Fórmula molecular

Fórmulas moleculares

​Una fórmula molecular indica el número exacto de cada elemento que está presente en la unidad más pequeña de una sustancia

Fórmulas moleculares

Paso 1 a 4:
Determinar la formula empírica (mínima).

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​Pasos a seguir para determinar la fórmula molecular.

Paso 5 a 7:

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​Pasos a seguir para determinar la fórmula molecular.

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​La hidroquinona es un compuesto orgánico que por lo general se utiliza como revelador en fotografía. Tiene una masa molar de 110.1 g/mol y una composición de 65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. Calcula la fórmula molecular de la hidroquinona.

Obtenemos primero la fórmula empírica siguiendo el procedimiento descrito.

a)       Sobre la base de 100 g de compuesto tenemos 65.45 g de C, 5.45 g de H y 29.09 g de O.

b)      Dividimos la masa de cada elemento entre la masa molar correspondiente para obtener moles:

​Ejemplo 1

C)       Dividimos entre el número más pequeño:

​Ejemplo 1

d)       La fórmula empírica es:

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Ejemplo 1

e) Para conocer la fórmula molecular se obtiene primero la masa molar de la fórmula empírica:

​

​Ejemplo 1

f) En seguida, dividimos la masa molar de la hidroquinona entre la masa obtenida en el paso anterior.

​

​Ejemplo 1

​g) El número obtenido lo multiplicamos por la fórmula empírica de la siguiente manera:

​Ejemplo 1

Multiple Choice

El análisis de una sustancia química indica una composición química de 65.45% de carbono, 5.45% de hidrógeno y 29.09% de oxígeno. La masa molar experimental que se establece es 110.0 g/mol. Determina la fórmula mínima y molecular.

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Para saber de qué compuesto se trata exactamente se debe

determinar la fórmula _________, la cual especifica el número

real de átomos de cada elemento en una molécula