Festival Académico Tema #6

​Tema #6 Los isótopos y sus aplicaciones.

​Conceptos básicos.

​A continuación se presentan algunos conceptos relativos al átomo.

a)Número atómico:
+Se representa con la letra Z
+Determina la identidad de un átomo
+Representa el número de protones localizados en el núcleo
+Su valor determina muchas de las propiedades físicas y químicas de un átomo.
+Número atómico (Z) = p+ = e-

​Conceptos básicos.

b)Masa atómica:
+Se representa con la abreviación m.a.
+Corresponde al promedio de las masas de los isótopos considerando la abundancia en la naturaleza.
+La masa atómica de un elemento en la tabla periódica no es un número entero.
+ m.a.= ((A1 X %abundancia) + (A2 X %Abundancia) + ...) / 100

​Conceptos básicos.

c) Número de masa:
+Se representa con la letra A
+Corresponde a la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo atómico.
+Número de masa (A)= (p+ + n°) = (Z + n°)

Ejemplo

Utilizando la tabla periódica y con los conceptos anteriores se puede encontrar la siguiente información:

​Elemento	Símbolo​	Z	A​	p+​	n°​	e-​
​Hierro	Fe​	26​	56​	26​	30​	26​
Neón​	Ne​	10​	22​	10​	12​	10​

Ejercicio #1

Utilizando la tabla periódica y con los conceptos anteriores completa la siguiente tabla:

​Elemento	Símbolo​	Z​	A	p+​	n°​	e-​
​Fósforo	​	​	​	​	​	​
Cloro​	​	​	​	​	​	​
Oro​	​	​	​	​	​	​
Plomo​	​	​	​	​	​	​
Plata​	​	​	​	​	​	​
Potasio​	​	​	​	​	​	​
Magnesio​	​	​	​	​	​	​

​Isótopos.

Son los átomos de un mismo elemento con igual número atómico, pero diferente número de neutrones en su núcleo y, por lo tanto, su masa

atómica es distinta.

Generalmente para realizar cálculos en los que interviene la masa atómica utilizamos para operar el número de masa, que es un número entero que expresa la suma de protones y neutrones del isótopo más abundante. Pero, por convención, también se ha adoptado el redondeo de la masa atómica al número entero más cercano.

Ejemplo

Calcula la masa atómica del cloro a partir de los porcentajes de cada isótopo















Al comparar el resultado con la tabla periódica, se observa que el dato obtenido es más preciso.

​Isótopo	​Abundancia en la naturaleza (%)	Masa del isótopo​
​Cl-35	75.77%​	37.9689​
Cl-37​	24.24%​	36.9659​

Ejercicio #2

Calcula la masa atómica del carbono a partir de los porcentajes de cada isótopo















Compara los resultados con la tabla periódica.

​Isótopo	​Abundancia en la naturaleza (%)	Masa del isótopo​
​C-12	98.893%	12
C-13​	1.107%​	13​

Ejercicio #3

Calcula la masa atómica del potasio a partir de los porcentajes de cada isótopo







Compara los resultados con la tabla periódica.

​Isótopo	Abundancia​	Masa del isótopo​
​K-39	93.26%​	38.96​
K-40​	0.12%​	40​
K-41​	6.73%​	40.96​