modelos atomicos

MODELOS ATOMICOS

El modelo atómico de Dalton fue propuesto por el químico británico John Dalton a principios del siglo XIX. Este modelo sentó las bases para la teoría atómica y fue crucial en el desarrollo de la química. Dalton propuso que los átomos son las partículas más pequeñas e indivisibles de la materia. En este modelo, los átomos eran considerados como esferas sólidas e indivisibles. Sugirió que los átomos de un elemento específico son idénticos en masa y propiedades químicas, mientras que los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades diferentes. Según este modelo, los átomos se combinan para formar compuestos en proporciones fijas y simples. Dalton propuso que estas combinaciones ocurren mediante uniones químicas y que las proporciones de átomos en los compuestos son siempre números enteros simples. Aunque el modelo atómico de Dalton fue revolucionario en su época y estableció importantes principios para la química, se ha demostrado con el tiempo que algunos aspectos de sus postulados eran simplificaciones excesivas. Por ejemplo, se descubrió que los átomos son divisibles en partículas subatómicas, como protones, neutrones y electrones. Sin embargo, la idea fundamental de átomos como las unidades básicas de la materia y las proporciones fijas en las reacciones químicas permanecen como conceptos fundamentales en la química moderna.​

​MODELO ATOMICO DE DALTON

​El modelo atómico de Rutherford, también conocido como el modelo planetario, fue propuesto por el físico neozelandés-británico Ernest Rutherford en 1911. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura interna del átomo. Aquí se describen los puntos clave del modelo atómico de Rutherford: propuso que la mayor parte de la masa de un átomo está concentrada en una región central densa y cargada positivamente llamada núcleo, el núcleo contiene protones, partículas con carga positiva, tambien sugirió que los electrones, partículas con carga negativa, orbitan alrededor del núcleo en trayectorias circulares o elípticas, estas órbitas electrónicas están ubicadas a ciertas distancias específicas del núcleo. Dado que la masa del núcleo es mucho mayor que la masa de los electrones, la mayor parte del átomo es espacio vacío.

La idea clave del modelo de Rutherford surgió de su famoso experimento de dispersión de partículas alfa por una lámina delgada de oro, observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina sin desviarse significativamente, pero algunas eran desviadas en ángulos agudos. Esto condujo a la conclusión de que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo se concentraba en una región muy pequeña y densa, el núcleo. A pesar de su contribución significativa, el modelo atómico de Rutherford presentaba limitaciones, como la falta de explicación para la estabilidad de los electrones en órbita y la emisión continua de radiación que se esperaría si los electrones estuvieran acelerándose constantemente. Estas limitaciones llevaron a desarrollos posteriores en la teoría atómica, como el modelo cuántico propuesto por Niels Bohr y la mecánica cuántica.

MODELO ATOMICO DE RUTHENFORD

Multiple Choice

¿Cuál es la principal diferencia entre los átomos en el modelo atómico de Dalton y los átomos según descubrimientos más recientes en la estructura atómica?

• En el modelo de Dalton, se consideraba que los átomos eran partículas indivisibles e indestructibles. Sin embargo, descubrimientos posteriores revelaron la existencia de partículas subatómicas, como protones, neutrones y electrones, que conforman la estructura interna de los átomos

• Los átomos en el modelo atómico de Dalton son más pequeños que los átomos según descubrimientos más recientes
• Los átomos en el modelo atómico de Dalton no tienen carga eléctrica, mientras que los átomos según descubrimientos más recientes sí la tienen
• Los átomos en el modelo atómico de Dalton no tienen núcleo, mientras que los átomos según descubrimientos más recientes sí lo tienen

El modelo atómico de Bohr, propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, fue una mejora significativa sobre el modelo de Rutherford y contribuyó a la comprensión de la estructura atómica y el comportamiento de los electrones. Aquí se describen los puntos clave del modelo atómico de Bohr: propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo en lugar de trayectorias elípticas, como se pensaba en el modelo de Rutherford. Estas órbitas están cuantizadas, lo que significa que solo ciertos niveles de energía son permitidos para los electrones,   los electrones pueden existir en estados estacionarios sin emitir radiación mientras permanezcan en una órbita permitida, cada órbita representa un nivel de energía específico. Los electrones pueden cambiar de una órbita a otra absorbiento o emitiendo cuantos específicos de energía, bohr explicó la emisión y absorción de líneas espectrales observadas en los espectros atómicos. Introdujo la idea del quantum de acción como una cantidad fundamental para describir la relación entre la energía de un electrón y su frecuencia de órbita. Bohr introdujo el número cuántico principal (n) para etiquetar los distintos niveles de energía permitidos para los electrones. Aunque el modelo de Bohr fue una mejora, presentaba limitaciones, como la incapacidad para explicar las líneas espectrales de átomos más complejos y la necesidad de transiciones cuánticas. Este modelo fue un paso importante hacia la comprensión cuántica de la mecánica atómica y sentó las bases para desarrollos posteriores, como la mecánica cuántica.

MODELO ATOMICO DE BOHR

El modelo atómico de Thomson, propuesto por el físico británico J.J. Thomson a finales del siglo XIX, fue un avance importante en la comprensión de la estructura atómica. Aquí se describen los principales aspectos del modelo de Thomson: descubrió el electrón en 1897 mediante sus experimentos con tubos de rayos catódicos. Demostró la existencia de partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, propuso que los electrones estaban incrustados en una "masa positiva" uniforme, similar a las semillas en un pudín de ciruela, esto llevó a que el modelo se conociera como el "pudín de ciruela" o el "modelo del pastel de pasas". Aunque el electrón tiene carga negativa, Thomson sugirió que la presencia de electrones en una "masa positiva" totalizaba una carga neta neutra para el átomo en su conjunto. Utilizando un campo eléctrico y magnético, Thomson observó que los rayos catódicos (electrones) se desviaban, lo que respaldó la idea de partículas cargadas negativamente.  Aunque el modelo de Thomson fue un paso crucial, no pudo explicar la distribución específica de los electrones en el átomo ni la estabilidad de la estructura. A pesar de sus limitaciones y la evolución posterior de los modelos atómicos, el descubrimiento del electrón y el modelo de "pudín de ciruela" de Thomson fueron hitos esenciales en el desarrollo de la teoría atómica y allanaron el camino para modelos más detallados y precisos, como el modelo atómico de Rutherford y el modelo cuántico.​

MODELO ATOMICO DE THOMSON

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El modelo atómico de ________________, postulaba la existencia de electrones incrustados en una "masa positiva" uniforme, dando lugar al apodo de "pudín de ciruela" o "modelo del pastel de pasas".