)

Образование гидрофосфат

-

ионов

H

2

PO

4

-

↔

H

+

+ HPO

4

2

-

3)

Образование фосфат

-

ионов

HPO

4

2

-

↔

H

+

+ PO

4

3

-

ОСНОВАНИЯ

• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы металла и гидроксид-
анионы.

NaOH = Na++ OH-

KOH = K++ OH-

Многокислотные основания

диссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)

1) Образование гидроксо

-

ионов бария

Ba(OH)

2

↔

OH

-

+ BaOH

+

2)

Образование ионов бария

BaOH

+

↔

Ba

2+

+ OH

-

СОЛИ

электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4) и анионы
кислотных остатков.

K3PO4 = 3K++ PO4

3-

NH4Cl = NH4

+ + Cl-