Quiz Keq vs Q

Quiz Keq vs Q

Calidad del Agua

A 448°C, la constante de equilibrio, Keq, de la reacción es 51.

Quiz Eq vs Q

​Prediga la dirección en el que avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio a 448°C si se parte de 2.0x 10^-2 mol de HI, 1.0x10^-2 mol de H₂ y 3.0x10^-2 mol de I₂ en un recipiente de 2.00 L.

Quiz Keq Vs Q

​Análisis:

Se da un volumen y cantidades molares iniciales de las especies de una reacción, y se pide determinar la dirección en que la reacción debe avanzar para alcanzar el equilibrio.

Quiz Keq Vs Q

​Estrategia:

A partir de la información dada se pueden determinar las presiones parciales iniciales de todas las especies, para luego sustituir estos valores en la expresión de la constante de equilibrio a fin de calcular el cociente de reacción, Q. La comparación entre las magnitudes de la constante de equilibrio, que es un dato, y del cociente de reacción nos indicará el sentido

en el que la reacción habrá de avanzar.

Quiz Keq Vs Q

​Estrategia:

Las magnitudes relativas del cociente de reacción Q y de la constante de equilibrio Keq indican cómo cambia la mezcla de reacción conforme se aproxima al equilibrio. Si Q es menor que Keq, la reacción avanza de izquierda a derecha hasta que Q = Keq. Cuando Q = Keq, la reacción está en equilibrio y no tiende a cambiar. Si Q es mayor que Keq, la reacción avanza de derecha a izquierda hasta que Q = Keq.

Multiple Choice

Calcule la Presión P_HI 2.0x10^-2 mol en un recipiente

de 2.00 L y a una temperatura de 448°C

• 0.296

• 0.592

• 0.654

• 0.548

Multiple Choice

Calcule la presión parcial de H₂ 1.0x10^-2 mol en un recipiente de 2.00 L y a una temperatura de 448°C.

• 0.592

• 0.296

• 0.354

• 0.213

Multiple Choice

Calcule la presión parcial del I₂ 3x10^-2 mol en un recipiente de 2.00 L y a una temperatura de 448°C.

• 0.556

• 0.811

• 0.888

• 0.954

Multiple Choice

Calcule Q

• 1.3

• 2.5

• 1.9

• 2.2

Multiple Choice

Describa el desplazamiento de Q hacia Keq

• Dado que Q

  > Keq, la reacción avanzará de derecha a izquierda

• Dado que Q

  > Keq, la reacción avanzará de izquierda a derecha

• Dado que Q

  < Keq, la reacción avanzará de derecha a izquierda

• Dado que Q

  < Keq, la reacción avanzará de izquierda a derecha