QT1S06 Historia del átomo

Multiple Choice

El átomo está conformado por 

• Electrones y protones
• Electrones y Neutrones
• Neutrones, Protones y Electrones
• Neutrones y Protones

Multiple Choice

Según Dalton ¿Qué caracteriza al átomo?

• Es indestructible

• Es divisible

• Es idéntico a otro átomo

• Es esférico, macizo, indivisible e indestructible

Multiple Choice

Partícula subatómica con carga positiva.

• esfera

• electrón

• neutrón

• protón

Multiple Choice

¿Quiénes fueron los precursores de la Teoría Atomista?

• Aristóteles y Demócrito

• Leucipo y Thomson

• Leucipo y Demócrito

• Aurelio y Aristóteles

Multiple Choice

Observa la imagen y selecciona a cual tipo de modelo atómico corresponde

• Dalton

• Leucipo y Demócrito

• Rutherford

• Bohr

Multiple Select

El número atómico me indica:

• la cantidad de neutrones 

• La cantidad de protones
• La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
• La cantidad de electrones de un atomo

Multiple Choice

¿Quién propuso el término átomo?

• John Dalton

• J.J. Thomson

• Ernest Rutherford

• Demócrito

Multiple Choice

Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79

• Tiene 79 electrones y 110 neutrones

• Tiene 79 electrones y 118 neutrones

• Tiene 197  electrones  y 79 protones 
• Tiene 118 neutrones y 197 protones

Multiple Select

Leucipo sostenia que si dividimos la materia en partes cada vez mas pequeñas acabariamos encontrando una...

• porcion que se seguiria dividiendo

• porción que no se podría seguir dividiendo.

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

Este modelo atómico corresponde al modelo de:

• Demócrito
• Thomson

• Bohr

• Rutherford

Multiple Choice

¿Quién descubrió el núcleo del átomo?

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

• J.J. Thomson

• Louis de Broglie

Multiple Choice

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

• Porque los protones y neutrones se encuentran separados

• Porque el número de protones es igual al de neutrones

• Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

• Porque los electrones son la carga representativa del átomo

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• Jhon Dalton

• J.J. Thomson

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Multiple Choice

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

• Lugar donde están los protones

• Distintas orbitas donde se mueven los electrones

• Zona donde se mueven los electrones

• Zona más densa del atomo

Multiple Choice

El experimento de los rayos catódicos fue crucial para descubrir una partícula subatómica que tiene una carga eléctrica :

• Positiva

• negativa

• neutra

• inversa

Multiple Choice

¿Quién hizo el experimento de la placa de oro?

• Dalton

• Thompson

• Rutherford

• Bohr

Multiple Choice

EL siguiente modelo fue propuesto por..... y se le llamó:.......

• Bohr/ sistema planetario

• Thomson / budín de pasas

• Dalton/ esfera rígida

Multiple Choice

La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.

Las configuraciones electrónicas que corresponde a los elementos Na de numero atómico 11 y Cl de numero atómico 17 son respectivamente

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ y 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ y 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² y 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ y 1s² 2s² 2p⁵

Multiple Choice

La imagen representa el modelo atómico de

• Sommerfeld

• Dalton

• Bohr

• Thomson

Multiple Choice

A partir de la distribución electrónica, sería correcto afirmar que el elemento con numero atómico 6

• esta en el período 3 y el grupo III A

• se ubica en el sector s, con un periodo de 3 y un grupo de IIIA

• se ubica en un periodo 3 y un grupo IIIB, siendo un elemento de transición

• es un no metal, es del grupo IVA y en el período 2

Multiple Choice

¿Qué carga tiene el electrón?

• Positiva
• Negativa
• Neutra

Multiple Choice

Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en

• El grupo III y el período 8

• El grupo 18 y el período 2

• El grupo VIIIA y en el período 3

• El grupo 8B y período 4

Multiple Choice

Uno de los postulados de Dalton dice que:

• Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.

• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

• Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.

• Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.

Multiple Choice

Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño.

La distribución electrónica del estaño es

1S² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²;

el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son

• grupo VA, período 4

• grupo IVA, período 5

• grupo IIA, período 5

• grupo VA, período 2

Multiple Choice

¿Qué partícula fundamental del átomo tiene menor masa?

• Neutrón

• Protón

• Electrón

Multiple Choice

La configuración electrónica de un elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Con esta única información se puede determinar

I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica

II. el número atómico del elemento

III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.

• sólo I

• sólo I y II

• tanto I, II y III

• solo II y III

Multiple Choice

Plantea que los electrones se mueven a travez de órbitas...

• Dalton

• Borh

• Rutherford

• Thompson

Multiple Choice

En la estructura del H₂SO₄.

