Festival Académico Tema #5

​Tema #5
Modelos atómicos y partículas subatómicas.

​¿Qué es un modelo científico?

​Nos ayudan a comprender los fenómenos y nos dan una explicación de algo que no podemos ver a simple vista.

Estos modelos son aproximaciones de lo que en realidad sucede.

​Teoría atómica.

​Es un modelo científico para comprender la naturaleza del átomo.

El átomo está constituido por un núcleo que contiene protones y neutrones y una corteza o envoltura de electrones.

La materia está formada por átomos, y sus propiedades

como: dureza, maleabilidad, color, entre otras, dependen del comportamiento de éstos.

​Teoría atómica.

1) El primer científico que da el concepto de átomo es Demócrito, filósofo griego, quien afirmó que al dividir la materia se tendría que llegar a una última partícula sólida e indestructible, la cual ya no se podría dividir.

Átomo: significa indivisible.

2) Aristóteles, refutó la teoría de Demócrito y apoyó la de Empédocles, que sostenía que la materia esta constituida por cuatro elementos fundamentales: tierra, airea, agua y fuego.

​Teoría atómica.

3) Teoría atómica de Dalton: En 1803 John Dalton retoma el concepto del átomo. Se le considera el padre de la teoría atómica moderna.
1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades.

3. Los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes.

4. Los compuestos químicos se forman al unirse dos o más átomos de diferentes elementos en proporciones fijas

5. Los átomos se combinan para formar compuestos en proporciones definidas uno a uno, dos a uno, dos a dos, etcétera.

6. Los átomos de dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para formar compuestos diferentes.

​Teoría atómica.

4) Modelo atómico de Thompson: En 1897, Joseph J. Thompson realiza experimentos con rayos catódicos y al someterlos a un campo magnético externo pudo observar que se desviaban de su trayectoria.
Postulados de Thompson

1. El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran

inmersos los electrones.

2. A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las

llamó electrones.

3. Aún concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

​Teoría atómica.

5) El átomo de Rutherford: En 1911 Ernest Rutherford, junto con su equipo realiza diferentes experimentos en los que utilizaron rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica.

Aportaciones de Rutherford al modelo atómico

1. El experimento de Rutherford estableció que el protón es un componente del núcleo.

2. El átomo está formado por un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor de él se encuentran los electrones describiendo diferentes trayectorias.

3. Toda la carga positiva y también casi toda la masa se concentra en el núcleo atómico.

4. A las partículas positivas las llamó protones y dedujo que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

​Teoría atómica.

6) El átomo de Chadwick: En 1932 James Chadwick, confirma la existencia de otra partícula subatómica en el núcleo del átomo que no contenía energía eléctrica: el neutrón.
Contribuciones de Chadwick a la estructura atómica

1. Determinó que los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones.

2. Los neutrones desempeñan un papel clave en la fisión nuclear, o la división de átomos.

​Teoría atómica.

7) Aportación de Goldstein al modelo atómico: En 1886, Eugen Goldstein, llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios.
A) Goldstein observó por primera vez a los protones desde los rayos catódicos, por lo que a él se le acredita el descubrimiento.
B) Estas cargas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros.

​Partículas subatómicas.

Gracias a las aportaciones de varios científicos desde mediados del Siglo XIX, se llega al modelo atómico actual y al conocimiento de la estructura del átomo.

El estudio de la conductividad eléctrica de los gases a bajas presiones dio la primera evidencia de que los átomos eran divisibles, demostrando la existencia de partículas subatómicas.

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Las 3 partículas fundamentales son el electrón, protón y neutrón.

​Partículas subatómicas.

En el átomo se pueden distinguir dos zonas específicas, la corteza y el núcleo:

a) Electrones: Partículas de carga negativa, constituyen la corteza del átomo y son los responsables de los enlaces que forman los átomos entre si. Con masa de 9.11 x 10- 28 gramos

b) Protones: Partículas de carga positiva, diferencian a un átomo de otro por el número de ellos que se encuentran en el núcleo. Con masa de 1.763 x 10-24 gramos

C) Neutrones: Eléctricamente neutros, junto con los protones determinan casi la masa total del átomo. Con masa de 1.765 x 10-24 gramos

Multiple Choice

Se localiza en la corteza del átomo

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Tiene carga positiva

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Se localiza en el núcleo y no tiene carga eléctrica

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Su símbolo es e-

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Se encuentra en el núcleo y su símbolo es p+

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Su símbolo es n°

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Es la partícula con masa más pequeña

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Multiple Choice

Su masa es casi igual a la del protón

• Electrón

• Neutrón

• Protón

Open Ended

¿En qué consiste la teoría atómica?