Belum Berjudul

Sel Volta

Apa itu Sel Volta?

Sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik dan sifatnya spontan. Pada sel volta katoda bersifat positif dan anoda bersifat negatif, arus listrik bergerak dari katoda ke anoda dan arah elektron yang bergerak dari anoda ke katoda.
Sel volta terdiri atas elektroda atau benda yang digunakan sebagai enghantar arus listrik, larutan elektrolit dan jembatan garam yang sebagai pemisah antara katoda dan anoda. Logam seng dan tembaga bertindak sebagai elektroda. Keduanya dihubungkan melalui sebuah voltmeter yang berfungsi sebagai alat ukur dalam menentukan besar dari energi potensial. Elektroda tempat berlangsungnya oksidasi disebut Anoda (elektroda negatif), sedangkan elektroda tempat berlangsungnya reduksi disebut Katoda (elektroda positif).

Apa itu Sel Volta?

Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektroda yang disebut juga dengan potensial sel (Eosel) atau gaya gerak listrik (ggl) atau electromotive force (emf) yang dirumuskan :

Eosel = Eokatode - Eoanode

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel yang disebut juga diagram sel. Notasi sel memiliki beberapa aturan yaitu:
1.Tanda || adalah jembatan garam untuk menyatakan rangkaian dalam dan rangkaian luar.
2. Tanda | adalah batas fase untuk menyatakan batas fasa (padat dan cair).

Elektron yang mengalir dari anoda ke katoda.

contohnya yaitu:
Zn(s) / Zn2+(aq) = Reaksi di anoda
Cu2+(aq) / Cu(s) = Reaksi di katoda
sehingga
Zn(s) / Zn2+(aq) //Cu2+(aq) / Cu(s)

https://youtu.be/z7HDzXlfjoo?

si=jNIAQtYKvUjcUT39

Prinsip Kerja Volta

Multiple Choice

Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?

• 0,30 v

• 0,35 v

• 0,58 v

• 0, 40 v