El estado de oxidación o valencia del azufre es

• +6

• -2

• +1

• -6

Multiple Choice

El atomo es una esfera compacta

• Teoria de Rutherford
• Teoria de Dalton
• Teoria de Borh
• Teoria de Aristoteles

Multiple Choice

En la estructura de Lewis del HClO₄

• el hidrógeno gana 1 electrón

• el cloro pierde 7 electrones

• el oxigeno tiene valencia +2

• el cloro tiene valencia -7

Multiple Select

¿Cuáles son las partículas que se encuentran ubicadas en el núcleo?

• Electrones

• Neutrones

• Protones

Multiple Choice

Según la imagen los números de oxidación o valencia del carbono y el oxigeno son respectivamente

• -2 y +5

• +1 y +5

• +6 y -2

• +4 y -2

Multiple Choice

¿Quién descubrió el neutrón?

• Thompson

• Goldstein

• Dalton

• Chadwick

Multiple Choice

Considere la estructura de Lewis donde E es un elemento desconocido (ver imagen)

¿Cuál elemento de la lista se identifica con E?

• O

• S

• Br

• Xe

Multiple Choice

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

• Porque los protones y neutrones se encuentran separados

• Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

• Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

• Porque los electrones son la carga representativa del átomo

Reorder

Ordena los modelos atómicos según fueron diseñados (del antiguo al moderno)

1

2

3

4

5

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Multiple Choice

Este modelo atómico corresponde al modelo de:

• Demócrito
• Thomson

• Bohr

• Rutherford

Multiple Select

Observa la imagen e identifica a que modelo atómico corresponde.

• Modelo de Rutherford

• Modelo de Dalton 

• Modelo de Bohr

• Modelo de Thomson
  

Multiple Choice

En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:

• Rayo gamma

• Orbital energético

• Electrón

• Número cuántico

Multiple Choice

¿Quién descubrió el núcleo del átomo?

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

• J.J. Thomson

• Louis de Broglie

Multiple Choice

El esquema representa el modelo atómico de:

• Bohr

• Sommerfeld

• Atomismo

• Thomson

Multiple Choice

Selecciona el modelo atómico de Dalton

Multiple Choice

Una de estas afirmaciones es correcta:

• Las cargas positivas repelen a las negativas

• Cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraen

• Cargas desiguales se atraen, cargas iguales se repelen

• Los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• JJ Thomson

• Ernest Rutherford

• Niels Boh

• Jhon Dalton

Multiple Select

Selecciona la respuesta que no sea correcta.

El elemento Cl tiene valores de 17 y 35 de Z y A respectivamente, con ello podemos concluir que:

• El cloro tiene 52 de numero atómico

• El cloro tiene 17 protones

• El cloro tiene 17 electrones

• El cloro tiene 18 neutrones

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• Jhon Dalton

• J.J. Thomson

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Multiple Choice

¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?

• Protones y electrones

• Neutrones y electrones

• Protones y neutrones

• Protones, neutrones y electrones

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes proposiciones no es un postulado de la teoría atómica de Dalton?

• La materia está formada por átomos.

• Los átomos de un elemento son idénticos entre sí.

• Los átomos están formados por partículas subatómicas.

• Los átomos de un elemento no pueden transformarse en otros.

Multiple Choice

Afirmaba que un átomo solo sería igual a otro si pertenecía al mismo elemento

• Leucipo

• Dalton

• Demócrito

• Thonson

Multiple Choice

¿Qué se muestra en la imagen?

• Un átomo
• Una célula

• Un órgano

• Una molécula 

Multiple Choice

En uno de estos experimentos, utilizaron partículas alfas para hacerlas incidir en una lámina de oro delgada y así poderla atravesar. Este experimento comprobó la teoría de :

• Rutherford

• Dalton

• Thomson

• Bhor

Multiple Choice

Identifique el equipo que Thomson utilizó para hacer su investigación.

• Tubo de rayos catódicos
• Lampara convencional
• Osciloscopio

• Atomizador de aceite, fuente de luz, microscopio

Multiple Choice

¿A qué teoría pertenece el siguiente postulado?"Un electrón solo emite o absorbe energía cuando se mueve de una órbita permitida a otra"

• Dalton

• Bohr

• Rutherford

• Thomson

Multiple Choice

Decía: "Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones donde existe la mayor probabilidad de encontrar a un electrón".

• Rutherford

• Bohr

• De Broglie

• E. Schrodinger

Multiple Select

Selecciona todas las respuestas que sean correctas sobre la estructura del átomo

• El núcleo atómico es una estructura de gran tamaño

• Los electrones giran alrededor del núcleo

• Los átomos tiene cargas positivas dentro del núcleo

• Los átomos son partículas sólidas

Multiple Choice

Se encuentra alrededor del núcleo y esta constituido por orbitas.

• Nube electrónica

• Núcleo atómico

• Partículas subatómicas

Multiple Select

El Número Atómico (Z) me indica:

• Los Neutrones y Protones

• Los Protones

• Los Protones y Los Electrones

• Los Electrones

Multiple Choice

El átomo presenta las siguientes partículas sub-atómicas :

• Electrón. neutrón y metaloide

• Electrón, neutrón y protón

• Protón, uranio y electrón

• neutrón, protón y metal.

Multiple Choice

Radiactividad es sinónimo de:

• Desintegración

• Agregación

• Fusión

• Especiación

Multiple Choice

Los protones y neutrones se ubican dentro del átomo en :

• la nube electrónica

• la tabla periódica

• los elementos químicos

• el núcleo

Multiple Choice

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

• Rutherford

• Bohr

• Dalton

• Demócrito

Multiple Choice

El electrón se encuentra en el átomo en la siguiente ubicación :

• En el núcleo

• En el protón

• En el neutrón

• En los orbitales

Multiple Choice

¿Cuál es el modelo atómico que propone Ernest Rutherford?

Multiple Choice

¿Por qué los átomos son diferentes?

• Presentan diferentes cantidades de electrones y protones

• Presentan diferentes cantidades de electrones y neutrones

• Presentan diferentes cantidades de neutrones y electrones

• Presentan diferentes cantidades de electrones, protones y neutrones

Multiple Choice

Los electrones hacen parte de la particulas subatomicas del atomo, esta se encuentra:

• En el núcleo del átomo

• En el núcleo y en las orbitas

• En las orbitas

• Quarks

Multiple Choice

Son los subniveles que encontramos dentro de los niveles de energía

• s, p, d, f

• s, p

• s, p, f ,d

• p, s, d, f

Multiple Choice

Se extiende alrededor del núcleo y está constituida por orbitales o reempes.

• Nube electrónica

• Núcleo atómico

• Partículas subatómicas

Multiple Choice

Un orbital atómico es:

• una región donde puedo encontrar un protón en movimiento

• un espacio donde se encuentran los neutrones

• la región donde existe la posibilidad de encontrar un electrón en movimiento.

Multiple Choice

El filósofo griego que sostenía que la materia estaba constituida por 4 elementos (tierra, aire, fuego y agua).

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes imágenes representa el movimiento de los electrones en el orbital s?

Multiple Choice

Iones son átomos que tienen la características de perder o ganar :

• Protones

• Electrones

• Neutrones

• Masa Atómica

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes imágenes representa el movimiento de los electrones en el orbital p?

Multiple Choice

Un átomo tiene Z=9 y 10 neutrones. ¿Cuál es su número másico (A)?

• 9

• 10

• 19

• 1

Multiple Choice

El núcleo de un átomo contiene:

• p⁺ y n^°

• solo n^°

• e^- y p⁺

• Solo p⁺

Multiple Choice

EL núcleo de un átomo contiene:

• p+ y n°

• solo n°

• e- y p+

• Solo p+

Multiple Choice

¿Qué carga tiene el electrón?

• Positiva
• Negativa
• Neutra
• Ninguna

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• Jhon Dalton

• J.J. Thomson

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Multiple Choice

Esta imagen representa el modelo atómico de:

• Sommerfeld

• Bohr

• Heisenberg

• Thomson

Multiple Choice

El elemento Carbono tiene el numero atómico seis y por tanto tiene en su estructura atómica:

• Seis protones , seis electrones y siete neutrones
• Seis protones, siete electrones y seis neutrones
• Seis protones, seis electrones y seis neutrones
• cinco electrones , seis protones y seis neutrones

Multiple Select

El modelo llamado pudín o panqué con pasas lo propúso

• Leucipo

• Demócrito

• Dalton

• Thomson

Multiple Choice

¿Qué partícula subatómica tiene una carga negativa (-)?

• Protón

• Electrón

• Neutrón

Multiple Choice

Es la partícula más pequeña de la materia que puede existir como

compuesto.

• Un elemento

• Una molécula

• Una sustancia

Multiple Choice

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

• Lugar donde están los protones

• Distintas orbitas donde se mueven los electrones

• Zona donde se mueven los electrones

• Zona más densa del atomo

Multiple Choice

Se define como la partícula más pequeña que puede existir de una sustancia simple o elemento químico.

• Una molécula

• Un átomo

• Un cuerpo

Multiple Choice

Decía: "Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones donde existe la mayor probabilidad de encontrar a un electrón".

• Rutherford

• Bohr

• De Broglie

• Schrodinger

Multiple Choice

Hay protones con carga negativa

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

¿Quién ocupó por primera vez el nombre átomo?

• Demócrito

• Thompson

• Dalton

• Bohr

Multiple Choice

Hay electrones con carga negativa

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

• átomos.

• moléculas

• partículas

Multiple Choice

El Principio de Incertidumbre fue propuesto por .... y decía:.....

• De Broglie / El electrón se halla en un nivel externo

• Bohr/ solo hay emisión y absorción de energía cuando el electrón cambia de orbita

• Heisenberg/ Es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón

Multiple Choice

El modelo actual del átomo habla de ......... que es una región donde existe ................... de encontrar a un electrón

• Órbitas / la certeza

• Orbital / la máxima probabilidad

• 2 números cuánticos/ la certeza

• 3 números cuánticos/ la menor probabilidad